Ammoniaque

Ammoniaque
Identification
Nom UICPA	ammoniaque
No CAS	1336-21-6
No ECHA	100.014.225
No CE	215-647-6
No E	E527
Apparence	solution très volatile, incolore, d'ammoniac dans l'eau, d'odeur âcre.
Propriétés chimiques
Formule	H5NO  [Isomères]NH4OH
Masse molaire	35,045 8 ± 0,000 9 g/mol H 14,38 %, N 39,97 %, O 45,65 %,
pKa	9,25 à 25 °C
Propriétés physiques
T° fusion	(25 %) −58 °C
T° ébullition	(25 %) 38 °C
Solubilité	miscible avec l'éthanol (95 %) et l'eau
Masse volumique	0,892–0,910 g·cm-3
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : (25 %) 48 kPa
Vitesse du son	415 m·s-1 (gaz,0 °C,1 atm)
Précautions
SGH
Danger H314 et H400 H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques
SIMDUT
E, E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients
Transport
80    2672    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 2672 : AMMONIAC EN SOLUTION aqueuse de densité comprise entre 0,880 et 0,957 à 15 °C contenant plus de 10 pour cent mais au maximum 35 pour cent d’ammoniac Classe : 8 Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'ammoniaque est la solution aqueuse de l'ammoniac. Elle est donc produite industriellement par dissolution de l'ammoniac NH₃ à l'état gazeux dans l'eau. La réaction entre l'eau et l'ammoniac produisant environ 1 % d'ions ammonium NH₄⁺ et autant d'anions hydroxyde HO^-, cette solution a aussi été appelée solution d'hydroxyde d'ammonium et la formule (NH₄⁺_aq + HO^-_aq) lui a été attribuée. Pour autant, le composé NH₄OH n'a jamais été isolé.

L'ammoniaque a l'odeur de l'ammoniac qui s'en échappe spontanément ; celui-ci est irritant et a une forte odeur caractéristique désagréable (odeur des urinoirs).

Description

L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant :

${\rm {NH_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}^{+}+HO^{-}}}$

Le pKa (constante de dissociation) du couple NH₄⁺/NH₃ étant de 9,2, cette réaction est limitée à environ 1 %. La libération d'ions hydroxyde (HO^-) confère cependant à l'ammoniaque son caractère basique avec un pH approximatif de 11,6 pour une solution molaire.

Dangerosité

Les solutions commerciales d'ammoniaque sont concentrées et très dangereuses ; d'après l'Institut national de recherche et de sécurité (INRS), la solution commerciale provoque des brûlures et doit être manipulée avec des vêtements appropriés (gants, protection du visage et des yeux). L'aération du local va de soi y compris bien évidemment pour les travaux ménagers. L'origine de l'irritation provoquée par un contact de l'ammoniaque avec la peau est le caractère réactif de la molécule d'ammoniac NH₃ vis-à-vis des membranes cellulaires. Cette réactivité vis-à-vis des milieux biologiques en fait un produit ménager efficace pour nettoyer, dégraisser, assainir.

Réactivité

Les exemples de réactivité de l'ammoniac sont nombreux. Cette solution possède les propriétés de l'ammoniac qui est à la fois une base, un ligand et un réducteur.

L'ammoniaque base

L'ammoniaque réagit avec le dioxyde de carbone (CO₂) ; il s'agit d'une réaction acidobasique qui conduit au carbonate d'ammonium (NH₄)₂CO₃. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte la base NH₃

${\rm {2NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow 2NH_{4}^{+}+CO_{3}^{2-}}}$

L'ammoniaque ligand

L'ammoniaque ajoutée à une solution de sulfate de cuivre de couleur bleu claire donne un complexe de couleur bleu célèste très intense de formule [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le ligand NH₃

L'ammoniaque réducteur

Le mélange d'ammoniaque concentrée avec le diiode conduit au triiodure d'azote NI₃ qui est explosif à sec. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le réducteur NH₃ et le diiode est l'oxydant.

Voir aussi

Articles connexes

• Ammoniac

Liens externes

• L'ammoniac et ses solutions aqueuses, fiche toxicologique INRS.