Discussion:Effet Joule-Thomson
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L'explication donnée par l'Effet Joule-Thomson est entièrement fausse. La description de ce phénomène donnée en version anglaise est plus correcte et totalement différente de ce qui est décrite sur cette version française.
- euh... à l'époque j'ai écris cet article en traduisant l'article en anglais... David Berardan 12 novembre 2006 à 20:10 (CET)
L'explication donnée est des plus fumeuses. Parler de la loi des gaz parfait met de plus le lecteur sur une fausse piste. L'effet Joule-Thomson concerne en effet des gaz non-idéaux, où les interactions entre particules ne peuvent être négligées. Voici une description très simple du phénomène: A haute pression les molécules d’un gaz non-idéal subissent une attraction réciproque. Durant la détente du gaz, de l’énergie doit être fournie pour lui permettre de vaincre les forces d’attraction intermoléculaires. Dans une enceinte isolée, sans échange de chaleur ou de travail avec l’extérieur (conditions adiabatiques), cette énergie ne peut être prélevée qu’à partir de l’énergie interne du gaz, provoquant donc un abaissement de la température. Lors de la compression, cette énergie de liaison intermoléculaire est libérée et implique une augmentation de la température du gaz.
Isenthalpique et non adiabatique
[modifier le code]Effectivement, des choses fausses dans cet article. Donc c'est isenthalpique et donc évoquer des cas concrets d'isenthalpie : 1) l'expérience typique décrite en classe (mais théorique et inusuelle) de l'écoulement dans un poreux 2) et de façon extrêmement plus pratique, justifier l'isenthalpie de l'écoulement à travers une vanne ou un trou ! --Fabrej0 (discuter) 21 janvier 2020 à 14:49 (CET)