Osmole

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Une osmole est une mole de particule effectivement en solution. La nécessaire distinction vient du fait qu'on utilise des concentrations molaires de soluté non dissous.

Par exemple, une solution à 1 mol/L de NaCl correspond à une osmolarité de 2 osmol/L. Le NaCl qui n'est qu'une particule, une fois dans l'eau se dissocie complètement en ion Na+ et en ion Cl-, il y a donc deux osmoles pour une mole de NaCl.

Une solution à 1 mol/L de CaCl2, donne une solution à 3 osmol/L : Ca2+ et 2Cl-

Ce terme vient du phénomène d'osmose. Mais attention, une osmole n'est pas forcément une particule osmotiquement active (c'est-à-dire capable de provoquer une pression osmotique), cela n'est vrai que lorsque l'on parle d'une membrane semi-perméable (il n'y a que le solvant, l'eau, qui peut passer).

Par exemple pour une membrane biologique, l'urée n'est pas une particule osmotiquement active, mais c'est malgré tout une osmole. D'où la distinction entre osmolarité et osmolarité efficace.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Osmolalité