Discussion:Triiodure
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Evolution de la couleur lors de la dilution (aqueuse) ?[modifier le code]
Bonsoir,
Un exercice sur la colorimétrie (Beer-Lambert) me pose problème.
En effet la solution de triiodure change de couleur selon la concentration.
Habituellement pour un exercice classique Beer-Lambert, l'absorbance est maximale pour un lambda-max, qui ne change pas selon la concentration (ce lambda correspond à une couleur absorbée, complémentaire de la couleur renvoyée par la solution, par exemple jaune pour lambda violet). On choisit alors ce lambda-max pour toutes les mesures suivantes à différentes concentrations...
Après une recherche sur le net, on dirait que :
- I3- est "brun très foncé"
- I3- peut se décomposer en I2 et I- (opération réversible à équilibre, mais je n'ai trouvé Ke nulle part)
- I- est la base conjuguée de HI ; donc lors d'une forte dilution, les nombreux H+ de l'eau [1E-7 mol/L] vont faire disparaître les I- ;
- une fois les I- fortement absorbés, I3- va continuer à se décomposer en I2 et I- par équilibre. L'eau iodée est "jaune".
Autres solution : ( https://www.maxicours.com/se/cours/reaction-chimique-coloree-analyser-reactifs-et-produits/ ) les I- sont jaune très pâle ; les I2 sont bruns très foncés. Ce maxicours ne parle pas de l'apparition éventuelle de I3- en milieu de réaction (quand [I-]~[I2]).
Pouvez-vous me confirmer une de ces deux hypothèses ? Ou m'en présenter une troisième ? Merci d'avance. Magnon86 (discuter) 29 novembre 2019 à 22:16 (CET)magnon86