Géométrie moléculaire pyramidale trigonale

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Géométrie moléculaire pyramidale trigonale
Image illustrative de l'article Géométrie moléculaire pyramidale trigonale
Notation VSEPR AX3E1
Exemple(s) NH3, PCl3, XeO3
Symétrie moléculaire C3v
Nombre stérique 4
Coordinence 3
Doublet non liant 1
Angle de liaison ≈107°

En chimie, une géométrie moléculaire pyramidale trigonale est la géométrie moléculaire des molécules où un atome à l'apex lié à trois atomes aux coins de la base d'une pyramide à base trigonale (AX3E1). Quand tous les trois atomes de la base sont identiques, sa symétrie moléculaire est C3v. On peut citer parmi les molécules à géométrie moléculaire pyramidale trigonale l'ammoniac (NH3), le trioxyde de xénon (XeO3), l'ion chlorate (ClO3) et l'ion sulfite (SO32−). En chimie organique, les molécules ayant ce genre de géométrie sont parfois décrit comme hybride sp3.

Phosphine, autre exemple d'une molécule à géométrie pyramidale trigonale.

Géométrie pyramidale trigonale dans l'ammoniac[modifier | modifier le code]

Dans l'ammoniac, l'atome d'azote est lié à trois atomes d'hydrogène avec lesquels il partage trois de ses cinq électrons de valance et en reçoit en retour un de chaque hydrogène, ce qui lui permet de suivre la règle de l'octet. Ceci résulterait en théorie en la formation d'un tétraèdre régulier avec un atome à chaque sommet et des angles de liaison d'environ 109,5°. Cependant, les trois atomes d'hydrogène sont repoussés par le doublet non liant formé par les deux derniers électrons de valence du phosphore, résultant une pyramide déformée avec des angles de liaison de 107°. Par contraste, le trifluorure de bore est plat, adoptant une géométrie moléculaire trigonale plan, puisque le bore ne possède pas de doublet non-liant.

Dans l'ammoniac, la pyramide trigonale peut subir une rapide inversion de l'azote[1].

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. C. E. Cleeton & N. H. Williams, 1934 - Online version; archive. URL last accessed 8 May 2006

Voir aussi[modifier | modifier le code]