Fluorure de mercure(I)

	Fluorure de mercure(I)
	Maille cristalline du fluorure de mercure(I); __ Hg+ __ F–
Identification
No CAS	13967-25-4
No ECHA	100.034.302
No CE	237-747-9
PubChem	4084556
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule	F2Hg2;
Masse molaire	439,18 ± 0,04 g/mol ; F 8,65 %, Hg 91,35 %,
Propriétés physiques
T° fusion	570 °C
Masse volumique	8,73 g·cm-3
Précautions
SGH
	; DangerH300, H310, H330, H373, H410, P260, P320, P361, P301+P310, P405 et P501
Transport
	-
	2025
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

Le fluorure de mercure(I), ou fluorure mercureux, est un composé chimique de formule Hg₂F₂. Il s'agit d'un solide jaune à cristaux cubiques, qui vire au noir lorsqu'il est exposé à la lumière^[3]. La molécule Hg₂F₂ est linéaire, à l'instar des autres composés mercureux de la forme X–Hg–Hg–X. La liaison Hg–Hg a ici une longueur de 251 pm (contre 300 pm dans le mercure métallique) tandis que les liaisons Hg–F ont une longueur de 214 pm, avec quatre autres atomes de fluor à 272 pm^[4]. La géométrie de coordination des atomes de mercure est ainsi un octaèdre déformé. Le composé est souvent écrit sous la forme Hg₂²⁺2F^–^[5].

Le fluorure de mercure(I) est préparé à partir de carbonate de mercure(I) Hg₂CO₃ et d'acide fluorhydrique HF :

Hg₂CO₃ + 2 HF → Hg₂F₂ + CO₂ + H₂O.

En présence d'eau, le fluorure de mercure(I) s'hydrolyse en mercure métallique, oxyde de mercure(II) HgO et acide fluorhydrique HF_(aq)^[3] :

Hg₂F₂ + H₂O → Hg + HgO + 2 HF_(aq).

Le fluorure de mercure(I) peut être utilisé pour convertir un halogénure d'alkyle en fluorure d'alkyle^[6] :

2 R-X + Hg₂F₂ → 2 R-F + Hg₂X₂

où X = Cl, Br, I.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b c et d} « Fiche du composé Mercury(I) fluoride, 97+% », sur Alfa Aesar (consulté le 5 juin 2018).
↑ ^{a et b} (en) Dale L. Perry et Sidney L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 1995, p. 256. (ISBN 0-8493-8671-3)
↑ (en) A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford Science Publications, 5^e édition, 1984. (ISBN 0-19-855370-6)
↑ (en) F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo et Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, Wiley-Interscience, 6^e édition, New York, 1999. (ISBN 0-471-19957-5)
↑ (en) Hans Beyer, Wolfgang Walter et Douglas Lloyd, Organic Chemistry, Horwood Publishing, 1997, p. 136. (ISBN 1-898563-37-3)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[aa-2] {a b c et d} « Fiche du composé Mercury(I) fluoride, 97+% », sur Alfa Aesar (consulté le 5 juin 2018).

[0-8493-8671-3-3] {a et b} (en) Dale L. Perry et Sidney L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 1995, p. 256. (ISBN 0-8493-8671-3)

[0-19-855370-6-4] (en) A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford Science Publications, 5^e édition, 1984. (ISBN 0-19-855370-6)

[0-471-19957-5-5] (en) F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Carlos A. Murillo et Manfred Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, Wiley-Interscience, 6^e édition, New York, 1999. (ISBN 0-471-19957-5)

[1-898563-37-3-6] (en) Hans Beyer, Wolfgang Walter et Douglas Lloyd, Organic Chemistry, Horwood Publishing, 1997, p. 136. (ISBN 1-898563-37-3)

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