Sulfate d'hydrazine
| Sulfate d'hydrazine | |
 Structure du sulfate d'hydrazine |
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| Identification | |
|---|---|
| Synonymes |
sulfate d'hydrazinium, |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.030.088 |
| No CE | 233-110-4 |
| No RTECS | MV9625000 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | poudre cristallisée blanche et inodore |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H6N2O4S |
| Masse molaire[1] | 130,124 ± 0,007 g/mol H 4,65 %, N 21,53 %, O 49,18 %, S 24,64 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | décomposition à 254 °C[2] (avec possibilité d'explosion) |
| Solubilité | 30 g·L-1[2] à 20 °C |
| Masse volumique | 1,37 g·cm-3[2] à 20 °C |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
   Danger |
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| Transport[2] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfate d'hydrazine est un composé chimique de formule brute N2H6SO4. Il s'agit du sel d'hydrazine N2H4 et d'acide sulfurique H2SO4. Il se présente sous la forme d'une poudre blanche cristallisée inodore et incombustible, soluble dans l'eau chaude. C'est un intermédiaire de la préparation de l'hydrazine pure.
On obtient le sulfate d'hydrazine par réaction directe de l'acide sulfurique sur de l'hydrazine ou sur de l'hydrate d'hydrazine N2H4·H2O :
Au laboratoire, il est possible de produire du sulfate d'hydrazine à partir d'une solution d'urée CO(NH2)2 traitée avec une solution d'hypochlorite de sodium NaOCl puis acidifiée avec de l'acide sulfurique H2SO4[4] :
Une autre synthèse en laboratoire repose sur la réaction de l'azoture d'hydrazine N2H5N3 avec l'acide sulfurique, qui donne un précipité de sulfate d'hydrazine et de l'acide azothydrique HN3[5] :
Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Hydrazine sulfate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 27 octobre 2013 (JavaScript nécessaire)
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Hydrazine sulfate salt 99.999% trace metals basis, consultée le 27 octobre 2013.
- (en) G. Brauer, « Handbook of Preparative Inorganic Chemistry », 2e édition, vol. 1, p. 468, Academic Press 1963.
- (en) Thomas M. Klapötke, Peter S. White et Inis C. Tornieporth-Oetting, « Reaction of hydrazinium azide with sulfuric acid: The X-ray structure of [N2H6][SO4] », Polyhedron, vol. 15, no 15, , p. 2579-2582 (lire en ligne) DOI 10.1016/0277-5387(95)00527-7
