Fluorure de zinc

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Fluorure de zinc
Image illustrative de l’article Fluorure de zinc
Maille cristalline du fluorure de zinc
__ Zn2+       __ F–
Identification
No CAS 7783-49-5
13986-18-0 (tétrahydrate)
No ECHA 100.029.092
No CE 232-001-9
No RTECS ZH3500000
PubChem 10129912
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule F2ZnZnF2
Masse molaire[1] 103,38 ± 0,02 g/mol
F 36,75 %, Zn 63,26 %,
Propriétés physiques
T° fusion 872 °C[2]
T° ébullition 1 500 °C[2]
Solubilité 16,2 g·L-1[2] à 25 °C
Masse volumique 4,95 g·cm-3[2] à 20 °C
Précautions
SGH[2]
SGH05 : CorrosifSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Danger
H315, H318, H335, P261, P280, P304+P340, P305+P351+P338, P405 et P501
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le fluorure de zinc est un composé chimique de formule ZnF2 cristallisé dans le système réticulaire tétragonal avec une structure cristalline de type rutile, dans le groupe d'espace P42/mnm (no 136) avec six atomes de zinc coordonnés. Ses liaisons sont fortement ioniques mais le solide est faiblement soluble dans l'eau, contrairement aux autres halogénures de zinc[3], chlorure de zinc ZnCl2, bromure de zinc ZnBr2 et iodure de zinc ZnI2. Il forme l'hydroxyfluorure de zinc Zn(OH)F par hydrolyse dans l'eau chaude[4]. On le trouve souvent sous forme de tétrahydrate ZnF2·4H2O, rhomboédrique[5].

On peut obtenir du fluorure de zinc par réaction directe du zinc avec du fluor F2 ou par réaction du fluorure d'hydrogène sur le zinc avec libération d'hydrogène H2[3]. Il est également possible de former du fluorure de zinc à partir de carbonate de zinc ZnCO3 :

ZnCO3 + 2 HF → ZnF2 + CO2 + H2O.

Le fluorure de zinc peut être utilisé dans des traitements conservateurs des bois et pour préparer d'autres composés fluorés tels que le trifluorure de phosphore (en) PF3.

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ a b c d et e « Fiche du composé Zinc fluoride, Puratronic®, 99.995% (metals basis)  », sur Alfa Aesar (consulté le ).
  3. ↑ a et b (en) Norman N. Greenwood et A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2e édition, Butterworth-Heinemann, Oxford, 1997. (ISBN 0-7506-3365-4)
  4. ↑ (en) O. K. Srivastava et E. A. Secco, « Studies on metal hydroxy compounds. I. Thermal analyses of zinc derivatives ϵ-Zn(OH)2, Zn5(OH)8Cl2.H2O, β-ZnOHCl, and ZnOHF », Revue canadienne de chimie, vol. 45, no 6,‎ , p. 579-583 (DOI 10.1139/v67-096, lire en ligne)
  5. ↑ (en) D. L. Perry et S. L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 1995. (ISBN 0-8493-8671-3)
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