Isobare (chimie)

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Page d'aide sur l'homonymie Pour les articles homonymes, voir isobare.

Pour chaque nucléide, on a :

Z = nombre de protons (ou d'électrons), également appelé numéro atomique
N = nombre de neutrons
A = nombre de nucléons (protons + neutrons), également appelé nombre de masse (voir aussi masse atomique)

On note ZX le nombre Z de protons de l'élément nommé X, ainsi que AX le nombre total A de nucléons dans l'élément X.

Deux nucléides qui possèdent le même nombre de nucléons sont des isobares (Z différents, A identiques), par exemple le Carbone 14 et l'Azote 14 (notation: {}_{\ 6}^{14}\operatorname{C} et {}_{\ 7}^{14}\operatorname{N}). Lors d'une désintégration bêta, l'élément père est un isobare de l'élément fils.

On appelle isotopes deux variétés d'un même élément qui se différencient par leur nombre de neutrons (Z identiques, A différents), par exemple le Carbone 12 et le Carbone 14 (notation: {}_{\ 6}^{12}\operatorname{C} et {}_{\ 6}^{14}\operatorname{C}).

Des nucléides qui ont le même nombre de neutrons sont dits isotones (Z différents, A différents, N identiques), par exemple le Carbone 13 et l'Azote 14 (notation: {}_{\ 6}^{13}\operatorname{C} et {}_{\ 7}^{14}\operatorname{N}).

Voir aussi[modifier | modifier le code]

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