Hétérolyse

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En chimie, une hétérolyse, rupture hétérolytique ou clivage hétérolytique est la rupture d'une liaison covalente dans une molécule neutre générant un anion et un cation[1]. Dans cette réaction, les deux électrons qui formaient la liaison sont réassignés à un seul fragment de la molécule (contrairement à l'homolyse où chaque fragment reçoit un électron), celui dont l'électronégativité est la plus élevée :

Heterolysis (Chemistry).png

L'énergie associée à cette réaction est appelée énergie de dissociation hétérolytique. Un solvant ionisant permet de réduire cette énergie.

Exemples de réactions hétérolytiques[2] :

Les réactions hétérolytiques sont favorisées dans des milieux réactionnels polaires tels que les solutions aqueuses.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. (en) « heterolysis (heterolytic) », Compendium of Chemical Terminology [« Gold Book »], IUPAC, 1997, version corrigée en ligne :  (2006-), 2e éd..
  2. La chimie de A à Z, 1 200 définitions, Andrew Hunt, Dunod, 2006.

Article connexe[modifier | modifier le code]