Abondance naturelle
L'abondance naturelle est le pourcentage en nombre d'atomes, pour un élément donné, de chacun des isotopes par rapport à l'ensemble des isotopes (naturels) trouvés sur une planète. La masse atomique de chacun des isotopes multipliée par leur abondance naturelle donne la masse atomique moyenne de l'élément que l'on trouve dans le tableau périodique.
Exemple
L'abondance naturelle (AN) de l'isotope 208Pb vaut 52,4 %. Donc, au sein d'une population de 100 000 atomes de plomb, il devrait y avoir environ 52 400 atomes de plomb 208.
| Isotope | AN (%) | A | AN⋅A |
|---|---|---|---|
| 204Pb | 1,4 | 204 | 2,9 |
| 206Pb | 24,1 | 206 | 49,6 |
| 207Pb | 22,1 | 207 | 45,7 |
| 208Pb | 52,4 | 208 | 109,0 |
Masse atomique relative de Pb : 207,2
