Règle des nombres entiers (chimie)
En chimie, la règle des nombres entiers stipule que les masses des isotopes sont des multiples entiers de la masse de l'atome d'hydrogène[1]. La règle est une version modifiée de l'hypothèse de Prout proposée en 1815, selon laquelle les poids atomiques étaient des multiples du poids de l'atome d'hydrogène[2]. Elle est également connue sous le nom de règle des nombres entiers d'Aston[3] d'après Francis W. Aston qui reçut le prix Nobel de chimie en 1922 « pour sa découverte, au moyen de son spectromètre de masse, des isotopes d'un grand nombre d'éléments non radioactifs et pour sa formulation de la règle des nombres entiers[4]. »
La loi des proportions définies avait été formulée par Joseph Proust aux alentours de 1800[5]. Elle stipule que tous les échantillons d'un composé chimique ont la même composition élémentaire lorsqu'elle est mesurée en termes de masse. La théorie atomique de John Dalton avait élargi ce concept et avait expliqué la matière comme étant constituée d'atomes discrets, avec un type d'atome pour chacun des éléments combinés dans des proportions fixes pour former un composé[6].
L'hypothèse de Prout[modifier | modifier le code]
En 1815, William Prout faisait état de son observation selon laquelle les poids atomiques des éléments étaient des multiples entiers du poids atomique de l'hydrogène[7],[8]. Il émit alors l'hypothèse selon laquelle l'atome d'hydrogène serait l'objet fondamental et que les autres éléments seraient des combinaisons de différents nombres d'atomes d'hydrogène[9].
Découverte d'isotopes par Aston[modifier | modifier le code]
En 1920, Francis W. Aston démontra, grâce à l'utilisation d'un spectromètre de masse, que les écarts apparents par rapport à l'hypothèse de Prout étaient principalement dus à l'existence d'isotopes[10]. Par exemple, Aston découvrit que le néon avait deux isotopes dont les masses étaient très proches de 20 et de 22 selon la règle des nombres entiers. Il proposa alors que la valeur non entière de 20,2 du poids atomique du néon était due au fait que le néon naturel était un mélange d'environ 90 % de néon 20 et de 10 % de néon 22. Une autre raison pour les écarts est l'énergie de liaison ou le défaut de masse des isotopes individuels.
Découverte du neutron[modifier | modifier le code]
Dans les années 1920, on pensait que le noyau atomique était composé de protons et d'électrons, ce qui permettait d'expliquer l'écart entre le numéro atomique d'un atome et sa masse atomique[11],[12]. En 1932, James Chadwick découvrit une particule non chargée, dont la masse était proche de celle du proton, et qu'il appela le neutron[13]. Le fait que le noyau atomique soit composé de protons et de neutrons fut rapidement accepté et Chadwick reçut le prix Nobel de physique en 1935 pour sa découverte[14].
La formulation moderne de la règle des nombres entiers stipule que la masse atomique d'un isotope élémentaire donné est approximativement égale à son nombre de masse (somme du nombre de protons et du nombre de neutrons) multiplié par l'unité de masse atomique (masse approximative d'un proton, d'un neutron ou d'un atome d'hydrogène 1). Cette règle prédit la masse atomique des nucléides et des isotopes avec une erreur de moins de 1 %, qui est principalement expliquée par le déficit de masse causé par l'énergie de liaison nucléaire.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Budzikiewicz H, Grigsby RD, « Mass spectrometry and isotopes: a century of research and discussion », Mass Spectrometry Reviews, vol. 25, no 1, , p. 146–57 (PMID 16134128, DOI 10.1002/mas.20061, Bibcode 2006MSRv...25..146B).
- Prout, « On the relation between the specific gravities of bodies in their gaseous state and the weights of their atoms. », Annals of Philosophy, vol. 6, , p. 321–330 (lire en ligne, consulté le ).
- Christopher G. Morris, Academic Press Dictionary of Science and Technology, Gulf Professional Publishing, , 169– (ISBN 978-0-12-200400-1, lire en ligne).
- « The Nobel Prize in Chemistry 1922 », nobelprize.org, The Nobel Foundation, (consulté le ).
- Proust, J.-L. (1799). Researches on copper, Ann. chim., 32:26-54. Excerpt, in Henry M. Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry, 1400-1900, Cambridge, MA: Harvard, 1952. Accessed 2008-05-08.
- Dalton, J. (1808). A New System of Chemical Philosophy, volume 1, Manchester. Excerpt. Accessed 2008-05-08.
- William Prout (1815). On the relation between the specific gravities of bodies in their gaseous state and the weights of their atoms. Annals of Philosophy, 6: 321–330. Online reprint.
- William Prout (1816). Correction of a mistake in the essay on the relation between the specific gravities of bodies in their gaseous state and the weights of their atoms. Annals of Philosophy, 7: 111–13. Online reprint.
- Leon Lederman, The God Particle, (lire en ligne
).
- Aston, « The constitution of atmospheric neon », Philosophical Magazine, vol. 39, no 6, , p. 449–455 (DOI 10.1080/14786440408636058, lire en ligne).
- Brown, « The idea of the neutrino », Physics Today, vol. 31, no 9, , p. 23–28 (DOI 10.1063/1.2995181, Bibcode 1978PhT....31i..23B).
- Friedlander G., Kennedy J.W. and Miller J.M. (1964) Nuclear and Radiochemistry (2nd edition), Wiley, pp. 22–23 and 38–39.
- Chadwick, « Possible Existence of a Neutron », Nature, vol. 129, no 3252, , p. 312 (DOI 10.1038/129312a0, Bibcode 1932Natur.129Q.312C).
- « James Chadwick – Biography », The Nobel Foundation (consulté le ).
Bibliographie[modifier | modifier le code]
- Harkins WD, « The Separation of Chlorine into Isotopes (Isotopic Elements) and the Whole Number Rule for Atomic Weights », Proc. Natl. Acad. Sci. U.S.A., vol. 11, no 10, , p. 624–8 (PMID 16587053, PMCID 1086175, DOI 10.1073/pnas.11.10.624, Bibcode 1925PNAS...11..624H).
