Fluorure de rubidium

Fluorure de rubidium
Identification
Nom UICPA	rubidium(1+),fluoride
Synonymes	Fluorure de rubidium (RbF) Fluorure de rubidium Monofluorure de rubidium
No CAS	13446-74-7
No ECHA	100.003.262
PubChem	83473
SMILES	[F-].[RB+] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/FH.Rb/h1H;/q;+1/p-1 InChIKey : AHLATJUETSFVIM-UHFFFAOYSA-M
Apparence	solide cristallisé blanc
Propriétés chimiques
Formule	FRb RbF
Masse molaire	104,466 2 ± 0,000 3 g/mol F 18,19 %, Rb 81,81 %, 104.4662 g/mol
Susceptibilité magnétique	−31,9.10−6 cm3/mol
Propriétés physiques
T° fusion	795 °C
T° ébullition	1,408 °C
Solubilité	130.6 g/100 mL (18 °C)
Composés apparentés
Autres cations	Fluorure de Lithium Fluorure de Sodium Fluorure de Potassium Fluorure de Césium Fluorure de Francium
Autres anions	Chlorure de Rubidium Bromure de Rubidium Iodure de Rubidium Astature de Rubidium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le fluorure de rubidium est un composé chimique de formule RbF, correspondant au sel fluoré du rubidium. C'est un cristal cubique à la structure de sel gemme.

Synthèse

Le fluorure de rubidium peut être synthétisé de différentes manières. L'une d'entre elle consiste à faire réagir de l' hydroxyde de rubidium avec de l'acide fluorhydrique :

RbOH + HF → RbF + H₂O

Une autre méthode consiste quant à elle à neutraliser le carbonate de rubidium avec de l'acide fluorhydrique :

Rb₂CO₃ + 2 HF → 2 RbF + H₂O + CO₂

Une autre méthode possible consiste à faire réagir de l'hydroxyde de rubidium avec du fluorure d'ammonium :

RbOH +NH₄F → RbF + H₂O + NH₃

Enfin, la méthode la moins utilisée à cause du prix du rubidium métallique consiste à le faire réagir directement avec du fluor gazeux, car le rubidium réagit très violemment avec les halogènes :

2 Rb + F₂ → 2 RbF

Voir aussi

Liens externes

• « Rubidium compounds: rubidium fluoride », WebElements: the periodic table on the web, WebElements (consulté le 16 novembre 2011)