Utilisateur:Sébastien Bruneau/sandbox01
- → N'hésitez pas à publier sur le brouillon un texte inachevé et à le modifier autant que vous le souhaitez.
- → Pour enregistrer vos modifications au brouillon, il est nécessaire de cliquer sur le bouton bleu : « Publier les modifications ». Il n'y a pas d'enregistrement automatique.
Si votre but est de publier un nouvel article, votre brouillon doit respecter les points suivants :
- Respectez le droit d'auteur en créant un texte spécialement pour Wikipédia en français (pas de copier-coller venu d'ailleurs).
- Indiquez les éléments démontrant la notoriété du sujet (aide).
- Liez chaque fait présenté à une source de qualité (quelles sources – comment les insérer).
- Utilisez un ton neutre, qui ne soit ni orienté ni publicitaire (aide).
- Veillez également à structurer votre article, de manière à ce qu'il soit conforme aux autres pages de l'encyclopédie (structurer – mettre en page).
- → Si ces points sont respectés, pour transformer votre brouillon en article, utilisez le bouton « publier le brouillon » en haut à droite. Votre brouillon sera alors transféré dans l'espace encyclopédique.
| Page de présentation | Mes contributions sur Wikipédia | Autre... |
Un indicateur redox (ou indicateur d'oxydoréduction ou indicateur de potentiel) est un couple de deux molécules de couleur distinctes, donnant donc une couleur différente à la solution dans laquelle il est placé selon que le potentiel soit inférieur ou supérieur à celui du couple.
Il existe deux types d'indicateurs redox :
- Les complexes organométalliques, tel que la phénantroline ;
- Les couples redox organiques, tel que le bleu de méthylène.
Plusieurs critères vienne justifier la qualité d'un indicateur redox, tel que la réversibilité et la rapidité du changement de couleur. C'est pour cela que seulement quelques couples peuvent jouer ce rôle, et que des couples tels que MnO4-/Mn2+ ou Cr2O72-/Cr3+, qui changent de couleur (respectivement du violet à l'incolore et du orange au vert) mais de manière irreversible, sont improprement appelés indicateurs redox.
Presque tous les couples redox organiques ayant des propriétés d'indicateur redox mettent en jeu un ou plusieurs protons. C'est pourquoi les indicateurs redox sont aussi classés en deux catégories : ceux dépendant et ceux indépendant du pH.
Indicateurs redox indépendants du pH[modifier | modifier le code]
| Indicator | E0, V | Color of Ox form | Color of Red form |
|---|---|---|---|
| 2,2'-Bipyridine (Ru complex) | +1.33 V | colorless | yellow |
| Nitrophenanthroline (Fe complex) | +1.25 V | cyan | red |
| n-Phenylanthranilic acid | +1.08 V | violet-red | colorless |
| 1,10-Phenanthroline (Fe complex) | +1.06 V | cyan | red |
| n-Ethoxychrysoidine | +1.00 V | red | yellow |
| 2,2`-Bipyridine (Fe complex) | +0.97 V | cyan | red |
| 5,6-Dimethylphenanthroline (Fe complex) | +0.97 V | yellow-green | red |
| o-Dianisidine | +0.85 V | red | colorless |
| Sodium diphenylamine sulfonate | +0.84 V | red-violet | colorless |
| Diphenylbenzidine | +0.76 V | violet | colorless |
| Diphenylamine | +0.76 V | violet | colorless |
Indicateurs redox dépendants du pH[modifier | modifier le code]
| Indicator | E0, V
at pH=0 |
E0, V
at pH=7 |
Color of Ox form | Color of Red form |
|---|---|---|---|---|
| Sodium 2,6-Dibromophenol-indophenol
or Sodium 2,6-Dichlorophenol-indophenol |
+0.64 V | +0.22 V | blue | colorless |
| Sodium o-Cresol indophenol | +0.62 V | +0.19 V | blue | colorless |
| Thionine (syn. Lauth's violet) | +0.56 V | +0.06 V | violet | colorless |
| Methylene blue | +0.53 V | +0.01 V | blue | colorless |
| Indigotetrasulfonic acid | +0.37 V | -0.05 V | blue | colorless |
| Indigotrisulfonic acid | +0.33 V | -0.08 V | blue | colorless |
| Indigocarmine
(syn. Indigodisulfonic acid |
+0.29 V | -0.13 V | blue | colorless |
| Indigomono sulfonic acid | +0.26 V | -0.16 V | blue | colorless |
| Phenosafranin | +0.28 V | -0.25 V | red | colorless |
| Safranin T | +0.24 V | -0.29 V | red-violet | colorless |
| Neutral red | +0.24 V | -0.33 V | red | colorless |