Méthylammonium
Cet article ne cite pas suffisamment ses sources ().
Si vous disposez d'ouvrages ou d'articles de référence ou si vous connaissez des sites web de qualité traitant du thème abordé ici, merci de compléter l'article en donnant les références utiles à sa vérifiabilité et en les liant à la section « Notes et références ».
En pratique : Quelles sources sont attendues ? Comment ajouter mes sources ?
| Méthylammonium | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | méthylazanium |
| No CAS | |
| PubChem | 644041 |
| ChEBI | 59338 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | CH3NH3+ |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
| modifier |
|
Cet article n’est pas rédigé dans un style encyclopédique ().
Vous pouvez améliorer sa rédaction !
L'ion méthylammonium (CH3NH3+) est un cation organique appartenant à la famille des amines alkylées[1]. Sa structure moléculaire consiste en un groupe méthyle (CH3) lié à un ion ammonium (NH4+), dans lequel un atome d'hydrogène de l'ammonium est remplacé par le groupe méthyle[2]. Cette substitution confère à la molécule une charge positive, lui donnant des propriétés acido-basiques caractéristiques. En chimie organique, l'ion méthylammonium est considéré comme l'acide conjugué de la méthylamine (CH3NH2).
Couple acide-base
[modifier | modifier le code]Le couple acide-base concerné est :
- ion ammonium primaire / amine primaire
- (CH3)NH3+ / (CH3)NH2
Demi-équation acide-base
[modifier | modifier le code](CH3)NH3+ (CH3)NH2 + H+
Équation de solvatation
[modifier | modifier le code]Les demi-équations acide-base sont :
- (CH3)NH3+ H+ + (CH3)NH2
- H2O + H+ H3O+
L'équation acide-base de solvatation est :
- (CH3)NH3+ + H2O H3O+ + (CH3)NH2
Références
[modifier | modifier le code]- « Définition de méthylammonium | Dictionnaire français », sur La langue française (consulté le )
- « Methylammonium Ion Formula & Structure », sur www.chem.purdue.edu (consulté le )
