Discussion:Johannes Diderik van der Waals
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Excessivement critique ?[modifier le code]
Je trouve le passage Or, accepter cette formule pour décrire le comportement des gaz à haute pression c'est accréditer l'idée concomitante de forces moléculaires d'attraction qui agissent à courte portée et de répulsion expliquant le rôle du volume d'encombrement moléculaire. Et ces conceptions sont loin d'être reconnues et dérangent. Aussi, acceptée parfois par défaut comme une équation imparfaite pour reproduire les mesures observées dans la course au froid, elle relance l'intérêt pour l'étude des gaz réels. Les premières modélisations approchées, puis les équations d'état approchées, basées sur l'analyse numérique de cinétique moléculaire, la dépassent et s'imposent ensuite. excessivement critique. L'approche de Van der Waals est toujours utilisée aujourd'hui notamment dans les théories de champ de phase ou second gradient qui connaissent un renouveau, souvent sous le nom d'équation de Cahn-Hilliard.