Azoture de chlore
| Azoture de chlore | ||
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| Identification | ||
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| Synonymes |
nitrure de chlore, ou chlorure d'azote |
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| No CAS | ||
| No CE | 231-208-1 | |
| No RTECS | BD0525000 | |
| Code ATC | D10 | |
| PubChem | 61708 | |
| Apparence | gaz incolore[1] | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | ClN3 [Isomères] |
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| Masse molaire[2] | 77,473 ± 0,003 g/mol Cl 45,76 %, N 54,24 %, 77,4731 g/mol |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 173 K (−100 °C)[3] | |
| T° ébullition | −15 °C[3] | |
| Solubilité | Soluble dans le butane, le pentane, le benzène, le méthanol, l'éthanol, l'éther diéthylique, l'acétone, le chloroforme, le tétrachlorométhane et le disulfure de carbone ; très peu soluble dans l'eau | |
| Limites d’explosivité dans l’air | Sensibilité extrême aux chocs et aux frictions à toute température et en toute proportion | |
| Composés apparentés | ||
| Autres composés | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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L'azoture de chlore (ClN3) est un composé inorganique de formule ClN3, découvert en 1908 par Friedrich Raschig[4]. L’azoture de chlore concentré est notoirement instable et explose spontanément à toute température[5].
Préparation[modifier | modifier le code]
L'azoture de chlore est préparé en diffusant du dichlore gazeux sur de l'azoture d'argent, ou par une addition d’acide acétique à une solution d’hypochlorite de sodium et d'azoture de sodium[6]. Traité à l’ammoniac, il est possible qu'une ou plusieurs des trois azinamines possibles NH2N3, NH(N3)2, et N(N3)3 se forment.
Caractéristiques[modifier | modifier le code]
L’azoture de chlore est extrêmement réactif. Il peut parfois même réagir sans provocation apparente. Il est donc trop réactif pour être commercialisé à moins qu’il ne soit fortement dilué en solution. L’azoture de chlore réagit de manière explosive avec le buta-1,3-diène, l'éthane, l'éthylène, le méthane, le propane, le phosphore, l’azoture d'argent, et le sodium. En présence d’acide, l'azoture de chlore se décompose, libérant de l'acide chlorhydrique gazeux corrosif et toxique[7].
Informations réglementaires[modifier | modifier le code]
Son utilisation est strictement réglementée par le département des Transports des États-Unis.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Chlorine azide » (voir la liste des auteurs).
- Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, 1re Ed., 1975, p. 458. (ISBN 3-432-02328-6).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Gurdeep Raj, Advanced Inorganic Chemistry Vol-1, p. 745. (ISBN 81-87224-03-7), page sur Googlebook).
- (en) Frierson, W. J. et Browne, A. W., « Chlorine Azide. II. Interaction of Chlorine Azide and Silver Azide. Azino Silver Chloride, N3AgCl », Journal of the American Chemical Society, vol. 65, no 9, , p. 1698–1700 (DOI 10.1021/ja01249a013)
- (en) Frierson, W. J., Kronrad, J. et Browne, A. W., « Chlorine Azide, ClN3. I. », Journal of the American Chemical Society, vol. 65, no 9, , p. 1696–1698 (DOI 10.1021/ja01249a012)
- (en) F. Raschig, « Über Chlorazid N3Cl », Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, vol. 41, no 3, , p. 4194–4195 (DOI 10.1002/cber.190804103130)
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