Osmolarité

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L'osmolarité correspond au nombre de particules osmotiquement actives par litre de solution et permet de mesurer la pression osmotique.

La concentration osmolaire est:

$Osm = \frac{n_{osmoles}}{V}$

où ${n_{osmoles}}$ est la quantité osmolaire (exprimée en mOsmol) et V le volume de solution (exprimé en L).

Mesure de l'osmolarité

La quantité d'osmoles ${n_{osmoles}}$ est donnée par la relation:

$n_{osmoles} = {{n_{solute}} \cdot {(1+\alpha \cdot (p-1))}}$

L'osmolarité est calculée par la formule :

$Osm = {C} \cdot {i} = {C} \cdot {(1+\alpha \cdot (p-1))}$

• $C\,$ est la concentration molaire (exprimée en mol.L^-1)
• $i\,$ est le coefficient d'ionisation du soluté qui est égal à $1+\alpha(p-1)$
• $\alpha\,$ est le degré de dissociation du soluté qui varie entre 0 (pas de dissolution) et 1 (dissolution totale)
• $p\,$ est le nombre de particules obtenues par la dissociation du soluté. Pour le glucose et l'urée p=1 alors que pour le chlorure de sodium (NaCl) par exemple p=2

Par ailleurs, il existe une autre méthode "expérimentale" (très utilisée en biologie et physiologie) qui permet de déterminer l'osmolarité d'une solution grâce au calcul de l'abaissement cryoscopique (ΔΘ)
D'après la loi de Raoult généralisée, on a:

$\Delta\Theta= -{K_c} \cdot Osm = -{K_c} \cdot {C} \cdot {i}$

• K_c est la constante cryoscopique du solvant; pour l'eau K_c= 1.86

En fait, la loi de Raoult généralisée recourt à l'osmolalité et non pas à l'osmolarité, mais dans les conditions physiologiques normales, l'osmolarité est considérée comme étant égale à l'osmolalité (si on part du principe que 1L d'eau correspond à peu près à 1Kg).

Cette méthode sert surtout à apprécier l'osmolarité du liquide plasmatique qui devrait avoisiner les 300 mOsmole/L chez l'être humain.

Liens

• Osmolalité
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