Isobare (chimie)

Pour les articles homonymes, voir isobare.

Pour chaque élément chimique, on a :

Z = nombre de protons (ou d'électrons), également appelé numéro atomique

N = nombre de neutrons

A = nombre de nucléons (protons + neutrons), également appelé nombre de masse (voir aussi masse atomique)

On note _ZX le nombre Z de protons de l'élément nommé X, ainsi que ^AX le nombre total A de nucléons dans l'élément X.

Deux éléments qui possèdent le même nombre de nucléons sont des isobares (Z différents, A identiques), par exemple le Carbone 14 et l'Azote 14 (notation: ${}_{\ 6}^{14}\operatorname{C}$ et ${}_{\ 7}^{14}\operatorname{N}$). Lors d'une désintégration bêta, l'élément père est un isobare de l'élément fils.

On appelle isotopes deux variétés d'un même élément qui se différencient par leur nombre de neutrons (Z identiques, A différents), par exemple le Carbone 12 et le Carbone 14 (notation: ${}_{\ 6}^{12}\operatorname{C}$ et ${}_{\ 6}^{14}\operatorname{C}$).

Des éléments qui ont le même nombre de neutrons sont dits isotones (Z différents, A différents, N identiques), par exemple le Carbone 13 et l'Azote 14 (notation: ${}_{\ 6}^{13}\operatorname{C}$ et ${}_{\ 7}^{14}\operatorname{N}$).

Voir aussi

• tableau périodique