Discussion:Diagramme de Davenport
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En toute rigueur, le pKa de l'acide carbonique ou plutôt dire du dioxyde de carbone puisqu'il y a, à tout instant, environ 600 fois plus de dioxyde de carbone que d'acide carbonique en solution et que, s'il était seul le pKa de l'acide carbonique serait de 3.45 environ, est le rapport des produits des activités de l'ion oxonium et de l'ion hydrogénocarbonate sur le produit des activités du dioxyde de carbone et du carré de l'eau (ou de l'activité de l'eau par l'activité de l'acide carbonique mais la distinction est sans importance ici).
Généralement, on omet l'eau car on dit qu'on se place dans le cadre des solutions idéalement diluées, on peut ainsi appliquer la loi de Raoult et dire que l'activité de l'eau est à peu près égale à 1. Sur ce point, c'est vrai à basse force ionique. Un pKa de 6.1 étant loin des valeurs habituellement trouvées (entre 6.35 et 6.39 pour des forces ioniques faibles), il serait indispensable que la force ionique pour ce pKa soit précisée. Il serait utile également, de calculer les coefficients d'activité pour ces ions (tabulés normalement) pour la force ionique moyenne correspondante.
— Le message qui précède, non signé, a été déposé par Liclic (discuter), le 14 juin 2014 à 15:52 (CEST)