Iodure d'ammonium
| Iodure d’ammonium | |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.031.548 |
| PubChem | |
| Apparence | Poudre cristalline blanche |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NH4I |
| Masse molaire[1] | 144,942 9 ± 0,000 5 g/mol H 2,78 %, I 87,55 %, N 9,66 %, |
| Susceptibilité magnétique | −66,0 × 10−6 cm3/mol[réf. souhaitée] |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 551 °C[réf. souhaitée] |
| T° ébullition | 235 °C (dans le vide)[réf. souhaitée] |
| Solubilité | 155 g/100 mL (0 °C) 172 g/100 mL (20 °C) 250 g/100 mL (100 °C)[réf. souhaitée] |
| Masse volumique | 2,51 g/cm3[réf. souhaitée] |
| T° d'auto-inflammation | Inflammable |
| Composés apparentés | |
| Autres cations | Iodure de sodium Iodure de potassium Iodure de phosphonium |
| Autres anions | Fluorure d'ammonium Chlorure d'ammonium Bromure d'ammonium |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'iodure d'ammonium est un composé chimique de formule NH4I.
Il est utilisé dans des produits chimiques photographiques et certains traitements médicamenteux[2].
Il peut être préparé à partir de l'acide iodhydrique qui réagit avec l'ammoniaque.
Il est facilement soluble dans l'eau, à partir de laquelle il cristallise en cubes. Il est également soluble dans l’éthanol. Il jaunit progressivement au repos dans l'air humide, en raison de la décomposition avec la libération d’iode[2].
Préparation
L’iodure d'ammonium peut être produit en laboratoire en faisant réagir l'ammoniac ou l’ammoniaque avec de l’acide iodhydrique ou de l'iodure d'hydrogène à l’état gazeux, selon la réaction :
Il est également formé à partir de la décomposition de la triiodoamine ammoniaquée (un explosif).
Références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Holleman, A. F. et Wiberg, E., Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001 (ISBN 0-12-352651-5).
