Absorption (physique)

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L’absorption est un phénomène ou processus physique et chimique dans lequel des atomes, molécules ou ions pénètrent dans une phase gazeuse, liquide ou solide. Ce phénomène est différent de l’adsorption où les molécules adsorbées restent à la surface. Les molécules absorbées, quant à elles, entrent à l'intérieur de la phase (i.e. en profondeur dans le volume). L’absorption est donc la rétention d’une substance par une autre. L’adsorption et l'absorption peuvent être regroupées sous le terme sorption.

Partage entre deux phases[modifier | modifier le code]

Considérons deux phases « 1 » et « 2 » auxquelles on ajoute un troisième constituant i qui va être absorbé par les 2 phases; i va se partager entre les deux phases suivant l'équilibre : i_{(phase1)} \rightleftharpoons i_{(phase2)}
L’absorption lors de ce partage obéit à la loi de cloison de Nernst : « Le ratio des activités d’une substance dissoute dans deux phases en contact est une constante »

\frac{a_{phase1}}{a_{phase2}} = \mathrm{constante \, d \, ' \acute{e} quilibre} \quad K

La valeur de K dépend de la température et est nommée coefficient de partage.

Si les concentrations ne sont pas trop grandes alors on peut confondre les activités a avec la fraction molaire x ou la concentration C.

\frac{C_{phase1}}{C_{phase2}} =  \quad K

Si la molécule absorbée subit une association ou une dissociation que ce soit dans la phase « 1 » ou « 2 », alors l’équation ci-dessus qui décrit l’équilibre entre les concentrations C de chaque phase, doit tenir compte des modifications intervenues. Par exemple, l'acide benzoïque absorbé dans le benzène forme un dimère (C6H5COOH)2.

Dans le cas de l'absorption d'un gaz, il est souvent admis d’utiliser l’équation des gaz parfaits, C = p/RT ; il est alors possible de se servir de pressions partielles plutôt que des concentrations dans les relations.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

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