Utilisateur:Laetitia.Chimie/Brouillon
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Formiate d'ammonium, NH4HCO2, est le sel d'ammonium de l'acide formique. C'est un solide incolore, hygroscopique et cristallin.
Synthèse[modifier | modifier le code]
Le formiate d'ammonium peut être obtenu par réaction entre l'acide formique et l'ammoniaque: HCOOH + NH3 --> HCOONH4
Usages[modifier | modifier le code]
Le formiate d'ammonium pur se décompose en formamide et en eau lorsqu'il est chauffé, ce qui est son utilisation primaire dans l'industrie. L'acide formique peut aussi être obtenu par réaction entre le formiate d'ammonium et un acide dilué. Et étant donné que le formiate d'ammonium est également produit à partir de l'acide formique, il peut servir comme un moyen de stockage de l'acide formique.
Le formiate d'ammonium peut également être utilisé en palladium sur du carbone (Pd/C) pour la réduction de groupe fonctionnels. En présence de (Pd/C), le formiate d'ammonium se décompose en atomes d'hydrogène, de dioxyde de carbone et d'ammoniac. Ce gaz d'hydrogène est absorbé sur la surface du métal de palladium, où il peut réagir avec des groupes fonctionnels différents. Par exemple, les alcènes peuvent être réduits en alcanes, ou le formaldéhyde en méthanol. Des liaisons simples activées pour hétéroatomes peuvent également être remplacées par des atomes d'hydrogènes (hydrogénoylse).
Le formiate d'ammonium peut être utilisé pour l'amination réductrices d'aldéhydes et de cétones (réaction de Leuckart) par la réaction suivante:
Le formiate d'ammonium peut être utilisé comme un tampon en chromatographie en phase liquide à haute performance (HPLC), et est adapté pour une utilisation avec la spectrométrie de masse - chromatographie liquide (LC/MS). Les valeurs de pKa de l'acide formique et l'ion ammonium sont respectivement 3,8 et 9,2.
Décomposition[modifier | modifier le code]
Le formiate d'ammonium peut se créer à partir d'acide formique et d'ammoniaque: HCOONH4 --> HCOOH + NH3 ↑
Ou en établissant du cyanure d'hydrogène et de l'eau: HCOONH4 --> HCN ↑ + 2 H2O
Ou par formation de formamide et d'eau: HCOONH4 --> HCONH2 ↑ + H2O
Références[modifier | modifier le code]
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l'article de Wikipédia en anglais intitulé «Ammonium formate».
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