Sulfure de manganèse(II)

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Sulfure de manganèse(II)
Sulfid manganatý.PNG
NaCl polyhedra.png
__ Mn2+     __ S2−
Identification
Nom IUPAC Sulfure de manganèse(II)
No CAS 18820-29-6
No EINECS 242-599-3
PubChem 87809
Apparence Poudre rouge, verte ou brune
Propriétés chimiques
Formule brute MnS  [Isomères]MnS
Masse molaire[1] 87,003 ± 0,005 g/mol
Mn 63,15 %, S 36,86 %,
87,004
Propriétés physiques
fusion 1 610 °C
Solubilité 0,0047 g/100 mL (18 °C)
Masse volumique 3,99 g·cm-3
Cristallographie
Système cristallin Halite (cubique)
Classe cristalline ou groupe d’espace Fm3m, No. 225
Structure type Octahèdre (Mn2+); octahèdre (S2–)
Précautions
Directive 67/548/EEC
Irritant
Xi



SGH
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Attention
H315, H319, H335, P261, P305+P351+P338,
Inhalation Masque à poussière
Peau Gants
Yeux Lunettes
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfure de manganèse(II) est le composé chimique de formule MnS. On peut le trouver à l'état naturel dans l'alabandite.

Réactions chimiques[modifier | modifier le code]

Le sulfure de manganèse(II) peut être obtenu en faisant réagir un sel de manganèse(II) (comme du chlorure de manganèse(II)) avec du sulfure d'ammonium :

(NH4)2S + MnCl2 → 2 NH4Cl + MnS
Inclusions de sulfure de manganèse (gris clair) dans de l'acier.

En métallurgie du fer, ce sulfure est le résultat de la réaction du manganèse avec le soufre. Le manganèse y est utilisé comme produit désulfurant de l'acier : le soufre (libre ou sous la forme de sulfure de fer(II)) se combine avec le manganèse pour donner du MnS, moins nocif vis-à-vis des propriétés mécaniques de l'acier, selon les réactions suivantes :

Mn + S → MnS
Mn + FeS → Fe + MnS





Références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.