Liaison φ

Formation d'une liaison φ par superposition de deux orbitales f.

Une liaison $\phi \,$ (phi) est une liaison chimique covalente où 6 lobes d'une orbitale occupée par un seul électron se recouvrent avec 6 lobes d'une autre orbitale occupée par un seul électron. Il y a exactement trois plans nodaux entre les deux atomes liés.

La lettre $\phi \,$ se réfère aux orbitales f, puisque la géométrie de la liaison φ est la même que celle des 6 lobes de l'orbitale d (si l'on se place dans l'axe de la liaison).

En 2005, le seul exemple connu de molécule comportant une liaison φ est le diuranium (U₂)^[1].

Notes et références

↑ Laura Gagliardi et Roos, Björn O., « Quantum chemical calculations show that the uranium molecule U2 has a quintuple bond », Nature, vol. 433,‎ 2005, p. 848–851 (DOI 10.1038/nature03249, Bibcode 2005Natur.433..848G, lire en ligne)

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[1] Laura Gagliardi et Roos, Björn O., « Quantum chemical calculations show that the uranium molecule U2 has a quintuple bond », Nature, vol. 433,‎ 2005, p. 848–851 (DOI 10.1038/nature03249, Bibcode 2005Natur.433..848G, lire en ligne)

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