Voir la source de Glace

{{Voir homonymes|Glace (homonymie)}}
{{Infobox Minéral
| nom         = Glace
| nomIUPAC    = I{{ind|h}} ou glace hexagonale (terrestre)
| CAS         = {{CAS|7732-18-5}} 
| famille     = 4
| strunz      = {{Strunz|4|A|A|05}}
| Dana        = {{Dana|04|01|02|01}}
| largeurbox  =
| image       = Fleur de givre L.jpg
| tailleimage = 250px
| légende     = Fleur de givre.
| formule     = {{fchim|H|2|O}} |H=2|O=1|cacher=oui
<!-- Identification -->
| masseform   =
| couleur     = incolore à blanc, bleutée ou verdâtre en couches épaisses, bleu-clair en masse épaisse, mais en pratique toutes les couleurs plus ou moins pâles suivant les impuretés
| classe      = dihexagonale dipyramidale 6/mmm (6/m 2/m 2/m)<br>groupe d'espace P6{{ind|3}}/mmc
| système     = [[Système cristallin hexagonal|hexagonal]]
| réseau      = {{nobr|''a'' {{=}} {{unité/2|449.8|à=451|pm}}}}, {{nobr|''c'' {{=}} {{unité/2|733.8|à=735|pm}}}}, {{unité/2|[[Unité de formule|''Z'']] {{=}} 4}}
| macle       =
| clivage     = aucun, glissage sur {001}
| cassure     = conchoïdale (fragile), forme de glace compacte éclatant en petit fragments
| habitus     = cristaux étoilés de neige aplatis à six pointes, cristaux en auge, cristaux hexagonaux d'aspects très divers et complexes suivant la température de formation, la recristallisation ou la nature de la matière eau solide, liquide, gazeuse, l'âge du dépôt, masses blanches, givre en feuille d'acanthe, grêlons formés de plusieurs cristaux concentriques, agrégats granulaires insérés ou aplatis au niveau des roches supports, masses squelettiques, branches arborées, dendrites ou stalactites de glace nommée parfois glaçons, poudres, poussières.
| faciès      = pelliculeux, prismatique, dentritique, massif
| jumelage    = plan de jumelage (α) : {0001}, et (b): {0001¯}
| dureté      = 1,5
| trait       = blanc
| éclat       = vitreux, parfois terne
| poli        =
<!-- Propriétés optiques -->
| réfraction  =  ''nω'' = 1,309, ''nε'' = 1,311
| pléochroïsme =
| biréfringence = Uniaxe (+) ''δ'' = 0,001
| pouvoir rotatoire =
| dispersion  =
| fluorescence = non
| absorption  =
| transparence = transparent à translucide
<!-- Propriétés chimiques -->
| masse vol   =
| densité     = 0,9167, située entre 0,91 à 0,93
| tempfusion  = 0
| fusibilité  =
| solubilité  =
| comportement = à pression normale
<!-- Propriétés physiques -->
| coeff_couplage =
| magnétisme  = diamagnétique
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<!-- Précautions -->
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| NFPA704 =
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| SIMDUT =
| SGHref =
| SGH = {{SGH|}}
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| categorisationAuto = <!-- désactivée -->
}}

{{Infobox Matériaux
 |image                   = <!-- Renseigné par wikidata (P18)-->
 |légende                 = <!-- Renseigné par wikidata -->
<!-- Caractéristiques générales -->
 |composition             = <!-- Renseigné par wikidata (P527)-->
 |formule_chimique        = <!-- Renseigné par wikidata (P274)-->
 |couleur                 = <!-- Renseigné par wikidata (P462)-->
 |usage                   = <!-- Renseigné par wikidata (P366)-->
<!-- Caractéristiques physiques -->
 |système_cristallin      = <!-- Renseigné par wikidata (P556)-->
 |masse_volumique         = <!-- Renseigné par wikidata (P2054)-->
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 |conductivité_électrique = <!-- Renseigné par wikidata (P2055)-->
<!-- Caractéristiques mécanique -->
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 |Module_de_Young         =
 |Allongement             =
 |Coefficient_de_Poisson  =
 |Limite_d_élasticité     =
 |Résilience              = 
<!-- Caractéristiques thermique -->
 |T_fusion                = <!-- Renseigné par wikidata (P2101)-->
 |T_ébullition            = <!-- Renseigné par wikidata (P2102)-->
 |conductivité_thermique  = <!-- Renseigné par wikidata (P2068)-->
 |capacité_thermique      = <!-- Renseigné par wikidata (P2056)-->
 |Dilatation_thermique    =
}}

La '''glace''' est l'[[eau]] (de formule chimique {{H2O}}) lorsqu'elle est à l'[[état solide]]. Cet élément est très étudié dans la nature et en laboratoire, par les scientifiques, à commencer par les [[glaciologue]]s, les [[physicien]]s de la [[matière condensée]] et autres cryologues de spécialités différentes : il contient souvent beaucoup d'impuretés ou d'inclusions, d'origine diverse. Les [[météorologue]]s suivent la formation des [[Flocon de neige|flocons]] à partir de [[vapeur d'eau]] entrant en atmosphère froide plus ou moins poussiéreuse, [[géologue]]s et [[Minéralogie|minéralogistes]], rejoints par les [[spéléologue]]s, ne le retrouvent pas seulement dans les endroits communément englacés, mais sous des formes insolites dans les déserts secs et arides, des lieux plus secs et abrités des montagnes comme au fond des grottes profondes et cavités glacées, où la glace subsiste longtemps.

== Le minéral glace ==
[[Fichier:Dülmen, Hausdülmen, Distel -- 2021 -- 5079.jpg|vignette|Cristaux de glace sur un [[chardon]] en Allemagne. Février 2021.]]
Le '''minéral glace''' abondant dans l'univers, {{refnec|minéral le plus abondant à la surface de la Terre}}, surtout à haute altitude et à proximité des pôles, est décrit par plus d'une dizaine de [[polymorphisme (chimie)|variétés polymorphiques]] adaptées aux différentes gammes de pressions interstellaires et déterminées par diffraction X et spectroscopies, mais il n'existe en pratique qu'une seule forme naturelle terrestre, la glace cristalline ordinaire de symétrie hexagonale, notée en anglais scientifique I{{ind|h}}<ref group=alpha>À l'origine pour Ice hexagonal, mais en réalité la première classe de forme cristalline connue notée I ou 1 de maille hexagonale</ref>. D'un point de vue [[Cristallochimie|cristallochimique]], un atome d'oxygène est au centre d'un [[tétraèdre]] régulier formé par quatre autres atomes d'oxygène, placés à une distance de {{nb|0.2767 [[nanomètre|nm]]}}, l'angle moléculaire HOH est fixé à {{déc|109|47}} et la cohésion restante est assurée par des [[liaisons hydrogène]]. L'ensemble des zones de la surface terrestre où l'eau se trouve sous forme gelée est théoriquement la ''[[cryosphère]]''<ref group=alpha>Les théories géologiques décrivant la terre ''boule de neige'' au [[Précambrien]] supposent une cryosphère globale et parfaite. En réalité, elle a été percée rapidement en quelques points précis grâce aux manifestations volcaniques.</ref>.

À la [[pression atmosphérique]] normale ({{nb|101325 [[pascal (unité)|Pa]]}}), l'état de l'[[eau pure]] est en principe la glace lorsque sa [[température]] est inférieure à sa [[température de fusion]] qui est, par convention, {{tmp|0|°C}} (soit {{nb|273.15 [[Kelvin|K]]}}). Cependant, en l'absence de germes ou [[cristal de glace|cristaux de glace]], de l'eau calme peut être facilement refroidie à des températures inférieures à {{tmp|0|°C}} sans se congeler, dans un état d'équilibre instable appelé [[surfusion]], et atteindre ainsi des températures allant jusqu'à {{tmp|-48|°C}}<ref>[https://www.sciencesetavenir.fr/fondamental/20111124.OBS5274/l-eau-peut-etre-liquide-jusqu-a-48-c.html L’eau peut être liquide jusqu’à -48 °C !], sur ''sciencesetavenir.fr''.</ref>. La température de fusion de la glace a servi de point fixe pour la définition originelle de l'échelle Celsius de températures, à l'origine du [[degré Celsius]] noté °C.

Les chimistes trouvent l'eau à la fois exceptionnelle et naturellement anormale, car la densité de la glace est inférieure à la densité du liquide eau<ref group=alpha>Aux pressions supérieures à 200 mégapascals, les glaces (de formes II à IX) sont normales, c'est-à-dire plus denses que l'eau.</ref>. En conséquence, les glaçons flottent sur l'eau, comme les icebergs voyagent sur la mer ou les revêtements glacés apparus lors du gel profond des plans d'eau ou des rivières sont charriés en surface lors de la [[débâcle]] et peuvent former des amas monstrueux lors de l'[[Embâcle de glace|embâcle]]. Le minéral glace hexagonale désigne aussi bien la [[neige]] et ses [[Flocon de neige|flocon]]s, le [[givre]] que les amas de neige ou [[névé]]s<ref group=alpha>L'examen des mécanismes physiques gouvernant la formation des cristaux de neige montre l'influence extrêmement sensible de la température, de la pression de vapeur saturante, de la sursaturation interne et d'autres paramètres externes, expliquant non un monocristal semblable mais les multiples et différentes formes cristallines observés, selon Kenneth G. Libbrecht, ''The physics of snow crystals'', opus cité.</ref>.

== La roche glace ==
La '''roche glace''' est un assemblage de cristaux de minéral glace, aux formes non régulières ni géométriques, dont les [[Mécanique du solide|mécaniciens du solide]] connaissent bien les lois mécaniques de déformation<ref group=alpha>En pétrographie, le nom est le même, au contraire du couple [[Quartz (minéral)|quartz]] (minéral)/[[quartzite]] (roche). Il faut prendre en compte les typologies différentes des glaces. Par exemple, les glaces des glaciers alpins, tempérés, islandais, n'ont pas les mêmes caractéristiques. Les derniers forment par exemple plus facilement des glaciers de calotte.</ref>. La glace polycristalline, quels que soient ses impuretés ou inclusions, est pratiquement imperméable à l'eau liquide. Sa texture et ses caractéristiques sont extrêmement variées, selon ses origines ou sa formation, les métamorphoses et déformations qu'elle a subies, ou les milieux de conservation ou de préservation<ref group=alpha>Le glaciologue étudie la taille, la forme, l'agencement des grains ou cristaux individualisés. Mais aussi sa fabrique ou croissance selon les orientations statistiques des axes de symétrie hexagonaux, sa teneur en inclusions :
* gazeuses : bulles d'air fossilisées,
* liquides : gouttelettes d'eau plus ou moins salées ou en surfusion,
* solides : impuretés diverses, (micro)cristaux, [[claste]]s de roches{{etc.}}</ref>. Un exemple de glace polycristalline est le produit de la congélation d'eau en masse au sein d'un nuage, dénommé [[grêle]] ou [[grêlon]] s'il parvient à chuter au sol sans fusion notable. La glace roche peut provenir en conséquence de la congélation d'eau en masse, c'est le cas de la glace de rivière, de lacs, de mer ou de la glace artificielle, elle est représentée aussi par les produits de congélation de l'eau sous diverses formes (vapeur d'eau dans l'air, eau fondue et refondue, eau insérée dans les sols ou les nappes), c'est le cas des champs de glace à l'aval des sources se reformant incessamment en cas d'apport d'eau et de température idoines, de la glace plaquée sur le sol par des courants d'air humide successifs, de la glace amoncelée dans les zones de glacières naturelles du fait du proche flux d'air frigorifiant sortant du sol, de la glace issue de la congélation de l'eau suintant des roches ou de revêtements fixateurs à l'origine des [[verglas]], de tarines, de stalactites ou d'excroissances glacées diverses, mais aussi de la glace des sols gelés de manière éphémère ou permanente, comme le [[permafrost]]. La roche glace est encore représentée par la transformation des névés ou de vastes accumulations de neige en [[glacier]]s, eux-mêmes fracturés et dispersés dans la mer ou les lacs, en [[iceberg]]s. Il existe encore la glace de la [[calotte polaire]], formée, reformée et déformée très lentement à température basse, un type de roche glace encore mystérieux, car en pratique impossible à reproduire expérimentalement au laboratoire. La fusion de la roche glace permet l'apparition en général de vastes quantités liquides d'eaux douces. C'est l'objet d'étude de l'hydrologie glaciaire<ref group=alpha>Quelques références anciennes en lien externe.</ref>.

== Physique de la glace dans l'Univers et sur Terre ==
[[Image:Ice crystals on glass.jpg|thumb|upright|Cristaux de glace formés sur une vitre de verre.|left]]
[[Fichier:Flake ice.jpg|thumb|upright|Glace en tablettes floconneuses.]]
[[Fichier:Frozen drop.webm|vignette|Formation de glace à -180 °C. Observation de la formation de cristaux.]]
La glace représenterait, avec les silicates de magnésium et de fer, tels que l'[[olivine]], le minéral le plus répandu dans le système solaire. Il occupe surtout les planètes géantes excentrées et leurs satellites. La zone proche du soleil naissant a sans doute été asséchée de manière précoce et l'eau n'a pu y revenir que portée par les [[comète]]s venues de la périphérie du système solaire. Ce serait le cas sur la Terre en position moyennement chaude. Lorsqu'une comète s'approche du soleil, une fraction croissante de sa glace devient cubique<ref group=alpha>La glace I{{ind|c}} apparaît à pression très faible et à température de l'hydrogène liquide.</ref>.

La glace présente plus de onze variétés [[polymorphisme (chimie)|polymorphiques]] dont la plupart des domaines d'existence sont représentés dans le [[diagramme de phase]] ci-dessous. Elle existe aussi sous forme [[Glace amorphe|amorphe]].

À la [[pression atmosphérique]] normale (et jusqu'à une pression d'environ {{nb|0.2 GPa}} ou {{nb|2000 bars}}), les molécules d'eau de la glace ordinaire forment une [[structure cristalline]] suivant un réseau [[Cristallographie|hexagonal]] (''a'' = {{nb|4.52 [[Ångström|Å]]}}, ''c'' = {{nb|7.37 Å}}), dont la stabilité est assurée par des [[liaison hydrogène|liaisons hydrogène]] ; cette variété polymorphique est appelée « glace {{nobr|1{{ind|h}}}} » ou « [[glace Ih|glace I{{ind|h}}]] » ('''h''' pour hexagonal).

Cette structure présente une faible compacité, et la masse volumique de la glace ordinaire est inférieure à celle de l'eau ({{nb|917 kg/m3}} pour de la glace pure à {{tmp|0|°C}}, pression atmosphérique normale).

Ceci explique que la température du point de fusion de la glace ordinaire s'abaisse avec l'augmentation de la pression (il s'agit d'une anomalie : les températures de fusion croissent normalement avec la pression) jusqu'à un minimum de {{tmp|-22|°C}} (cf. diagramme de phase de la glace) pour une pression d'environ {{nb|0.2 GPa}} (ici commence le domaine de la glace III).

En fonction des conditions de température et de pression, la glace peut adopter d'autres structures cristallines, généralement plus compactes que la glace ordinaire ; certaines de ces variétés de glace peuvent se rencontrer dans les conditions extrêmes régnant à la surface d'autres [[planète]]s ou de [[satellite naturel|satellites]] de grosses planètes, tels [[Europe (lune)|Europe]], [[Ganymède (lune)|Ganymède]] ou encore [[Callisto (lune)|Callisto]] dans le [[système solaire]] :

[[Fichier:Phase diagram of water.svg|lang=fr|thumb|525px|centre|[[Diagramme de phase]] [[Repère semi-logarithmique|semi-logarithmique]] pression-température de l'eau. Les [[Numération romaine|chiffres romains]] correspondent aux phases de glace listées dans le tableau ci-dessous.]]

{{clr}}

{| class="wikitable"
|-
! Phase
! Caractéristiques
|-
| [[Glace amorphe]]
| Une glace [[Matière amorphe|amorphe]] est une glace sans structure cristalline. La glace amorphe existe sous trois formes : basse densité à pression atmosphérique ou inférieure, haute densité et très haute densité se formant à plus hautes pressions. Elles sont obtenues par refroidissement ultra rapide de l'eau liquide. De la glace amorphe peut être obtenue par une trempe de gouttelettes d'eau.
|-
| [[Glace Ih|Glace I{{ind|h}}]]
| Glace cristalline à réseau hexagonal. Pratiquement toute la glace de la [[biosphère]] est de la glace&nbsp;I{{ind|h}}, avec un petit peu de glace&nbsp;I{{ind|c}}, VII, et XI.
|-
| [[Glace Ic|Glace I{{ind|c}}]]
| Forme métastable [[cubique à faces centrées]] de la glace. Les atomes d'oxygène sont arrangés comme dans la structure du diamant. Elle se produit entre 130 et {{nb|220 [[kelvin|K]]}}, et peut exister jusqu'à {{nb|240 K}}<ref>{{article|langue=en|nom=Murray|prénom=Benjamin J.|coauteurs=Bertram, Allan K.|année=2006|titre=Formation and stability of cubic ice in water droplets|journal=Physical Chemistry Chemical Physics|volume=8|pages=186–192|doi=10.1039/b513480c|pmid=16482260|numéro=1|bibcode=2006PCCP....8..186M|url=https://circle.ubc.ca/bitstream/id/118348/Bertram_2006_CPPC_b513480c.pdf}}</ref>{{,}}<ref>{{article|langue=en|nom=Murray|prénom=Benjamin J.|année=2008|titre=The Enhanced formation of cubic ice in aqueous organic acid droplets|journal=Environmental Research Letters|volume=3|doi=10.1088/1748-9326/3/2/025008|page=025008|bibcode=2008ERL.....3b5008M|url=http://media.cigionline.org/geoeng/2008%20-%20Murray%20-%20Enhanced%20formation%20of%20cubic%20ice%20in%20aqueous%20organic%20acid%20droplets.pdf}}</ref>,où elle se transforme en glace I{{ind|h}}. Elle peut occasionnellement être présente en haute atmosphère<ref>{{article |langue=en|nom=Murray|prénom=Benjamin J.|coauteurs=Knopf, Daniel A.; Bertram, Allan K.|année=2005|titre=The formation of cubic ice under conditions relevant to Earth’s atmosphere|journal=Nature|volume=434|pages=202–205|doi=10.1038/nature03403|pmid=15758996|numéro=7030|bibcode=2005Natur.434..202M}}</ref>. Densité 0,9.
|-
| [[Glace II]]
| Une forme [[Système cristallin orthorhombique|orthorhombique]] centrée très ordonnée. Produite à partir de glace I{{ind|h}} par compression à la température de {{Nb|190 à 210 K}}. Se transforme en {{nobr|glace III}} par chauffage. Densité env. 1,2.
|-
| [[Glace III]]
| Une glace [[Système cristallin tétragonal|tétragonale]] produite en refroidissant de l'eau liquide à {{nb|250 K}} comprimée sous {{Nb|300 MPa}}. Densité env. 1,1.
|-
| [[Glace IV]]
| Une phase [[Système cristallin orthorhombique|orthorhombique]] métastable. Peut être produite en chauffant de la glace amorphe haute densité lentement sous la pression de {{nb|810 MPa}}. Ne se forme pas facilement sans germe<ref>{{lien web|langue=en|url=http://www.lsbu.ac.uk/water/ice_iv.html|titre=Ice-four (Ice IV)|consulté le=30 juillet 2012|auteur=Chaplin, Martin|date=10 avril 2012|série=Water Structure and Science|éditeur=London South Bank University}}</ref>.
|-
| [[Glace V]]
| Phase [[Système cristallin monoclinique|monoclinique]] à base centrée. Produite en refroidissant de l'eau à {{nb|253 K}} sous {{nb|500 MPa}}. Structure la plus complexe<ref>{{lien web|langue=en|url=http://www.lsbu.ac.uk/water/ice_v.html|titre=Ice-five (Ice V)|consulté le=30 juillet 2012|auteur=Chaplin, Martin|date=10 avril 2012|série=Water Structure and Science|éditeur=London South Bank University}}</ref>. Densité env. 1,2.
|-
| [[Glace VI]]
| Une glace [[Système cristallin tétragonal|tétragonale]] produite en refroidissant de l'eau liquide à {{nb|270 K}} sous {{nb|1.1 GPa}}. Présente la [[relaxation de Debye]]<ref>{{lien web|langue=en|url=http://www.lsbu.ac.uk/water/ice_vi.html|titre=Ice-six (Ice VI)|consulté le=30 juillet 2012|auteur=Chaplin, Martin|date=10 avril 2012|série=Water Structure and Science|éditeur=London South Bank University}}</ref>. Densité env. 1,3.
|-
| [[Glace VII]]
| Phase cubique simple. Position des atomes d'hydrogène désordonnée. Les liaisons hydrogène forment deux réseaux imbriqués. Relaxation de Debye. Densité env. 1,7. De la glace VII naturelle a été observée sous la forme d'[[inclusion (minéralogie)|inclusions]] dans des [[diamant]]s<ref>{{fr}} [http://www.gurumed.org/2018/03/12/des-cristaux-de-glace-incrusts-dans-des-diamants-rvlent-des-poches-deau-profondment-insres-dans-le-manteau-de-la-terre/ « Des cristaux de glace incrustés dans des diamants révèlent des poches d’eau profondément insérées dans le manteau de la Terre »], sur gurumed.org, consulté le 20 mars 2018.</ref>{{,}}<ref>{{article| langue=en| titre=Ice-VII inclusions in diamonds: Evidence for aqueous fluid in Earth’s deep mantle| auteur1=O. Tschauner| auteur2=S. Huang| auteur3=E. Greenberg| auteur4=V. B. Prakapenka| auteur5=C. Ma3| et al.=oui| périodique=Science| lien périodique=Science (revue)| date=9 mars 2018| volume=359| numéro=6380| pages=1136-1139| doi=10.1126/science.aao3030}}.</ref>
|-
| [[Glace VIII]]
| Une version plus ordonnée de la glace VII, où les atomes d'hydrogène occupent des positions fixes. Produite en refroidissant de la glace VII en dessous de {{tmp|-5|°C}}.
|-
| [[Glace IX]]
| Phase tétragonale. Produite graduellement à partir de glace III en la refroidissant de {{nb|208 K}} à {{nb|165 K}}, stable à {{nb|140 K}} et sous pressions entre {{nb|200 MPa}} et {{nb|400 MPa}}. Densité 1,16.
|-
| [[Glace X]]
| Glace en phase ordonnée par alignement symétrique des protons (''{{Langue|en|texte=proton-ordered symmetric}}''), produite à environ {{unité|70 GPa}}<ref>{{lien web|langue=en|url=http://www.lsbu.ac.uk/water/ice_vii.html|titre=Ice-seven (Ice VII)|consulté le=30 juillet 2012|auteur=Chaplin, Martin|date=10 avril 2012|série=Water Structure and Science|éditeur=London South Bank University}}</ref> et stable jusqu'à au moins {{unité|170 GPa}} à {{unité|300 K}}<ref name=Hill2022>{{Article| langue=en| titre=Ice is two-faced under pressure| auteur1= Heather M. Hill| périodique=[[Physics Today]]| date=25 avril 2022| doi=10.1063/PT.6.1.20220425a| lire en ligne=https://physicstoday.scitation.org/do/10.1063/PT.6.1.20220425a/full/| accès url=libre| consulté le=3 mai 2022}}.</ref>. Cette glace n'est pas constituée de molécules mais d'ions H{{exp|+}} et O{{exp|2−}}<ref name=Hill2022/>.
|-
| [[Glace XI]]
| Forme [[Système cristallin orthorhombique|orthorhombique]] à basse température de la glace hexagonale. Elle est [[ferroélectrique]]. La glace XI est considérée comme la forme la plus stable de la glace I{{ind|h}}. La transformation naturelle est très lente. De la {{nobr|glace XI}} aurait été trouvée dans la glace de l'Antarctique âgée de 100 à {{nb|10000 ans}}. Une étude, controversée<ref>A. D. Fortes, I. G. Wood, D. Grigoriev, M. Alfredsson, S. Kipfstuhl, K. S. Knight et R. I. Smith, ''No evidence for large-scale proton ordering in Antarctic ice from powder neutron diffraction'', ''J. Chem. Phys.'' 120 (2004) 11376.</ref> suggère que cette {{nobr|glace XI}} se formerait dès en dessous de {{tmp|-36|°C}}<ref>{{lien web|langue=en|url=http://www.lsbu.ac.uk/water/ice1h.html#icexi|titre=Hexagonal Ice (Ice Ih)|consulté le=30 juillet 2012|auteur=Chaplin, Martin|date=10 avril 2012|série=Water Structure and Science|éditeur=London South Bank University}}</ref>, bien au-dessus de sa température de fusion de {{tmp|-192|°C}}.
|-
| [[Glace XII]]
| Une phase tétragonale, métastable. Elle est observée dans l'espace de phase des glaces V et VI. Elle peut être produite en chauffant de la glace amorphe à haute densité de {{nb|77 K}} à {{nb|183 K}} sous {{nb|810 MPa}}. Densité env. 1,3 à {{nb|127 K}}.
|-
| [[Glace XIII]]
| Phase monoclinique. Produite en refroidissant l'eau à {{nb|130 K}} sous {{nb|500 MPa}}. Forme à protons ordonnés de la glace V<ref>{{lien web|langue=en|url=http://www.lsbu.ac.uk/water/ice_xii.html|titre=Ice-twelve (Ice XII)|consulté le=30 juillet 2012|auteur=Chaplin, Martin|date=10 avril 2012|série=Water Structure and Science|éditeur=London South Bank University}}</ref>.
|-
| [[Glace XIV]]
| Phase orthorhombique. Produite sous {{nb|118 K}} à {{nb|1.2 GPa}}. Forme à protons ordonnés de la glace XII.
|-
| [[Glace XV]]
| Forme à protons ordonnés de la glace VI produite en refroidissant l'eau entre {{nb|80 K}} et {{nb|108 K}} sous {{nb|1.1 GPa}}.
|-
| [[Glace XVI]]
| [[Clathrate]] obtenu artificiellement en 2014, dans le vide, en deçà de {{nb|147 K}}. Densité 0,85.

Thermodynamiquement instable dans des conditions expérimentales, bien que l'on ait réussi à la préserver à des températures cryogéniques. Au-dessus de {{nb|145 – 147 kelvins}} sous des pressions positives, la {{nobr|glace XVI}} se transforme en {{nobr|glace I{{ind|c}}}}, puis en glace {{nobr|ordinaire I{{ind|h}}}}. Des études théoriques prévoient que la {{nobr|glace XVI}} soit thermodynamiquement stable sous des pressions négatives (c'est-à-dire sous tension)<ref>{{article |langue=en|nom=Falenty|prénom=A.|coauteurs=T. C. Hansen, W. F. Kuhs|année=2014|titre=Formation and properties of ice XVI obtained by emptying a type sII clathrate hydrate|journal=Nature|volume=516|pages=231–233|doi=10.1038/nature14014|numéro=7530}}</ref>.
|-
| [[Glace XVII]]
| [[Clathrate]] obtenu artificiellement en 2016 sous atmosphère d'hydrogène à haute pression, qui, une fois formé, devient métastable à pression ambiante en deçà de {{nb|120 K}}<ref>{{Article |langue=en |auteur1=Leonardo del Rosso |auteur2=Milva Celli |auteur3=Lorenzo Ulivi |titre=New porous water ice metastable at atmospheric pressure obtained by emptying a hydrogen-filled ice |périodique=[[Nature Communications]] |volume=7 |numéro=13394 |date=7 novembre 2016 |doi=10.1038/ncomms13394 |lire en ligne=https://www.nature.com/articles/ncomms13394.pdf |consulté le=15 septembre 2017 }}</ref>.

Cette forme de glace est capable d'absorber, puis de relâcher de l'hydrogène à plusieurs reprises, jusqu'à 5 % de sa masse. Elle est aussi capable d'absorber efficacement d’autres gaz comme l'azote, ce qui permettrait peut-être de l'utiliser à l'avenir dans des applications de séparation industrielle des gaz<ref>{{Lien web |lang=fr |titre=« Glace XVII » : nouvelle frontière pour l’énergie propre |url=http://www.diplomatie.gouv.fr/fr/politique-etrangere-de-la-france/diplomatie-scientifique/veille-scientifique-et-technologique/italie/article/glace-xvii-nouvelle-frontiere-pour-l-energie-propre |date=3 janvier 2017 |éditeur=[[Ministère des Affaires étrangères|Ministère français des Affaires étrangères]] |consulté le=15 septembre 2017}}</ref>.
|-
| Glace XVIII ([[glace superionique]])
| Cette phase de l'eau, prédite en 1988, est obtenue artificiellement en 2018 et confirmée en 2019. Elle est produite à haute température (plus de 2000&nbsp;°C) et haute pression. Contrairement aux autres phases, où les molécules d'eau restent individualisées, dans la glace XVIII, les [[ion]]s [[oxygène]] O{{exp|2−}} forment une structure cristalline [[système cristallin cubique|cubique]] à travers laquelle les [[hydron|ions hydrogène]] H{{exp|+}} se déplacent librement, ce qui confère à cette glace XVIII une [[conductivité électrique|conductivité]] de {{nb|e5 S/m}}, comparable à celle de l'[[arsenic]] ou du [[graphite]]<ref>{{article| langue=en| titre=Superionic ice observed at extreme pressure and temperature| auteur=Charles Day| périodique=[[Physics Today]]| date=17 mai 2019| doi=10.1063/PT.6.1.20190517a| lire en ligne=https://physicstoday.scitation.org/do/10.1063/PT.6.1.20190517a/full/}}.</ref>{{,}}<ref>{{article| langue=en| titre=Nanosecond X-ray diffraction of shock-compressed superionic water ice| auteur1=Marius Millot| auteur2=Federica Coppari| auteur3=J. Ryan Rygg| auteur4=Antonio Correa Barrios| auteur5=Sebastien Hamel| et al.=oui| périodique=Nature| lien périodique=Nature (revue)| volume=569| pages=251-255| date=9 mai 2019| doi=10.1038/s41586-019-1114-6}}.</ref>. Il en existe deux [[polymorphisme (chimie)|polymorphes]] : [[cubique centré]] jusque vers {{unité|1500-2000 K}} (selon la pression) et [[cubique à faces centrées]] au-delà<ref name=Hill2022/>{{,}}<ref>{{Article| langue=en| titre=Evidence and Stability Field of fcc Superionic Water Ice Using Static Compression| auteur1=Gunnar Weck| auteur2=Jean-Antoine Queyroux| auteur3=Sandra Ninet| auteur4=Frédéric Datchi| auteur5=Mohamed Mezouar| auteur6=Paul Loubeyre| périodique=[[Physical Review Letters]]| volume=128| numéro=16| numéro article=165701| date=22 avril 2022| doi=10.1103/PhysRevLett.128.165701}}.</ref>.
|}

{{clr}}
=== Propriétés physiques de la glace ordinaire (glace I{{ind|h}}) ===
D'un point de vue strict, il faudrait réserver au domaine de la minéralogie la description de la glace naturelle et ses multiples formes et occurrences naturelles. Ainsi la glace ménagère, les glaces de synthèse ou les banales glaces artificielles, la glace projetée sur les pistes de ski et celle équipant les [[patinoire]]s ou anneaux de glace, ne sont pas un minéral (naturel). Il n'empêche que pour un physicien ou un physico-chimiste, elles peuvent être décrites de manière similaire.

La neige, précipitations ou météores communes sous forme de [[Flocon de neige|flocons]] ou cristaux hexagonaux plats de glace de taille largement inférieure à {{nb|7 mm}}, contient en pratique 85 % à 95 % d'air.

La glace granuleuse peut encore comprendre 85 % à 30 % d'air. Le firn ou la glace de névé ne contient plus que 30 % d'air à 20 % d'air, alors qu'en deçà de cette teneur, la glace bleue polycristalline n'en contient plus qu'à l'état quasi-expurgé de bulles d'air. Dans un glacier, les agrégats polycristallins peuvent englober des monocristaux individualisés exceptionnels de plus de {{nb|45 m}}. Les gros cristaux de gelée blanche ne peuvent atteindre que {{nb|10 m}} de long, en particulier dans les crevasses de glaciers, les grottes et anciennes mines sèches et froides.

==== Densité et masse volumique ====
[[Image:CalcaireCasséParGlace Ice.jpg|vignette|260x260px|Bloc de [[calcaire]] fracturé par le gel de l'eau incluse dans la roche microporeuse, ici photographié deux ans après l'exposition du bloc au gel, dans le nord de la [[France]]. Le gel participe ainsi aux processus d'érosion, mais aussi de production de sol par délitement de la roche.]]

La masse volumique de la glace est de {{nb|917 kg/m3}} à {{tmp|0|°C}}, et son coefficient de dilatation linéaire est d'environ {{nb|9 e−5/K}}, toujours à {{tmp|0|°C}}.
[[Fichier:Fryxellsee Opt.jpg|vignette|260x260px|Paysage glacé et ensoleillé de l'antarctique.]]
Une des particularités de la glace est de présenter une masse volumique plus faible que celle de l'eau liquide qui est d'environ {{nb|1000 kg/m3}} à {{tmp|0|°C}} et sous la pression atmosphérique. La glace flotte donc à la surface de l'eau liquide, phénomène inhabituel car pour la plupart des matériaux, c'est le phénomène inverse qui se produit.

L'augmentation de volume consécutive à la congélation de l'eau favorise la [[cryoclastie]], c'est-à-dire le fractionnement des roches (préalablement fissurées) par les alternances de gel et de dégel<ref group=alpha>L'éclatement d'un récipient suffisamment rempli initialement d'eau liquide, par exemple une bouteille en verre, s'observe lors de la congélation de l'eau en glace.</ref>. Elle joue un rôle dans la [[cryoturbation]], c'est-à-dire les déplacements des particules du sol et des sols, sous l'effet de ces mêmes alternances.

==== Propriétés mécaniques ====
Le coefficient de dilatation linéaire de la glace est environ {{nb|9 e−5/K}} à {{tmp|0|°C}}.

La [[compressibilité]] de la glace est de l'ordre de {{nobr|12 e−12/Pa}}.

La limite d'élasticité de la glace varie énormément suivant la qualité de la glace utilisée : {{nb|10 kPa}} pour la glace de glacier, {{nb|60 kPa}} pour de la glace artificielle.

Les valeurs admises pour le [[module de Young]] de la glace se situent environ à {{nb|9.33 GPa}}<ref>V. F. Petrenko, ''Physics of Ice''</ref>.

Sa limite de plasticité est de {{nb|3.5 MPa}} (en compression). Le rapport '''limite de plasticité / limite d'élasticité''' de la glace, de 60 à 350, se range parmi les plus grands de tous les solides connus (environ 2 pour l'acier, et jusqu'à 10 pour le fer doux).

Une ''formule empirique'' permet de déterminer la pression supportable par une couche de glace ; si l'on considère '''''H''''' l'épaisseur de glace en centimètres, alors '''4·''H''{{2}}''' donnera le nombre de kg/m{{2}} que la couche pourra supporter sans se briser.

Les propriétés mécaniques expliquent autant les bonnes capacités de vibration et d'acoustique de certaines glaces suffisamment cohérentes que la facile capacité de sculpture à partir de blocs de glace. Il est par exemple possible de réaliser de multiples instruments de musique, aussi insolites que de formes conventionnelles.

La dureté varie fortement avec la température subie. La glace en haute montagne ou en [[Antarctique]], placée à {{tmp|-44|°C}} {{référence souhaitée|acquiert une dureté de 4, équivalente à celle de la [[fluorite]]|date=23 mars 2018}}.

La glace portée à {{tmp|-196|°C}} ({{nb|77 K}} : la température de l'[[azote liquide]] bouillant) {{référence souhaitée|a la dureté du [[feldspath]], soit 6 sur l'[[échelle de Mohs]]|date=23 mars 2018}}.

À noter que des autres morphologies de « glaces extraterrestres » peuvent être encore plus dures.
: La glace d'eau, de par son abondance dans le [[Système solaire externe]] et par sa grande dureté à basses températures, est le matériau constitutif de base des lunes des planètes géantes, ainsi que des objets de la [[ceinture de Kuiper]] et des [[comète]]s ; comme les [[roche]]s le sont pour les corps du [[Système solaire interne]] : [[Planète tellurique|planètes telluriques]] et [[astéroïde]]s.

==== Propriétés thermiques ====
{{Section à sourcer|date=juillet 2017}}
À {{tmp|0|°C}}, la [[chaleur latente|chaleur latente de fusion]] de la glace est de {{nb|333 kJ kg-1}} et sa [[capacité thermique|capacité thermique massique]] est de {{nb|2,06 kJ kg-1 K-1}} ; celle-ci n'est que la moitié de la capacité thermique massique de l'eau à {{tmp|0|°C}} ({{nb|4,217 kJ kg-1 K-1}}), et varie de façon quasi linéaire en fonction de la température (+0,17 %/K).

La [[conductivité thermique]] de la glace est de {{nb|2,1 W m-1 K-1}} à {{tmp|0|°C}}, et augmente avec l'abaissement de la température (pente de l'ordre de -0,57 %/K) ; elle est donc toujours bien supérieure à la conductivité thermique de l'eau à {{tmp|0|°C}}, égale à {{nb|0,55 W m-1 K-1}}.

L'[[igloo]] arrondi typique autrefois des [[Inuit]]s du Grand Nord est fabriqué à partir d'éléments de formes préfabriqués en neige compacte à grains fins taillée en bloc. Il est remarquablement isolant car bien à l'abri sous la structure accessible par un couloir surcreusé la température positive atteint facilement quelques degrés si bien qu' un être humain se découvre parce qu'il fait chaud.

==== Propriétés optiques ====
Les effets lumineux du matériau polycristallin qu'est la roche glace paraissent innombrables suivant ces facettes transparentes et les jeux de lumière qui les traversent. Ils sont utilisés par les [[Sculpture sur glace|sculpteurs de glace]] et les éclairagistes experts des installations ou autres hôtels ou villes de glace éphémères.

La couleur blanche de la glace commune est due aux inclusions gazeuses d'air. D'une manière générale, la glace compacte réfléchit le bleu et absorbe les autres couleurs du spectre visible.

== Classification pétrologique et informations paléoclimatologiques ==
La glace roche a fait l'objet d'études pétrologiques prolifiques, il en résulte parfois une distinction entre la glace dite :
* ''magmatique'', obtenue par cristallisation d'eau liquide ou recristallisation de glace fondue en totalité ;
* ''sédimentaire'', par exemple la neige, l'eau de neige, la glace accumulée en dépôts de neige plus ou moins glacé, désigné par le nom anglais ''firn''<ref group=alpha>Le firn, c'est-à-dire ici la ''glace de névé'', neige compacte et partiellement recristallisée en grain par tassement et fusion partielle, alimentant les glaciers, par exemple de calottes, serait potentiellement instable à une dizaine de mètres sous la surface d'amoncellement et pourrait parfois fondre en générant de vastes réservoirs ou poches d'eau au sein du glacier. Il serait à l'origine des eaux infiltrées dans les glaciers. La couche de ''firn'' représente pourtant le début et le cours de la métamorphose en glace roche, notamment par élimination progressive de l'air. Sur une piste de ski de fond ou de traîneau traditionnelle, le firn représente déjà la matière visible par la trace verglacée. C'est aussi la vieille neige en partie granuleuse et dense. À noter que le terme ''[[:de:Firn|der Firn]]'' désigne en suisse allemand la vieille neige résiduelle blanchâtre de l'an passé, de masse volumique comprise entre 0,4 et {{nb|0.83|g/cm{{3}}}}.</ref>, le givre, la [[gelée blanche]], les grêlons, bref le ''minéral glace'' défini préalablement ;
* ''métamorphique'', par exemple dans les glaciers où les masses de glace ont subi de fortes pressions. Cette ''roche glace'' ne contient pratiquement plus d'air que sous forme de bulles d'air sous pression et peut subir des déformations et des recristallisations. C'est le cas aussi de la glace des calottes polaires.

Il est apparu évident que les [[carottes de glace]], qui peuvent être vieilles de plus de {{nb|300000|ans}}, recelaient par leurs impuretés des informations sur les [[paléoclimat]]s. Des modèles permettent à partir des bulles d'air piégées de redécouvrir l'évolution de l'état de l'[[Atmosphère (Terre)|atmosphère]], et surtout percevoir les fines particules ou poussières des [[éjecta volcanique|éjectas volcaniques]] ayant perturbé durablement l'atmosphère à un niveau planétaire. Il est alors possible de proposer des températures modèles, d'analyser et de tenter de séparer les retombées volcaniques, terrestres, marines, cosmiques, voire humaines à partir des polluants atmosphériques fossiles ou chimiques récents.

== Glace à température ambiante ==
[[Fichier:Perles de Glace.JPG|thumb|Perles de glace près de la rivière [[Lauch]] en partie gelée|260x260px]]
En 2005, l'équipe [[corée]]nne de Heon Kang, de l'université de [[Séoul]], a pu obtenir une glace d'eau à température ambiante ({{tmp|20|°C}}). Pour ce faire, un [[champ électrique]] est appliqué entre la pointe d'un [[microscope à effet tunnel]] et une surface d'[[or]], où est disposé un film d'eau liquide, d'une épaisseur de l'ordre du [[nanomètre]].

Dans cette expérience, l'eau se transforme en glace car les [[dipôle électrostatique|dipôles électrostatiques]] des molécules d'eau s'alignent sur le champ électrique. L'intensité du champ électrique à laquelle ce changement apparait ({{nb|e6 V m−1}}) est mille fois moins importante que ce que les modèles prédisaient.

Malgré la très faible épaisseur de la couche d'eau utilisée, ce phénomène pourrait, d'après les auteurs, intervenir au sein de nuages d'[[orage]]s ou de microfissures de roches, ainsi que dans des équipements [[nanotechnologie|nanotechnologiques]].

== Mélanges ==
=== Fusion eutectique ===
[[Image:diag phase eau sel.png|vignette|550px|Diagramme de phase eau-sel à pression atmosphérique ; l'eutectique a une composition massique de 23,31 % de sel et 76,69 % d'eau.]]

En hiver, les routes sont salées afin de faire fondre la glace. Plus rigoureusement, ce n'est pas la glace qui fond, mais un mélange binaire glace-sel.

Lorsque le sel NaCl (Na{{exp|+}}, Cl{{exp|−}}) entre en contact avec la glace, les ions se dissocient et se réarrangent autour des molécules d'eau, car celles-ci sont polaires (H{{ind|2}}{{exp|δ+}}, O{{exp|δ−}}, ce qui permet de former un composé ({{H2O}}) (NaCl).

Ce réarrangement nécessite seulement de petits mouvements des atomes, et se fait donc en phase solide.

Lors du [[Salage (route)|salage]], le sel (solide) est en excès. Il va donc se réarranger avec l'eau afin de créer une solution eutectique (~23 % en masse). La température de fusion d'un tel mélange est d'environ {{tmp|-21.6|°C}}. Le sel va donc permettre de faire fondre toute glace en contact si celle-ci n'a pas une température inférieure à {{tmp|-21.6|°C}}. En [[Russie]], par exemple, par grand froid, l'ajout de sel sur les routes est complètement inefficace. Il faut donc trouver un autre moyen pour permettre de rendre les voies praticables.

Lorsque tout le sel solide s'est dilué dans la glace fondue, la phase liquide obtenue va continuer de faire fondre la glace en contact. La concentration en sel (limité à 23%m) va diminuer progressivement, jusqu'à atteindre un équilibre dicté par la température. Il est possible, à partir du diagramme de phase eau-sel, de déterminer cette concentration finale.

Le [[diagramme de phase]] suivant représente la température de fusion du mélange en fonction de la proportion eau-sel.

== Histoire ==
Le mot féminin en [[latin classique]] était {{langue|la|''glacĭēs, ēī''}}, signifiant « glace, glaçon » (mais aussi « dureté, rigidité typique de l'[[airain]] ») est bien corrélé au verbe ''glăciāre'' signifiant « changer en glace, geler, voire glacer d'effroi ou de peur », mais aussi « durcir, solidifier » ou encore en forme intransitive, « durcir, se congeler, se glacer, se caséifier… ». Mais c'est surtout le mot de latin populaire ''glacia'' qui a abouti à l'italien ''ghiaccio'' et au français ''glace''. Les langues germaniques ont préservé une autre racine indo-européenne ''isa'', commune au monde celte, ainsi le {{quoi|nordique}} ''îs'', le suédois ''is'', l'allemand {{Langue|de|''Eis''}}, l'anglais {{Langue|en|''ice''}}… alors que les langues slaves pérennisaient ''led'', ''lo''...
[[Image:Roseaux_dans_la_glace.jpg|thumb|260x260px|[[Roseau]]x pris dans la glace à proximité d'une serre froide. En cas de froid intense, les agriculteurs pulvérisent de l'eau sur la serre pour protéger les cultures en formant une sorte d'[[igloo]].|left]]

Le temps d'irruption probable de la glace, de la neige ou du gel puis de son maintien éventuel est aussi un temps d'[[hibernation]] autant pour les hommes que nombre d'animaux, à l'origine de la dénomination de la saison [[hiver]]. Mais la glace suffisamment lisse ou la neige porteuse est un support idéal pour la glisse ou le déplacement de charge en [[traîneau]] ou de [[char]] adapté par le [[Charron (métier)|charron]] en engin glissant. Paradoxalement, les cultures paysannes maîtrisant la traîne demeurent alors actives dans les forêts ou les hauteurs montagnardes, assurant le transport de multiples matériaux ou nourritures humaines ou animales. L'hibernation reste surtout une métaphore agricole avec des réserves engrangées en automne, ainsi qu'une assurance protectrice des plus faibles ou des moins équipés face aux intempéries dans la demeure, bien protégée ou isolée sous sa couche maîtrisée de neige ou de glace<ref group=alpha>La glace est un minéral imperméable et isolant, bien sûr si elle reste glace et ne fond pas.</ref>. Un des matériaux collectés était parfois la glace ou la neige.

Les plus vieilles bâtisses ou constructions dénommées [[glacière]] ayant servi à conserver la glace datent d'il y a quatre mille ans et se trouvent en [[Mésopotamie]]. Ce sont des constructions en terre de forme conique inversée.
[[Fichier:2013-03-03 14-47-19-f-salbert-stalagm-glace.jpg|thumb|Excroissance de glace en stalagmite|left|260x260px]]
On retrouve des puits à neige ou puits à glace destinés au [[commerce de la glace]] et servant à la conservation de cette denrée partout à travers le monde : [[Chine]] depuis le {{-s-|VIII|e}}, [[Corée]], [[Méditerranée]] sans doute avant l'époque romaine, [[Espagne]], [[Algérie]], [[France]]{{etc.}}, et qui sont apparus dès le {{s-|XVI|e}} en ce qui concerne l'Europe occidentale. Ces grands bâtiments, parfois sous gestion collective, pouvaient conserver de la glace toute l'année ou au moins jusqu'à la fin d'un été nullement caniculaire afin de fournir les villes et villages les plus proches. En effet, dès la Renaissance, grâce à une période prospère tant sur le plan économique que politique, des échanges interculturels entre France, [[Italie]] et Espagne ont permis la redécouverte de ce produit. La glace servait à confectionner des crèmes glacées, rafraîchir boissons et aliments, et surtout à conserver les denrées ou aliments par congélation, tout en étant même prescrite par les médecins pour calmer douleurs, fièvres, anesthésier, etc.

En Angleterre ou en Amérique du Nord, les abris réfrigérants ou glacières, caractérisée par une fosse profonde et une rampe de chargement d'accès facile sont communes dès le {{s|XVII}}. Pour renforcer l'isolation de la structure, outre la toiture très souvent en chaume, les gestionnaires des glacières utilisent abondamment la [[paille]] isolante, en sous-toit ou sous-enveloppe comme en séparateur de blocs. Pour un abri de capacité de bonne capacité, il n'est pas rare qu'il fallait collecter une centaine de tonnes de glace. La glace épaisse des mares aménagés ou des lacs gelés était souvent préférée par commodité de récolte.

Les « glacières » ont été exploitées jusqu'à la fin du {{s-|XIX|e}}, c'est-à-dire jusqu'à l'apparition des usines de fabrication de glace permettant de produire la glace industriellement, au jour le jour, sans l'aléa des saisons.

[[Fichier:Needle ice - Curls Close-up.jpg|thumb|Aiguilles de glace filamenteuses détail]]
[[Fichier:Ground Ice Curls.jpg|thumb|Aiguilles de glace rémanente in situ]]

Il existe des [[hôtel de glace|hôtels de glace]] en Suède à [[Icehotel (Jukkasjärvi)|Jukkasjärvi]], à [[Hôtel de Glace (Québec)|Québec]], en Alaska, en Groënland ou au Canada, voire des villes de glace éphémères en Chine. {{référence souhaitée|Elles engloutissent parfois communément jusqu'à 20000 tonnes de neige et 3000 tonnes de glace}}.
{{clr|left}}

== Laboratoire ==
Quelques laboratoires étudient spécifiquement la glace :
* l'{{Langue|en|texte=Anti-icing Material International Laboratory}} (AMIL)<ref>{{Lien web|titre=LIMA-AMIL|url=http://www.uqac.ca/amil/|site=www.uqac.ca|consulté le=2016-05-18}}</ref> ;
* l'[[Institut des géosciences de l’environnement]] à [[Grenoble]].

== Expressions ==
''Lorsqu'on patine sur glace mince, la sécurité est associée à la vitesse''. Traduction de la phrase ''{{Langue|en|texte=In skating over thin ice, our safety is our speed}}'', citée par le philosophe américain [[Ralph Waldo Emerson]] dans la première partie de ses ''Essays'' intitulée ''Prudence'' et éditée en 1841<ref>[http://www.emersoncentral.com/prudence.htm Texte intégral]</ref>.

== Notes et références ==
=== Notes ===
{{Références| groupe=alpha}}

=== Références ===
{{Références}}

== Voir aussi ==
{{Autres projets| commons=Category:Ice| wikt=glace}}

=== Bibliographie ===
* Ch. Martins, G. Chancel, ''Pressions dues à la congélation de l'eau'', dans ''Annales des ponts et chaussées. Mémoires et documents relatifs à l'art des constructions et au service de l'ingénieur'', 1874, {{1er}} semestre, {{p.|160-164}} [https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k408521m/f159.item.r=.zoom (''lire en ligne'')]
* Ada Acovitsioti-Hameau, « L'artisanat de la Glace en Méditerranée Occidentale », supplément {{n°|1}} au Cahier de l'ASER, {{3e}}{{éd.}}, 120{{nb p.}}, 2001.
* Textes réunis par Ada Acovitsioti-Hameau, « De Neiges en Glaces… », Actes de la première rencontre internationale sur le commerce et l'artisanat de la glace (Brignoles 1994), supplément {{n°|5}} au Cahier de l'ASER, 230{{nb p.}}, 28 articles, 1996.
* Ada Acovitsioti-Hameau, Maxime Duminil et Cédric Rey, « Génies Givrés : les inventeurs du froid artificiel », supplément {{n°|9}} au Cahier de l'ASER, 106{{nb p.}}, 2003.
* Ronald L. Bonewitz, Margareth Carruthers, Richard Efthim, ''Roches et minéraux du monde'', Delachaux et Niestlé, 2005, 360{{nb p.}} (traduction de l'ouvrage anglo-saxon, publié par Dorling Kindersley Limited, London, 2005), en particulier chapitre glace {{p.|154-155}} {{ISBN|2-603-01337-8}}
* Eun-Mi Choi, Young-Hwan Yoon, Sangyoub Lee, Heon Kang, [http://link.aps.org/abstract/PRL/v95/e085701 « Freezing Transition of Interfacial Water at Room Temperature under Electric Fields »], ''Physical Review Letters'', {{n°|95}}, {{date-|août 2005}}.
* Kenneth G. Libbrecht, « The physics of snow crystals », in ''Reports on Progress in Physics'', {{vol.|68}}, Institut of physics publishing, 2005, {{p.|855-895}}.
* [[Louis Lliboutry]], ''Traité de glaciologie'', 2 tomes, édition Masson, Paris, 1964.
* Louis Lliboutry, article sur la ''glace'', ''Encyclopædia Universalis'', Paris, 2001.
* Revue ''La GéoGraphie'' {{n°|5}} sur le thème « Neige & glaces », 2009. En particulier, l'article de [[Béatrice Collignon]] surs les « Inuits Peuple du froid » et l'entretien de [[Gilles Fumey]] avec [[Claude Lorius]] sur les glaces sentinelles.
* {{article| langue=en| titre=Advances in the experimental exploration of water’s phase diagram featured| périodique=[[Journal of Chemical Physics]]| volume=150| numéro=6| numéro article=060901| année=2019| doi=10.1063/1.5085163| auteur=Christoph G. Salzmann}}

=== Articles connexes ===
{{colonnes|taille=15|
* [[Aiguille de surface]]
* [[Banquise]], [[frasil]], [[névasse]], [[nilas]]
* [[Calotte glaciaire]]
* [[Cryergie]]
* [[Cryoconite]]
* [[Eau]]
* [[Gel (phénomène météorologique)|Gel]]
* [[Givre]]
* [[Glacier]]
* [[Glaçon]]
* [[Iceberg]]
* [[Neige]] et [[pluie verglaçante]]
* [[Patinoire]]
* [[Permafrost]], [[pergélisol]] et études de cryopédologie
* [[Production du froid]]
* [[Verglas]]
}}

* Dans le [[b:fr:Tribologie|Wikilivre de Tribologie]], des données concernant le [[b:fr:Tribologie/Genèse des frottements#Frottement sur la glace|frottement sur la glace]]
*[[Brise-glace]], [[Navire à double-action|navire à double action]], [[Brise-glace à propulsion nucléaire|brise-glace nucléaire]].

=== Liens externes ===
* [http://museedelaglace.free.fr Musée de la Glace de Mazaugues]
* {{en}} [http://www.mindat.org/min-2001.html Présentation du minéral glace ou ice en anglais]
* {{en}} [http://www.webmineral.com/data/Ice.shtml#.Vf1vLIWvjFU Données minérales], sur ''webmineral.com''
* {{en}} [http://www.cs.cmu.edu/~dst/ATG/ice.html Cours de physique sur la glace]
* {{en}} [https://nsidc.org/pubs/documents/gd/GD-12_web.pdf Références sur l'hydrologie glaciaire, éditée en 1982]
* {{en}} [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC4032183/ Ordonnancement des protons dans la glace cubique Ic : spectroscopie et simulations numériques]

{{Palette|Phases de la glace}}
{{Portail|minéraux et roches|géologie|chimie|eau|froid et climatisation}}

[[Catégorie:Eau à l'état solide]]
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