Acide mou

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Un acide mou est un acide volumineux et peu chargé contenant des atomes peu électropositifs et très polarisables. L'opposé d'un acide mou est un acide dur. Le critère de dureté d'un acide est utilisé dans le principe HSAB (Hard and Soft Acids and Bases). Ce principe permet de déterminer l'affinité entre des acides et des bases selon leur dureté. Le critère de dureté est aussi utilisé pour les bases.

Exemples

Acide mou	Formule
Cadmium	Cd²⁺
Césium	Cs⁺
Argent	Ag⁺
Cuivre (I)	Cu⁺
Palladium	Pd³⁺
Platine	Pt²⁺
Mercure	Hg⁺
Or	Au⁺

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v · m Acides et bases
Acidité et basicité	pH Réaction acido-basique Titrage acido-basique Extraction acido-basique Constante de dissociation Constante d'acidité / de basicité Fonction d'acidité Puissance acide Solution tampon Affinité protonique Autoprotolyse Autoprotolyse de l'eau Protolyse Ampholyte Principe HSAB Échelle de Hammett Liste d'acides Nomenclature des acides Solution acide Solution basique
Théories des acides et des bases	Théorie d'Arrhenius Théorie de Brønsted-Lowry Théorie de Lewis Acide de Lewis Base de Lewis
Types d'acide	Acide minéral Acide organique Acide fort Superacide Acide faible Acide dur Acide mou Monoacide Polyacide Acide conjugué Acide solide
Types de base	Base minérale Base organique Base forte Superbase Base faible Base dure Base molle Monobase Polybase Base conjuguée Base non nucléophile