Protonation

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La protonation est une réaction chimique au cours de laquelle un proton (ion H+) est ajouté à un atome, une molécule ou un ion. Le produit issu de cette réaction est appelé acide conjugué du réactif de départ. La capacité avec laquelle une substance peut accepter un proton est donné par son pKb.

Un acide de Brønsted-Lowry est défini comme une substance qui peut protoner une autre substance. Par protonation, la charge de la molécule/ion est changée ainsi que son caractère hydrophobe/hydrophile.

Quelques exemples classiques :

\mathrm{H_2SO_4\ +\ H_2O\ \rightleftharpoons \ H_3O^+\ +\ HSO_4^-}
\mathrm{(CH_3)_2C}=\mathrm{CH_2\ +\ HBF_4\ \rightleftharpoons \ (CH_3)_3C^+\ +\ BF_4^-}
\mathrm{NH_3\ +\ HCl\ \rightleftharpoons \ NH_4^+\ +\ Cl^-}

Articles connexes[modifier | modifier le code]