Voir la source de Éthylène

{{Infobox Chimie
| nom = Éthylène
| image = Ethene-2D-flat.png
| image2 = Ethylene-3D-balls.png
| taille image = 100
| légende = Formule brute et représentation 3D de l'éthylène
<!-- Général -->
| DCI = 
| nomIUPAC = 
| synonymes = éthène
| CAS = {{CAS|7|4|8|5|1}}
| EINECS = {{EINECS|2|0|0|8|1|5|3}}
| RTECS = 
| ATC = {{ATC|}}
| DrugBank = 
| PubChem = 
| chEBI = 
| NrE = 
| FEMA = 
| SMILES = C=C
| InChI = 1/C2H4/c1-2/h1-2H2
| InChIKey = 
| StdInChI = 
| StdInChIKey = 
| apparence = gaz incolore, d'odeur caractéristique<ref name="ICSC">{{ICSC|74-85-1}}</ref>
<!-- Propriétés chimiques -->
| formule = |C=2|H=4
| masseMol = 
| pKa = 
| momentDipolaire = 
| susceptibiliteMagnetique = 
| diametreMoleculaire = 
| indiceIode = 
| indiceAcide = 
| indiceSaponification = 
<!-- Propriétés physiques -->
| TTransitionVitreuse = 
| fusion = {{tmp|-169.2|°C}}<ref name="ICSC"/>
| ebullition = {{tmp|169.25|K}}<ref name="CriticalTmpII"/>
| solubilite = dans l'eau : nulle<ref name="ICSC"/>
| miscibilite = 
| masseVolumique = {{Unité/2||g||cm|-3}}
{{Infobox Chimie/Masse volumique|masseMol=28.054|A=2.0961|B=0.27657|C=282.34|D=0.29147|Tmin=104.00|ρ(Tmin)=23.326|Tmax=282.34|ρ(Tmax)=7.579|arrondi=5|graphique=Masse volumique éthylène.svg|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Perry’s"/>}}
| TAutoInflammation = {{tmp|490|°C}}<ref name="ICSC"/>
| pointEclair = gaz inflammable<ref name="ICSC"/>
| limitesExplosivite = {{unité/2|2.7|–=36.0|%vol}}<ref name="ICSC"/>
| pressionVapeur = à {{tmp|15|°C}} : {{Unité/2|8100|kPa}}<ref name="ICSC"/>
{{Infobox Chimie/Pression vapeur|A=74.242|B=-2707.2|C=-9.8462|D=2.2457E-2|E=1|Tunite=K|Punite=Pa|Tmin=104|Pmin=1.2361E2|Tmax=282.34|Pmax=5.0296E6|arrondi=2|graphique=Pvs éthylène.svg|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Perry’s">{{Ouvrage | langue=en | prénom1=Robert H. | nom1=Perry | prénom2=Donald W. | nom2=Green | titre=Perry's Chemical Engineers' Handbook | lieu=États-Unis | éditeur=McGraw-Hill | année=1997 | numéro d'édition=7 | pages totales=2400 | passage=2-50 | isbn=0-07-049841-5 | consulté le=23 juin 2010}}</ref>}}
| viscosite = 
| pointCritique = {{unité/2|5060|kPa}}<ref>{{article|langue = en|auteur1 = Iwona Owczarek |auteur2= Krystyna Blazej|titre = Recommended Critical Pressures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons|périodique = J. Phys. Chem. Ref. Data|volume = 35|numéro = 4|jour = 18|mois = septembre|année = 2006|pages = 1461|doi = 10.1063/1.2201061}}</ref>, {{tmp|282.34|K}}<ref name="CriticalTmpII">{{article|langue = en|auteur1 = Iwona Owczarek |auteur2= Krystyna Blazej|titre = Recommended Critical Temperatures. Part I. Aliphatic Hydrocarbons|périodique = J. Phys. Chem. Ref. Data|volume = 32|numéro = 4|jour = 4|mois = août|année = 2003|pages = 1411|doi = 10.1063/1.1556431}}</ref>
| pointTriple = 
| conductivitéThermique = 
| conductivitéÉlectrique = 
| vitesseSon = {{Unité|1309|m||s|-1}} (liquide, {{tmp|-103.8|°C}}) <br /> {{Unité|331|m||s|-1}} (gaz, {{tmp|-103.8|°C}}, {{Unité|1|atm}})<ref>{{HBChemPhys|91|14-40}}</ref>
<!-- Thermochimie -->
| emsGaz = 
| emsLiquide = 
| emsSolide = 
| esfGaz = {{unité|52.38|kJ||mol|-1|M=28.0532}}<ref>{{Ouvrage | langue=en | auteur1=Irvin Glassman | auteur2=Richard A. Yetter | titre=Combustion | lieu=Amsterdam/Boston | éditeur=[[Elsevier (éditeur)|Elsevier]] | année=2008 | numéro d'édition=4 | pages totales=773 | passage=6 | isbn=978-0-12-088573-2 | consulté le=7 mars 2010}}</ref>
| esfLiquide = 
| esfSolide = 
| enthFus = 
| enthVap = 
| capaciteTherm = {{Miniboîte|{{Infobox Chimie/Capacité thermique|boiteDeroulante=0|masseMol=28.054|A=247390|B=-4428.0|C=40.936|D=-0.16970|E=2.6816E-4|Tmin=103.97|Cp(Tmin)=70130|Tmax=252.7|Cp(Tmax)=97580|arrondi=0|graphique=Capacité thermique éthylène.svg|tailleGraphique=500px|ref=<ref name="Perry’s"/>}}
{{Infobox Chimie/Capacité thermique|boiteDeroulante=0|facteur=1E3|CpUnite=J·mol<sup>-1</sup>·K<sup>-1</sup>|etat=gaz|masseMol=28.0532|A=32.083|B=-1.4831E-2|C=2.4774E-4|D=-2.3766E-7|E=6.8274E-11|Tmin=60|Tmax=1500|arrondi=0|graphique=|tailleGraphique=500px|ref=<ref>{{Ouvrage | langue=en | auteur1=Carl L. Yaws | titre=Handbook of Thermodynamic Diagrams | sous-titre=Organic Compounds C8 to C28 | volume=1 | lieu=Huston, Texas | éditeur=Gulf Pub. Co. | année=1996 | pages totales=396 | isbn=0-88415-857-8}}</ref>}}}}
| PCS = {{Unité/2|1411.2|kJ||mol|-1|M=28.0532}}<ref>{{HBChemPhys|83|5-89}}</ref> ({{tmp|25|°C}}, gaz)
| PCI = 
<!-- Propriétés biochimiques -->
| codons = 
| pHisoelectrique = 
| acideAmineEss = 
<!-- Propriétés électroniques -->
| bandeInterdite = 
| mobiliteElectronique = 
| mobiliteTrous = 
| 1reEnergieIonisation = {{Unité|10.5138|eV}} ± 0,0006 (gaz)<ref>{{HBChemPhys|89|10-205}}</ref>
| constanteDielectrique = 
<!-- Cristallographie -->
| systemeCristallin = [[Système cristallin monoclinique|Monoclinique]]
| reseauBravais = 
| Pearson = 
| classe = P21/n<ref name="reciprocalnet"/>
| Schoenflies = 
| Strukturbericht = 
| structureType = 
| parametresMaille = ''a'' = {{Unité|4.626|Å}}<br />
''b'' = {{Unité|6.620|Å}}<br />
''c'' = {{Unité|4.067|Å}}<br />
α = 90,00°<br />
β = 94,39°<br />
γ = 90,00°<br />
Z = 2<ref name="reciprocalnet">{{Lien web|url= http://www.reciprocalnet.org/recipnet/showsampledetailed.jsp?sampleId=27344441 |titre= Ethylene |site= reciprocalnet.org |consulté le= 12 décembre 2009}}.</ref>
| volume = {{unité|124.18|Å|3}}<ref name="reciprocalnet"/>
| macle = 
<!-- Propriétés optiques -->
| refraction = 
| birefringence = 
| dispersion = 
| polychroisme = 
| fluorescence = 
| absorption = 
| transparence = 
| pvrRotatoire = 
| cteVerdet = 
<!-- Précautions -->
| radioactif = 
| 67548EEC = 
| 67548EECref = 
| symboles = F+
| numeroIndex = {{indexCE|601-010-00-3}}
| classificationCE = 
| r = R12, R67
| s = S(2), S9, S16, S33, S46
| transportRef = 
| transport = {{ADR|Kemler=23|ONU=1962|Classe=2.1|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}<br />
{{ADR|Kemler=223|ONU=1038|Classe=2.1|CodeClassification=|Etiquette=|Etiquette2=|Etiquette3=|Emballage=}}
| NFPA704ref = 
| NFPA704 = {{NFPA 704|74-85-1}}
| SIMDUTref = <ref>{{Reptox|CAS=74-85-1|Date=25 avril 2009}}</ref>
| SIMDUT = {{SIMDUT/2| A = Gaz comprimé<br />température critique = {{tmp|9.6|°C}}| B1 = Gaz inflammable<br />limite inférieure d'inflammabilité = 2,7 %| D2B = Matière toxique ayant d'autres effets toxiques <br />mutagénicité chez l'animal<br /><br />Divulgation à 1,0 % selon les critères de classification}}
| SGHref = <ref>Numéro index {{IndexCE|601-010-00-3}} dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du [http://eur-lex.europa.eu/LexUriServ/LexUriServ.do?uri=OJ:L:2008:353:0001:1355:FR:PDF règlement CE N° 1272/2008] (16 décembre 2008)</ref>
| SGH = {{SGH|SGH04|SGH07|SGH02|Dgr|H220|H336}}
| CIRC = Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme<ref>{{Lien web|url = http://monographs.iarc.fr/FR/Classification/crthgr03list.php|titre = Évaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 3 : Inclassables quant à leur cancérogénicité pour l'Homme|auteur institutionnel = IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans|date = 16 janvier 2009|site = monographs.iarc.fr|éditeur = CIRC|consulté le = 22 août 2009}}.</ref>
| inhalation = 
| peau = 
| yeux = 
| ingestion = 
<!-- Écotoxicologie -->
| DL50 = 
| CL50 = 
| LogP = 
| DJA = 
| odorat = bas : {{unité|17|ppm}}<br />haut : {{unité|959|ppm}}<ref>{{Lien web|url=http://hazmap.nlm.nih.gov/cgi-bin/hazmap_search?queryx=74-85-1&tbl=TblAgents|titre=Ethylene|site=hazmap.nlm.nih.gov|consulté le=14 novembre 2009}}.</ref>
<!-- Données pharmacocinétiques -->
| CAM = 
| biodisponibilite = 
| liaisonProteique = 
| metabolisme = 
| demiVieDistrib = 
| demiVieElim = 
| stockage = 
| excretion = 
<!-- Considérations thérapeutiques -->
| classeTherapeutique = 
| voieAdministration = 
| grossesse = 
| conduiteAuto = 
| precautions = 
| antidote = 
<!-- Caractère psychotrope -->
| categoriePsycho = 
| modeConsommation = 
| autresNoms = 
| risqueDependance = 
<!-- Composés apparentés -->
| autres = 
| autrescations = 
| autresanions = 
| isomères = 
<!-- Supplément -->
| supplement = 
}}<!-- ----------------------------- Fin de l'infoboite ----------------------------- -->

L''''éthylène''' ou, selon la nomenclature de l'[[IUPAC]], '''éthène''', est un [[hydrocarbure]] insaturé.

Comme [[fluide frigorigène]], il porte la dénomination « R1150 » dans la [[Fluide frigorigène#Nomenclature|nomenclature des réfrigérants]], régie par la {{nobr|norme 34-1992}} d'[[American National Standards Institute|ANSI]]/[[American Society of Heating, Refrigerating and Air-Conditioning Engineers|ASHRAE]].

== Chimie ==
=== Propriétés physiques ===
L'éthylène est le plus simple des [[alcène]]s.

{| "align=center"
|+ '''Formule de l'éthylène'''
| • brute :
| C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>
|-----
| • semi-développée :
| H<sub>2</sub>C=CH<sub>2</sub>
|-----
| • développée :
| [[Image:Ethylene.svg|45px|center]]
|-----
| • représenté généralement<br />par une double liaison :
|[[Image:Ethylene-2D-skeletal.svg|60px|center]]
|}

C'est un gaz incolore, volatil, de densité proche de l'air avec lequel il forme des mélanges explosifs. À partir de {{tmp|425|°C}}, il s'enflamme et brûle avec une flamme claire ; la [[chaleur de combustion]] vaut {{nb|47200 kJ/kg}}.

=== Propriétés chimiques ===
C'est un gaz très réactif.

'''[[Réaction d'hydratation|Hydratation]]'''
L'éthylène peut être hydraté en [[éthanol]] par addition d'une molécule d'eau en milieu acide.
:H<sub>2</sub>C=CH<sub>2</sub> + {{H2O}} ⇒ H<sub>3</sub>C-CH<sub>2</sub>OH

'''[[Halogénation]]'''
Par halogénation, l'éthylène conduit au [[dibromoéthane]].
:H<sub>2</sub>C=CH<sub>2</sub> + Br<sub>2</sub> ⇒ BrH<sub>2</sub>C-CH<sub>2</sub>Br

'''[[Hydroxylation]]'''
L'éthylène est hydroxylé en 1,2-éthanediol ([[glycol]]) en présence de [[catalyseur]]s.
:[[Image:Hydroxylation éthylène.PNG]]

'''[[Polymérisation]]'''
La polymérisation de l'éthylène en [[polyéthylène basse densité]] s'effectue par une [[polymérisation radicalaire]] à haute pression. Quant à la production de [[polyéthylène haute densité]], ou basse densité linéaire, elle est possible grâce à la [[polymérisation coordinative]] en utilisant des catalyseurs type [[Karl Ziegler|Ziegler]]-[[Giulio Natta|Natta]], [[métallocène]] ou post-métallocène.

== Production et synthèse ==
La production globale d´éthylène a été de {{nb|138 Mt}} en 2010 et {{nb|141 Mt}} en 2011. L'Europe de l'Ouest en a produit {{nb|25 Mt}} en 2011, dont {{nb|2,46 Mt}} en Belgique, {{nb|3,37 Mt}} en France, {{nb|5,74 Mt}} en Allemagne, {{nb|2,17 Mt}} en Italie, {{nb|3,96 Mt}} aux Pays-Bas, {{nb|1,43 Mt}} en Espagne et {{nb|2,85 Mt}} au Royaume-Uni<ref>Warren R. True, ''Oil & Gas Journal'', 2012, vol. 110, iss 7</ref>.

Dans l'industrie pétrochimique, l'éthylène est obtenu :
* à partir de gaz naturel riche en [[éthane]] (États-Unis) par [[pyrolyse]] ou [[craquage]] à température élevée. Dans ce procédé, la proportion d'éthylène dans le mélange gazeux résultant est environ 45 % ;
* à partir du [[naphta]] provenant de la [[distillation fractionnée]] du [[pétrole]] (Europe) par [[vapocraquage]]. La proportion d'éthylène dans le mélange obtenu est d'environ 25 %.

Les principales sociétés fabriquant l'éthylène sont [[Sabic]], [[Dow Chemical]], [[ExxonMobil|ExxonMobil Chemical]], [[Royal Dutch Shell]], [[Sinopec]] et [[Total (entreprise)|Total]]<ref>{{en}} [http://www.ogj.com/articles/print/vol-110/issue-07/special-report-ethylene-report/global-ethylene-capacity.html Top 10 ethylene producers]</ref>. [[Technip]] est le leader mondial de la conception d’unités de production d’éthylène, de la conception à la construction et la mise en service<ref>[http://www.technip.com/fr/activite/onshore/ethylene Technip Onshore - Éthylène]</ref>.

Les [[sous-produit]]s gazeux obtenus sont : le [[dihydrogène]], le [[méthane]], l'[[acétylène]], l'[[éthane]], le [[propadiène]], le [[propène]]. Ces gaz sont ensuite séparés.

== Utilisation ==
L'éthylène est à la base d'un grand nombre de molécules dans l'industrie chimique. Avec ses dérivés immédiats, il est à la source d'un grand nombre de [[polymère]]s et de [[Matière plastique|matières plastiques]].

Les produits issus de l'éthylène sont entre autres :
* le [[chlorure de vinyle]] ;
* l'[[éthylbenzène]] ;
* l'[[oxyde d'éthylène]] ;
* l'[[éthanol]] (ou alcool éthylique).

Le [[monomère]] peut être utilisé directement pour produire du [[polyéthylène]].

Le chlorure de vinyle est [[polymérisation|polymérisé]] en [[polychlorure de vinyle]] (PVC), matière plastique bien connue et l'une des plus anciennes.

L'éthylbenzène donne deux produits : du [[styrène]] et du [[Caoutchouc (matériau)|caoutchouc]] [[styrène-butadiène]] (SBR). Le styrène est polymérisé en [[polystyrène]], avec lequel on produit du polystyrène expansé ou des matières plastiques. À partir du caoutchouc SBR, on obtient d'autres [[copolymère]]s, comme le [[styrène-butadiène-styrène]] (SBS)

L'oxyde d'éthylène ((CH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>O) donne de l'[[éthylène glycol]], qui lui-même, combiné à l'[[acide téréphtalique]], fournit des fibres [[polyester]]s. L'oxyde d'éthylène est un produit très instable à cause de l'« insaturation » de sa structure chimique. Il explose immédiatement en présence d'oxygène, c’est-à-dire qu'il cherche à combler le vide atomique de sa structure en captant les atomes d'oxygène de l'air. En 1957, un réacteur pilote d'oxyde d'éthylène a explosé à Anvers (Belgique), faisant plusieurs morts. Le souffle de l'[[explosion]] a déplacé un [[spectromètre de masse]] (de plus de cent tonnes) de plusieurs dizaines de mètres. L'éthylène glycol sert également dans la fabrication des [[antigel]]s.

L'éthylène peut être utilisé comme simple [[solvant]].

Le [[polytétrafluoroéthylène]] (PTFE), plus connu sous son nom commercial de [[Téflon]], est un polymère technique utilisé industriellement dans une grande variété d'applications {{incise|il est notamment l'un des meilleurs isolants électriques connus à ce jour, est chimiquement inerte, et a des propriétés [[tribologie|tribologiques]] hors du commun|incise stop}}. Il est également connu du grand public comme joint de plomberie ou comme revêtement anti-adhérent pour les poêles de cuisson.

== Hormone végétale ==

L'éthylène est également une [[phytohormone]] ([[hormone végétale]]) aux effets multiples.

=== Histoire ===
Le rôle d'[[hormone]] végétale de l'éthylène a été découvert en 1901 : on remarqua que les feuilles des plantes situées à proximité des lampadaires (à [[bec de gaz]]) tombaient prématurément.

En 1910, on s'aperçoit qu'un fruit confiné mûrit plus vite qu'un fruit à l'air libre. On fait alors un premier rapprochement avec l'éthylène.
En 1934 on découvre les voies métaboliques de l'éthylène.

En 1960, par chromatographie en phase gazeuse, on arrive à doser l'éthylène émis par les plantes.

En 2015, Voesenek {{et al.}} supposent que la capacité de production d'éthylène a été sélectivement perdue au cours de l'évolution chez certaines plantes terrestres qui sont devenues entièrement [[plante aquatique|aquatiques]], peut-être parce que l'éthylène pourrait interférer avec la croissance dans les environnements perpétuellement subaquatiques<ref>{{en}} L.A.Voesenek, R. Pierik et R. Sasidharan, « ''Plant Life without Ethylene'' », ''Trends in plant science'', 20 (12), 2015, p. 783-786, ([http://www.cell.com/trends/plant-science/abstract/S1360-1385%2815%2900264-2?_returnURL=http%3A%2F%2Flinkinghub.elsevier.com%2Fretrieve%2Fpii%2FS1360138515002642%3Fshowall%3Dtrue résumé])</ref>.

=== Biosynthèse ===
[[Fichier:Yang-cycle.svg|thumb|upright=2|Le cycle de Yang.]]

L'éthylène a pour origine la [[méthionine]]. Dans son cycle de biosynthèse (qui se nomme « cycle de Yang ») la méthionine est transformée en [[S-adénosylméthionine]] (SAM) par la SAM synthétase :

:méthionine + ATP → SAM + PPi + P (SAM synthétase)

La SAM est ensuite dégradée en 5'méthylthioadénosine (qui est réutilisé par le cycle de Yang) et en [[acide 1-aminocyclopropane-1-carboxylique]] (ACC) par l'[[ACC synthase]]. Une partie de l'ACC est ensuite convertie en éthylène <small>(volatil)</small> grâce à l'[[ACC oxydase]], le reste va se conjuguer avec du ''N''-malonyl pour donner du ''N''-malonyl ACC <small>(non volatil)</small> stocké en une réserve métabolique qui pourra être [[hydrolyse|hydrolysée]] en fonction des besoins de la plante.

=== Facteurs inducteurs ===
Le facteur limitant est la production d'[[acide 1-aminocyclopropane-1-carboxylique]] (ACC) par l'[[ACC synthase]]. Cette hormone est présente en quantité très faible dans le [[cytosol]], dans les fruits en maturation (au moment où l'éthylène est le plus abondant), elle représente environ 0,0001 %. Sa production est régulée par des facteurs environnementaux comme une blessure, le froid, un stress hydrique, une diminution de l'{{O2}} (immersion dans l'eau) ; ainsi que par des facteurs endogènes : l'[[auxine]] ou les [[cytokinine]]s, mais aussi l'éthylène. Pour cela, la production d'éthylène est un phénomène [[autocatalytique]].

=== Inhibiteurs ===
L'acide aminooxyacétique (AOA) et l'aminoéthoxyvinyglycine (AVG) bloquent le fonctionnement de l'[[ACC synthase]].

Une absence d'oxygène (anaérobie), des températures élevées (supérieures à {{tmp|35|°C}}), des ions cobalt Co<sup>2+</sup>, inhibent le fonctionnement de l'[[ACC oxydase]].

Le nitrate d'argent Ag<sup>+</sup>NO<sub>3</sub><sup>−</sup>, l'ion complexe dithiosulfatoargent(I) [Ag(S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sup>3−</sup> (appelé improprement thiosulfate d'argent) ou un milieu enrichi en {{CO2}}, inhibent en aval l'action de l'éthylène.

Le cyclopropène de méthyle ([[1-MCP]]) se fixe de façon presque irréversible sur les récepteurs éthylène, qui transmettent alors un signal conduisant à l'inactivité du système de perception, malgré la présence de molécules d'éthylène sur des récepteurs proches.

=== Effets ===
L'éthylène module de nombreux métabolismes (réponses des plantes aux stress [[Facteur biotique|biotiques]] et [[Facteur abiotique|abiotiques]]), est impliqué dans les étapes de floraison et stimule la maturation de nombreux fruits. Cette molécule a des effets variés parce qu'elle est très simple et donc peu spécifique.

==== Maturation des fruits ====
L'éthylène est un [[catalyseur]] essentiel de la [[Maturité|maturation]] des fruits. Par exemple, un [[Avocat (fruit)|avocat]] ne mûrit pas sur l'arbre mais six à huit jours après la [[cueillette]]. On observe alors un pic de production d'[[acide 1-aminocyclopropane-1-carboxylique]] (ACC), puis d'éthylène qui déclenche la maturation du fruit. Un fruit dont la maturation est dépendante de l'éthylène est classé comme [[fruit climactérique]].

[[Fichier:Tomaten-Treibhaus.jpg|thumb|L'éthylène a un effet sur la maturation des fruits.]]
La [[banane]] produit de l'éthylène pour mûrir. Pour empêcher le mûrissement, le froid ne suffit pas. Il faut aussi ventiler pour éviter l'accumulation d'éthylène. Quand on veut redémarrer le mûrissement, il suffit de diffuser de l'éthylène.

On peut ajouter du [[permanganate de potassium]] dans les sachets contenant des bananes ou des tomates afin d'oxyder l’éthylène en [[éthylène glycol]], ce qui arrête le mûrissement et prolonge la durée de vie des fruits jusqu'à quatre semaines sans nécessiter de [[Réfrigération (conservation)|réfrigération]]<ref>{{article|langue=en|auteurs=Scott, KJ, McGlasson WB et Roberts EA |titre=Potassium Permanganate as an Ethylene Absorbent in Polyethylene Bags to Delay the Ripening of Bananas During Storage|journal= Australian Journal of Experimental Agriculture and Animal Husbandry |doi=10.1071/EA9700237|volume=10|numéro=43|page= 237|année=1970}}</ref>{{,}}<ref>{{article|langue=en|auteurs=Scott KJ, Blake, JR, Stracha, G, Tugwell, BL et McGlasson WB|année=1971|titre= Transport of Bananas at Ambient Temperatures using Polyethylene Bags|journal= Tropical Agriculture (Trinidad)|volume= 48|pages= 163–165}}</ref>{{,}}<ref>{{article|langue=en|auteur1=Scott, KJ |auteur2= Gandanegara, S |année=1974|titre=Effect of Temperature on the Storage Life of bananas Held in Polyethylene Bags with an Ethylene Absorbent|journal= Tropical Agriculture (Trinidad)|volume= 51|pages=23–26}}</ref>.

==== Sénescence des organes ====
La sénescence des organes est un processus génétiquement programmé influençant l'âge physiologique des entités vivantes. Un apport exogène d'ACC ou d'éthylène entraîne une sénescence prématurée, alors qu'un apport exogène de [[cytokinine]] retarde le processus.

Une augmentation de la production d'éthylène est associée à une perte de [[chlorophylle]] des feuilles, une dégradation des protéines et des [[Acide ribonucléique|acides ribonucléiques]] (ARN), une perte de pigmentation des fleurs, et autres symptômes de vieillissement.

==== Abscission des feuilles ====
L'[[abscission]] est la chute des feuilles, ou d'autres parties de la plante.

''Ne pas confondre avec l'[[acide abscissique]].''

Les cellules des zones nécessitant une abscission répondent spécifiquement à l'éthylène. Une multitude d'enzymes [[hydrolyse|hydrolytiques]] telles que des ''pectinases'' ou des ''polygalacturonases'' (qui dégradent l'acide galacturonique) sont alors stimulées, lysent les parois cellulaires et fragilisent la structure du végétal. Le plus souvent un agent extérieur tel que le vent, donne le coup de grâce et fait tomber l'organe.

Les jeunes feuilles produisent de l'[[auxine]] qui les insensibilise à l'éthylène. Après le développement de la feuille, la production d'auxine diminue puis s'arrête : les cellules du [[pétiole]] sont alors exposées à des concentrations de plus en plus fortes d'éthylène. Au bout d'un certain temps les zones d'abscission répondent par la synthèse d'enzymes hydrolytiques.

De très fortes concentrations d'auxine inhibent la production d'éthylène et donc la chute des feuilles, alors qu'avec de faibles concentrations d'auxine, l'inhibition de la synthèse d'éthylène n'a plus lieu, ce qui permet l'augmentation de la concentration d'éthylène et donc la chute des feuilles.

==== Mouvements d'épinastie ====
Les racines perçoivent l'inondation par une forte diminution de la concentration en dioxygène dans le milieu. L'[[anoxie (pédologie)|anoxie]] stimule la production de SAM (SAM synthétase) et entraîne une augmentation de la teneur en ACC car l'ACC oxydase ne fonctionne pas : elle ne peut pas oxyder sans oxygène. L'ACC excédentaire des racines finit par se retrouver dans les feuilles pour être transformé en éthylène. C'est cet éthylène qui est responsable des mouvements d'[[épinastie]].

==== Floraison ====
L'éthylène est une hormone qui inhibe la [[floraison]] sauf chez certaines espèces comme le [[manguier]], chez lequel on synchronise la floraison des fruits en apportant de l'éthylène sur l'arbre.

L'éthylène peut changer la nature des organes floraux. Chez les espèces [[monoïque]]s, c'est une hormone féminisante.

== L'éthylène comme polluant de l'air ==
[[Fichier:Ethene(éthylène)FreeportNOAA2000-2006.jpg|vignette|Flux d'éthylène réels et estimés (d'origine industrielle/industrie chimique) à Freeport (Texas, États-Unis). Source : NOAA ERSL (''Regional Air Quality Field Study''<ref name="Noaa2000"/>).]]
[[Fichier:EtheneEmissions éthylèneTexasNOAA.jpg|vignette|Éthylène, en aval d'industries chimiques texanes. Les triangles blancs signalent les sources industrielles repérées par l'Agence de l'environnement de l'État du Texas.]]

* L'éthylène, en tant que [[phyto-hormone]] pourrait avoir des effets altéragènes sur certaines espèces.
* En présence d'[[ultraviolet]]s solaires, c'est-à-dire de jour, ce gaz est en outre un des précurseurs de l’[[ozone]]. L’éthylène étant très réactif et [[Photochimie|photosensible]], sa durée de vie dans l'air est réduite (moins d'une heure à midi à la latitude du Texas). Il a donc longtemps été peu étudié et peu suivi en tant que [[polluant]]. Puis on a constaté qu'il pouvait persister bien plus longtemps la [[nuit]]<ref name="Noaa2000">{{Lien web|langue = en | auteur1=Carsten Warneke |auteur2= Joost de Gouw | éditeur = [[National Oceanic and Atmospheric Administration|NOAA]] / [[Earth System Research Laboratory|ESRL]] |url=http://www.esrl.noaa.gov/research/themes/tropozone/O3andAirQuality.pdf |format= pdf | titre= PowerPoint : Ozone and Air Quality ; Some Selected Research Projects in the Chemical Sciences Division}}.</ref>. Des instruments ont été récemment développés pour mesurer en temps réel les panaches d’éthylène. Une étude (TexAQS2000) a été menée par la [[National Oceanic and Atmospheric Administration|NOAA]] au Texas sur des panaches d'éthylène générés par l'[[industrie chimique]] (de [[Freeport (Texas)|Freeport]]).
** Elle a d'abord montré que les émissions industrielles avaient été très fortement sous-estimées dans les inventaires conduits par l'État du Texas sur la base des déclarations des industriels.
** Elle a aussi montré que des taux très supérieurs à la normale d'éthylène étaient encore présents sous le vent de ces sources, à grande distance (dizaines à centaines de kilomètres), la nuit notamment. Les auteurs de cette étude ont conclu qu'en conséquence, la production d’[[ozone troposphérique]] à partir de certains panaches industriels (contenant de l'éthylène) avait été sous-estimée par les modèles<ref name="Noaa2000"/>.

== Notes et références ==
{{Références}}

== Voir aussi ==
=== Articles connexes ===
* [[Alcène]]
* [[Propène]]
* [[Trichloréthylène]]
* [[Ozone troposphérique]]
* [[Photochimie]]
* [[Phyto-hormone]]
* [[Liste d'hormones]]

=== Liens externes ===
* {{Autorité}}
* {{Dictionnaires}}
* {{Bases}}

{{Palette|Phytohormones}}
{{Portail|Chimie|Botanique}}

[[Catégorie:Réfrigérant]]
[[Catégorie:Alcène]]
[[Catégorie:Hormone végétale]]
[[Catégorie:Monomère]]
[[Catégorie:Espèce chimique détectée dans le milieu interstellaire ou circumstellaire]]