Nitrate de cadmium
| Nitrate de cadmium | |
| |
| No ECHA | 100.030.633 |
|---|---|
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
|
Les nitrates de cadmium sont les composés appartenant à la famille de composés inorganiques ayant la formule générale Cd(NO3)2·xH2O, la forme la plus couramment rencontrée étant le tétrahydrate.
Bien que la forme anhydre soit volatile, les autres formes sont des solides cristallins incolores déliquescents, tendant à absorber suffisamment d'humidité de l'air pour former une solution aqueuse. Comme d'autres composés de cadmium, le nitrate de cadmium est connu pour être cancérigène .
Utilisations[modifier | modifier le code]
Le nitrate de cadmium est utilisé pour colorer le verre et la porcelaine [1] et comme poudre flash en photographie .
Préparation[modifier | modifier le code]
Le nitrate de cadmium est préparé par dissolution du cadmium métallique ou de son oxyde, hydroxyde ou carbonate dans de l'acide nitrique suivi d'une cristallisation :
- CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O
- CdCO3 + 2 HNO3 → Cd(NO3)2 + CO2 + H2O
- Cd + 4 HNO3 → 2 NO2 + 2 H2O + Cd(NO3)2
Réactions[modifier | modifier le code]
À températures élevées, le nitrate de cadmium se dissocie en oxyde de cadmium et oxydes d'azote. Lorsque du sulfure d'hydrogène est passé au travers une solution acidifiée de nitrate de cadmium, du sulfure de cadmium jaune se forme. Une variation rouge[pas clair] du sulfure se forme dans des conditions d'ébullition.
Dans une solution de soude caustique, l'oxyde de cadmium forme un précipité d'hydroxyde de cadmium. De nombreux sels insolubles de cadmium sont obtenus par de telles réactions de précipitation.
Références[modifier | modifier le code]
- Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator Cadmium and Cadmium Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a04_499.
