Sulfate de cuivre

Modèle:Chimiebox général ! bgcolor="#FFDEAD" colspan="2" | Propriétés physiques |----- |----- | Masse moléculaire | 249,6 g/mol (pentahydrate)
159,6 g/mol (anhydre) |---- |----- | Température
de fusion | 110 °C (- 4H2O)
150 °C (423 K) (- 5 H₂O)
650 °C decomp. |---- |----- | Température
de vaporisation | |---- |----- | Solubilité | 31,6 g/100 ml (eau,0 °C) |---- |----- | Densité | 2,284 , solide |---- |----- | | |---- |---- |---- ! bgcolor="#FFDEAD" colspan="2" | Thermochimie |----- |---- |----- | S⁰_{gaz, 1 bar} | |----- | S⁰_{liquide, 1 bar} |   |----- | S⁰_solid | 109,05 J.K-1.mol-1

|----Δ_fH⁰_solide -769.98 kJ/mol

|----- | C_p | |----|----- | Chaleur latente
de fusion | N/A |----- | Chaleur latente
de vaporisation | N/A|----- | Point critique | |----- | Point triple | |---- |---- |----- ! bgcolor="#FFDEAD" colspan="2" | Toxicologie |----- | Classification UE | Dangereux pour
l'environment |----- | Phrases R | R22, R36/38, R50/53 |----- | Phrases S | (S2), S22, S60, S61 |----- style="display:none;" | Inhalation | |----- style="display:none;" | Peau | |----- style="display:none;" | Yeux | |----- style="display:none;" | Ingestion | |---- style="display:none;" | Autres infos | |---- style="display:none;" | Symbole |align="center"|[[Image:Hazard {{{image1}}}.svg|50px]] |---- style="display:none;" | Symbole |align="center"|[[Image:Hazard {{{image2}}}.svg|50px]] |---- style="display:none;" | Symbole |align="center"|[[Image:Hazard {{{image3}}}.svg|50px]] |---- ! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.

|}Le sulfate de cuivre est formé par la combinaison d'un ion  cuivre (Cu²⁺) et d'un ion sulfate (SO₄^2- )
Il a donc pour formule : CuSO₄. == Fabrication ==

Maille élémentaire

Il est fabriqué  généralement par attaque, pendant quelques heures, du cuivre cuivrique par l'acide sulfurique concentré.

poudre de sulfate hydraté

L'acide sulfurique n'attaque pas le cuivre : si on attaque du cuivre de récupération, c'est la forme cuivrique (niveau d'oxydation II, présent sous forme de carbonate de cuivre, ou vert de gris, à la surface du métal) qui sera transformée en CuSO4 et le cuivre non attaqué se retrouvera tout propre!

Réseau 3D

Pour le cristalliser, on place la solution obtenue dans des bacs (en cuivre) dans lesquels plongent des barres (en cuivre également). Les cristaux de sulfate de cuivre hydraté - d'un beau bleu profond - se forment en quelques heures à la surface du récipient et des barres. La couche de cristaux peut atteindre plusieurs centimètres d'épaisseur (5 à 15 ou plus).Ces cristaux sont récupérés et broyés. Lorsqu'ils sont broyés assez fin (1 à 3 mm de diamètre environ), une chose curieuse se produit : leur couleur passe au bleu pâle terne. Ils sont vendus sous cette forme sous l'appellation « sulfate de cuivre neige »== Utilisation ==Il est préconisé dès le début du XIXe siècle en traitement des semences, puis utilisé vers le milieu du siècle, sous une forme proche de la bouillie bordelaise, pour décourager les voleurs de raisin, puis comme fongicide anti-mildiou, sur vigne, à partir de 1880.Le sulfate de cuivre et l'acide sulfurique étaient jadis appelés « vitriol ». Il a été longtemps utilisé comme désherbant chimique (en particulier des pommes de terre). On peut également l'utiliser comme "algicide" pour les piscines puisque que, à raison de 1 gramme/m³, il est relativement inoffensif pour l'homme. Cependant, il est corrosif pour les yeux en cas d'exposition prolongée et très nocif pour l'environnement et ne doit donc être utilisé qu'en tout dernier recours. De plus, il attaque les métaux et les revêtements en matière plastique (type liner) et annule la garantie offerte par la plupart des pisciniers.Aujourd'hui encore, les cristaux sont généralement broyés et vendus sous l'appellation « sulfate de cuivre neige », qui est utilisé pour fabriquer (industriellement ou non) la bouillie bordelaise. Celle-ci est employée comme fongicide et bactéricide en agriculture, y compris biologique.Le sulfate de cuivre est aussi employé comme apport d'oligo-élément (cuivre), aussi bien en cas de carence en cuivre des végétaux, que des animaux (maladie du tour de l'œil blanc des bovins par exemple). Il est aussi, dans les élevages de porcs, régulièrement employé en complément minéral dans la nourriture, pour favoriser la prise de poids.Le sulfate de cuivre anhydre est blanc (grisâtre) et redevient bleu au contact de l'eau ou de la vapeur d'eau.== Danger ==Le sulfate de cuivre étant un produit toxique il est à manipuler avec attention en effet il faut utiliser des gants et lunettes de protection a chaque utilisation du Sulfate de cuivre. C’est un produit nocif en cas d'ingestion. Irritant pour les yeux et la peau. == chalcantite ==le sulfate de cuivre pentahydraté (hydraté 5 fois, de formule CuSO4, 5H2O) se nomme aussi chalcantite, c'est le type d'hydratation le plus commun en laboratoire:           == Références ==*

• (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Chalcanthite » (voir la liste des auteurs).* WebMineral Listing* MinDat Listing* Mineral Galleries* chalcantite.dav.av=6744R80]* fiche chalcantite== Notes ==

On emploie généralement des déchets industriels tels que conducteurs électriques réformés, caténaires de chemin de fer et tout objet de récupération en cuivre oxydé.

http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/Physique/Bidon/DechetTP/FDS/sulfate%20de%20cuivre.htm