Concentration massique

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La concentration massique ou concentration pondérale d'un soluté i est le rapport (ou le quotient) entre la masse mi du soluté et le volume V de solution. Plutôt que τ (tau en grec) ou cm (notation la plus couramment utilisée en chimie), le Bureau international des poids et mesures (BIPM) recommande d'utiliser la notation ρi ou γi[1]. Elle peut être désignée comme masse volumique partielle, ou densité massique partielle, du soluté i dans la solution.

  ou  

Unités de mesure[modifier | modifier le code]

L'unité de mesure du SI (système international) est le kilogramme par mètre cube (kg·m−3). Cependant, le gramme étant l'unité conventionnelle de la masse en chimie, on utilise habituellement pour la concentration massique le gramme par litre (g·L−1) — équivalent au kilogramme par mètre cube puisque 1 g·L−1 = 1 kg·m−3 — et le g/100 mL.

Propriétés[modifier | modifier le code]

Somme des concentrations massiques[modifier | modifier le code]

La somme des concentrations massiques des composants d'une solution (y compris le solvant) est égale à la masse volumique (densité massique) de la solution. Pour le démontrer, il suffit de diviser la somme des masses des composants par le volume de la solution d'où

.

Grandeurs liées[modifier | modifier le code]

Relation entre concentration massique et concentration molaire[modifier | modifier le code]

La relation suivante relie la concentration massique du soluté i de masse molaire Mi à sa concentration molaire ci

.

Pour le démontrer, il suffit de faire le bilan de masse de la quantité de matière ni de i.

Fraction molaire[modifier | modifier le code]

La conversion vers la fraction molaire xi est donnée par

où M est la masse molaire moyenne du mélange.

Fraction massique[modifier | modifier le code]

La conversion vers la fraction massique wi est donnée par

Références[modifier | modifier le code]

  1. [PDF] Brochure du Système international d'unités, 8e éd., 2006, p. 31

Articles connexes[modifier | modifier le code]