Nitrate d'aluminium

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Nitrate d'aluminium
Nitrate d'aluminium
Identification
No CAS anhydre 13473-90-0
nonahydrate 7784-27-2
No EINECS 236-751-8
Propriétés chimiques
Formule brute AlN3O9Al(NO3)3
Masse molaire[1] 212,9962 ± 0,0033 g/mol
Al 12,67 %, N 19,73 %, O 67,6 %,
375.134 (nonahydrate)
Propriétés physiques
fusion nonahydrate 73 °C
ébullition nonahydrate 135 °C
Masse volumique nonahydrate 1,72
Précautions
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi
Comburant
O



SIMDUT[2],[3]
Nitrate d'aluminium :
C : Matière comburanteD2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
C, D2B,

Nitrate d'aluminium nonahydraté :
C : Matière comburanteD2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
C, D2B,
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat bas : 0,01 ppm[4]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate d'aluminium est un sel de aluminium et de l'acide nitrique, qui existe normalement sous la forme d'un hydrate cristallin, le plus couramment sous la forme de nitrate d'aluminium nonahydrate, Al(NO3)3·9H2O.

Solubilité aqueuse

Préparation[modifier | modifier le code]

Le nitrate d'aluminium ne peut être préparé par action de l'acide nitrique sur le métal, car l'aluminium fait de la passivation. Le nitrate d'aluminium peut être préparé par action de l'acide nitrique sur le trioxyde de dialuminium :

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

Utilisation[modifier | modifier le code]

Le nitrate d'aluminium est un oxydant fort. Il est utilisé pour tanner le cuir, comme anti-transpirant, inhibiteur de corrosion, dans l'extraction de l'uranium, dans le raffinage du pétrole et comme agent de nitration.

Le nonahydrate et les autres nitrate d'aluminium hydratés ont de nombreuses applications. Ces sels sont utilisés dans la production d'alumine pour la préparation de papiers isolants, dans les éléments de chauffage des tubes cathodiques et dans les transformateurs à cœur stratifié. Les seils hydratés sont aussi utilisé dans l'extraction des actinides [5].

Références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. « Nitrate d'aluminium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  3. « Nitrate d'aluminium nonahydraté » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  4. « Aluminum nitrate », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)
  5. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8