Tétrafluorure de xénon
| Tétrafluorure de xénon | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.033.858 |
| No CE | 237-260-1 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | XeF4 |
| Masse molaire[1] | 207,287 ± 0,006 g/mol F 36,66 %, Xe 63,34 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 115,7 °C (sublimation) |
| T° ébullition | 115,7 °C |
| Solubilité | Décomposition avec l'eau |
| Masse volumique | 4 040 kg·m-3 à 15 °C |
| Point critique | 70,4 bar, 338,85 °C [2] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le tétrafluorure de xénon est le composé chimique de formule XeF4. Il se présente sous forme d'un solide cristallin incolore qui se sublime à 115,7 °C. Il se forme à partir de xénon et de fluor dans les proportions molaires 1:2 en libérant une énergie de 251 kJ·mol-1 [[3],[4]] :
- Xe + 2 F2 → XeF4 + 251 kJ·mol-1
Il se décompose rapidement au contact de l'eau, même en présence de traces d'humidité dans l'air :
- 6 XeF4 + 12 H2O → 2 XeO3 + 4 Xe + 3 O2 + 24 HF
Il doit donc être conservé à sec.
XeF4 réagit avec le fluorure de tétraméthylammonium N(CH3)4F pour former le pentafluoroxénate de tétraméthylammonium, de formule N(CH3)4XeF5 :
- XeF4 + N(CH3)4F → N(CH3)4XeF5
Notes et références
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le )
- (en) Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G., « Xenon Tetrafluoride », J. Am. Chem. Soc., vol. 84, no 18, , p. 3593 (DOI 10.1021/ja00877a042)
- (en) C. L. Chernick, H. H. Claassen, P. R. Fields 1, H. H. Hyman, J. G. Malm, W. M. Manning, M. S. Matheson, L. A. Quarterman, F. Schreiner, H. H. Selig, I. Sheft, S. Siegel, E. N. Sloth, L. Stein, M. H. Studier, J. L. Weeks, and M. H. Zirin, « Fluorine Compounds of Xenon and Radon », Science, vol. 138, no 3537, , p. 136–138 (PMID 17818399, DOI 10.1126/science.138.3537.136)
