Discussion:Réaction alcali-granulat
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Pourquoi le nitrate de lithium (LiNO3) contribue-t-il à atténuer la réaction alcali-silice ?[modifier le code]
Le cation Li+ est le plus petit des cations alcalins à l'état nu, c.-à-d. non-hydraté. Il en résulte une interaction ion-dipôle avec les molécules d'eau voisines très importante. Cela fait du cation Li+ hydraté le plus gros de la série des cations de métaux alcalins à l'état hydraté.
On s'attendrait donc logiquement à ce que l'ion Li+ hydraté contribue encore davantage au gonflement du gel de silicate de lithium. Or il n'en est rien. L'ion lithium atténue la réaction alcali-silice (RAG). De nombreux mécanismes ont déjà été proposés, mais la question reste non comprise et le débat ouvert.
A ma connaissance, donc sauf erreur de ma part, le silicagel utilisé dans les dessiccateurs est constitué de silice amorphe pure, et ne contient normalement pas de cations métalliques. C'est donc peut-être le réseau polymérique de la silice amorphe qui attire l'eau et la retient par formation de très nombreux liens hydrogènes, beaucoup plus que les cations alcalins.
Se pourrait-il que le cation lithium en attirant davantage à lui les molécules d'eau que le réseau polymérique d'anions silicates contribue ainsi à un réarrangement des molécules d'eau dans le système et ainsi à une diminution de l'augmentation de volume ?
Il serait intéressant de faire un calcul thermodynamique sur l'énergie d'hydratation du système pour savoir quand l'énergie libre du système est minimale (Gibbs energy minimalisation).
Le rôle que les cations alcalins hydratés jouent dans le système m'a toujours paru énigmatique et je ne comprend pas les mécanismes en jeu avec le lithium.
Merci de votre avis. Cordialement Shinkolobwe (discuter) 16 avril 2017 à 21:02 (CEST)