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Hexachloroosmiate d'ammonium

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Hexachloroosmiate d'ammonium
Identification
No CAS 12125-08-5
No ECHA 100.031.977
No CE 235-188-5
PubChem 11729867
SMILES
InChI
Apparence solide inodore brun rougeâtre[1]
Propriétés chimiques
Formule H8Cl6N2Os
Masse molaire[2] 439,02 ± 0,04 g/mol
H 1,84 %, Cl 48,45 %, N 6,38 %, Os 43,33 %,
Propriétés physiques
fusion 170 °C[1]
Précautions
SGH[1]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Attention
H315, H319, H335, P280, P312, P302+P352, P304+P340, P332+P313 et P337+P313
NFPA 704[1]

Symbole NFPA 704.

 

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'hexachloroosmiate d'ammonium est un composé chimique de formule (NH4)2[OsCl6]. Il se présente sous la forme de cristaux cubiques rouge foncé et se dissout faiblement dans l'eau froide en donnant une solution jaune verdâtre[3]. Il reste stable dans l'air jusqu'à 170 °C[4]. Il se décompose par chauffage à 390 °C[5] ou par chauffage sous flux d'hydrogène en donnant de l'osmium métallique :

3 (NH4)2[OsCl6] ⟶ 3 Os + 2 N2 + 16 HCl + 2 NH4Cl ;
(NH4)2[OsCl6] + 2 H2Os + 2 NH4Cl + 4 HCl.

Historiquement, (NH4)2[OsCl6] a été produit par réaction entre le chlorure d'ammonium NH4Cl et le résidu solubilisé de la réaction à chaud entre l'osmium, le chlorure de potassium KCl et le dichlore[3] Cl2. Il peut également être produit par réaction entre le tétroxyde d'osmium OsO4, l'acide chlorhydrique HCl et le chlorure de fer(II) FeCl2 (ou l'éthanol) puis ajout du chlorure d'ammonium à la solution d'acide hexachloroosmique alors formée suivant la réaction[3] :

OsO4 + 4 FeCl2 + 8 HCl + 2 NH4Cl ⟶ (NH4)2[OsCl6] + 4 FeCl3 + 4 H2O.

Il réagit avec un excès d'hydrate d'hydrazine H2N-NH2·H2O pour donner le complexe pentaammine [Os(NH3)5(N2)]Cl2[6].

Notes et références

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  1. a b c et d « Fiche du composé Bis(cyclopentadienyl)manganese  », sur Alfa Aesar (consulté le ).
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. a b et c (en) F. P. Dwyer, J. W. Hogarth et Richard N. Rhoda, « Ammonium Hexachloroosmate(IV) », Inorganic Synthses, vol. 5,‎ , p. 206-207 (ISBN 978-0-470-13268-5, DOI 10.1002/9780470132364.ch60, lire en ligne).
  4. (en) Pal Kemeny, « Ammonium hexachloroosmate, Suitable compound for nuclear physics experiments concerning osmium nucleus », Revue Roumaine de Physique, vol. 12, no 8,‎ , p. 761-764 (ISSN 0035-4090).
  5. (en) Gerd Meyer et Angela Möller, « Thermolysis of ternary ammonium chlorides of rhenium and the noble metals », Journal of the Less Common Metals, vol. 170, no 2,‎ , p. 327-331 (DOI 10.1016/0022-5088(91)90336-3, lire en ligne).
  6. (en) Peter A. Lay, Roy H. Magnuson, Henry Taube et Asbed Vassilian, « Pentaammineosmium(III) and Hexaammineosmium(III) Complexes », Inorganic Syntheses, vol. 24,‎ , p. 269-277 (DOI 10.1002/9780470132555.ch73, lire en ligne).