Pression partielle

Cet article est une ébauche concernant la thermodynamique. Vous pouvez partager vos connaissances en l’améliorant (comment ?) selon les recommandations des projets correspondants.

La pression partielle d'un gaz parfait i dans un mélange de gaz parfaits de pression totale $p_{tot}~$ est définie comme la pression $p_{i}~$ qui serait exercée par les molécules du gaz i si ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Elle correspond donc à la contribution de ce gaz i à la pression totale du mélange.

Définition mathématique

La loi de Dalton, valable rigoureusement pour un mélange idéal de gaz parfaits, relie la pression partielle $p_{i}~$ et la pression totale $p_{tot}~$ par l'intermédiaire de la fraction molaire $x_{i}~$ du constituant considéré dans le mélange :

$x_{i} = \frac {n_{i}}{n_{tot}}$

où $n_{i}~$ est le nombre de moles d'un constituant quelconque repéré par l'indice $i ~$ dans le mélange et $n_{tot}~$ le nombre total de moles dans le mélange.

La pression partielle du constituant i est égale au produit de sa fraction molaire par la pression totale.

$p_{i}= x_{i} \cdot p_{tot}~$

La pression d'un mélange idéal de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants.

$\sum p_{i}= \left(\sum x_{i}\right) \cdot p_{tot} = p_{tot}~$

car $\sum x_{i} = 1~$.

Voir aussi

• Les grandeurs hygrométriques: La pression partielle de vapeur sur le site energieplus-lesite.be de Architecture et Climat de l'Université catholique de Louvain