Permanganate

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La structure de l'ion permanganate

Le permanganate (MnO4-) est l'anion des sels de l'acide permanganique. On parle souvent de permanganate pour désigner le permanganate de potassium.

Les permanganates sont notamment utilisés pour la synthèse de produits chimiques, en chimie analytique — titrations volumétriques par oxydo-réduction, telles l'oxydabilité ou le dosage de l'acide oxalique — et en médecine — pour désinfecter. Le contre-ion est généralement le potassium. Le permanganate de potassium (KMnO4) s'utilise en solution diluée (environ au millième) pour l'antisepsie en dermatologie ou en gynécologie ainsi qu'en aquaculture ou en aquariophilie.

Propriétés physico-chimiques (Permanganate de potassium:KMnO4)[modifier | modifier le code]

  • Composition élémentaire : 24,74 % K + 34,76 % Mn + 40,50 % O ;
  • Masse molaire : 158,04 g/mol ;
  • État (TPN) : solide ;
  • Couleur : violet ;
  • Odeur : sans ;
  • Hydrosolubilité : soluble dans 14 parties d'eau froide ou 3,5 parties d'eau bouillante ;
  • Classe de toxicité : nocif (DL50 d'environ 500 mg·kg-1 pour la souris).

Propriétés oxydantes[modifier | modifier le code]

Ses propriétés désinfectantes résultent du fait que le manganèse y est à son degré d'oxydation le plus élevé (+VII). Comme l'hypochlorite, les permanganates sont donc de puissants oxydants :

  • (1) MnO4-(aq) + 4 H+ + 3 e- ↔ MnO2(s) + 2 H2O : Eo = 1,69 V
  • (2) MnO4-(aq) + 8 H+ + 5 e- ↔ Mn2+(aq) + 4 H2O : Eo = 1,51 V


En présence de matière organique ou de réducteurs, il existe donc un risque d'explosion, que le permanganate soit à l'état solide ou en solution.

Le permanganate de potassium est utilisé comme désinfectant pour l'eczéma suintant, dilué à 1/10000. Il convient de le tamponner et de l'utiliser pour le nettoyage minimum 3 fois/jour. Au contact de la plaie, il devient terne et perd sa couleur mauve, signe qu'il a réagi. Il assèche les lésions et diminue les démangeaisons.

Le permanganate est très utilisé lors des dosages, car ses propriétés oxydantes lui permettent d'oxyder nombre d'espèces chimiques. Toutefois, afin d'assurer la précision de ceux-ci, il est bon de savoir que certaines réactions « parasites » peuvent intervenir : Le permanganate en solution aqueuse oxyde l'eau en dioxygène.Bien que cette réaction soit très lente, elle peut changer le titre de la solution.

De plus, on place toujours le permanganate dans la burette (et non dans le bécher) car le produit de la réaction (2), à savoir Mn2+, peut réagir avec le permanganate non réduit selon:

  • 2MnO4-(aq) + 3 Mn2+(aq) + 2 H2O ↔ 5 MnO2(s) + 4 H+

Cette réaction est à l'origine du précipité brunâtre observé dans les solutions de permanganate "âgées" ou si l'on mêle un peu de réducteur à une solution de permanganate.

Notes et références[modifier | modifier le code]


Articles connexes[modifier | modifier le code]