Sulfate de manganèse(II) dihydraté
| sulfate de manganèse (II) dihydraté | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | sulfate de manganèse (II) dihydrate |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | MnSO4. 2 H2O |
| Masse molaire[1] | 187,031 ± 0,007 g/mol H 2,16 %, Mn 29,37 %, O 51,33 %, S 17,14 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | stable entre 40 °C et 57 °C au laboratoire |
| Solubilité | soluble dans l'eau |
| Masse volumique | 2,526 g·cm-3 à 15 °C selon le Perry's Chemical Engineer's Handbook |
| Précautions | |
| SGH | |
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| Directive 67/548/EEC | |
 Xn  N |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfate de manganèse (II) dihydraté est le corps chimique ou composé ionique électriquement neutre du cation manganèse dit manganeux Mn2+ et de l'anion sulfate SO42−, comprenant deux molécules d'eau dans sa structure, de formule MnSO4. 2 H2O.
Présentation[modifier | modifier le code]
Il s'agit d'un solide cristallin de diverses structures cristallines, roses, de la famille des sulfates de manganèse hydratés. Il est stable entre 40 °C et 57 °C dans les conditions du laboratoire.
Le dihydrate de sulfate de manganèse est un corps de masse volumique avoisinant 2,526 g·cm-3, soluble dans l'eau. La solubilité est de l'ordre de 85,27 g pour 100 g d'eau pure à 35 °C et de 106,8 g à 55 °C.
Propriétés physico-chimiques[modifier | modifier le code]
Les sels hydratés de sa famille générique se dissolvent pour donner des solutions légèrement roses contenant alors le complexe métallique aqueux [Mn(H2O)6]2+. La couleur rose pâle des sels de Mn(II) est très caractéristique.
Production et utilisation[modifier | modifier le code]
Il s'agit d'un corps mangané hydraté assez instable, très rare et souvent non désiré au laboratoire, le substrat de préparation est souvent le sulfate de manganèse.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
