Concentration massique

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Concentration massique
Unités SI kgm−3
Autres unités gramme par litre (g/l)
Nature Grandeur scalaire intensive
Symbole usuel ρi ou γi
Lien à d'autres grandeurs

La concentration massique ou concentration pondérale d'un soluté en solution est le rapport (ou le quotient) de la masse de ce soluté au volume total de solution.

Pour un soluté la concentration massique est donc le rapport entre la masse du soluté et le volume de solution :

Concentration massique :

Plutôt que (tau en grec) ou (notation la plus couramment utilisée en chimie), le Bureau international des poids et mesures (BIPM) recommande d'utiliser la notation ou [1]. Elle peut être désignée comme masse volumique partielle, ou densité massique partielle, du soluté dans la solution.

Unités de mesure[modifier | modifier le code]

L'unité de mesure SI (Système international) est le kilogramme par mètre cube (kg⋅m−3). Cependant, le gramme étant l'unité conventionnelle de la masse en chimie, on utilise habituellement pour la concentration massique le gramme par litre (g⋅l−1) — équivalent au kilogramme par mètre cube puisque 1 g l−1 = 1 kg m−3 — et le g/100 ml.

Propriétés[modifier | modifier le code]

La somme des concentrations massiques des composants d'une solution (y compris le solvant) est égale à la masse volumique (densité massique) de la solution. Pour le démontrer, il suffit de diviser la somme des masses des composants par le volume de la solution :

d'où :

Grandeurs liées[modifier | modifier le code]

Relation entre concentration massique et concentration molaire[modifier | modifier le code]

La relation suivante relie la concentration massique du soluté de masse molaire à sa concentration molaire  :

étant donné la relation entre la masse et la quantité de  :

Fraction molaire[modifier | modifier le code]

La conversion vers la fraction molaire est donnée par :

est la masse molaire moyenne du mélange.

Fraction massique[modifier | modifier le code]

La conversion vers la fraction massique est donnée par :

Références[modifier | modifier le code]

  1. [PDF] Brochure du Système international d'unités, 8e éd., 2006, p. 31

Articles connexes[modifier | modifier le code]