Voir la source de Sulfure de nickel

{{Infobox Chimie
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Le '''sulfure de nickel''' est un [[composé chimique]] du [[nickel]] et du [[soufre]], de [[formule chimique|formule]] NiS. On le trouve dans la nature, sous la forme du minéral dénommé [[millérite]].

On connaît d'autres [[sulfure]]s du nickel, notamment {{fchim|Ni|9|S|8}} et {{fchim|Ni|3|S|2}}.

== Présentation ==
[[File:Millerite-Chalcopyrite-Calcite-284770.jpg|thumb|Cristaux de [[Millérite]].]]
Le sulfure de nickel est un solide noir, polymorphe, pratiquement insoluble dans l'eau, produit au laboratoire par traitement de sels aqueux de [[nickel]](II) avec du [[sulfure d'hydrogène]]. Le sulfure de nickel peut figurer parmi les sous-produits de [[désulfuration]] industrielle.

La [[millérite]], de formule théorique NiS mais comportant en pratique quelques impuretés, est le constituant économiquement important de certains minerais sulfurés de nickel.

Le sulfure de nickel obtenu par synthèse peut être amorphe, comporter des défauts ou encore être légèrement non stœchiométrique. Il est préparé spécifiquement pour être utilisé comme [[catalyse]]ur.

== Préparations communes ou spécifiques ==
La précipitation du sulfure de nickel sous forme de solide noir à partir de solutions de sels de nickel par un sulfure alcalin ou d'ammonium, voire par barbotage de gaz [[hydrogène sulfuré]] en milieu basique ou ammoniacale est bien connue, puisque la précipitation des sulfures est une étape classique des analyses de chimie inorganique, qui commence par la séparation des métaux en fonction de la [[solubilité]] de leurs sulfures. De telles réactions de précipitation sont écrites<ref>{{en}} O.Glemser, « Nickel Sulfide », in ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', {{2e}}{{éd.}}, G. Brauer (éd.), Academic Press, 1963, New York, {{vol.|2}}, {{p.|1551}}</ref> :

: Ni<sup>2+</sup> (aq) + H<sub>2</sub>S (aq) → NiS (s) + 2 H<sup>+</sup> (aq)

Un mélange de soufre et de nickel en poudre est porté vers {{température|120|°C}}, le mélange prend feu et brûle avec éclat
: Ni <sub>solide poudreux finement divisé</sub>  +   S <sub>solide poudreux</sub> → NiS <sub>solide poudreux</sub>

Un mélange à partie équivalent de fleur de soufre et de poudre de nickel est placé dans un tube de verre scellé. Une extrémité où se trouve le mélange intime est portée au rouge. La combustion se propage d'un bout à l'autre du tube, comme l'a montré le chimiste allemand [[Karl Georg Winkelblech|Winkelblech]].

De nombreuses autres méthodes plus contrôlées ont été développées. Elles incluent des synthèses à hautes températures auto-propagées, notamment entre le nickel {{fchim|Ni}} et le soufre {{fchim|S}} à {{température|900|°C}} par exemple pour obtenir {{fchim|NiS|β}}, le [[chlorure de nickel]] {{fchim|NiCl|2|}} et le [[sulfure de sodium]] {{fchim|Na|2|S}}<ref>Shabnam Virji, Richard B. Kaner, Bruce H. Weiller "Direct Electrical Measurement of the Conversion of Metal Acetates to Metal Sulfides by Hydrogen Sulfide", [[Inorganic Chemistry]], 2006, 45 (26), pp 10467–10471. En particulier, données bibliographiques. {{DOI|10.1021/ic0607585}}</ref>. 

On peut procéder aussi en réduisant l'[[Oxyde de nickel(II)|oxyde de nickel]] chauffé au rouge par un courant de gaz hydrogène sulfuré ou par mélange intime avec du soufre.

== Propriétés physiques et chimiques d'un corps polymorphe ==
La couleur du sulfure du nickel varie suivant sa préparation. Du gris noir au gris foncé, en passant par le jaune de bronze.

Le sulfure de nickel noir peut être amorphe et poudreux {{fchim|NiS|α}}. Il est plus réactif à l'air et donne Ni(OH)S.

Il peut être cristallisé en réseaux tridimensionnels, soit le plus souvent trigonal {{fchim|NiS|γ}}, soit encore hexagonale {{fchim|NiS|β}} de [[groupe d'espace]] P63/mmc (Nr. 194), et de paramètre de maille a = 343,9 pm, c = 534,8 pm, surtout au-delà de {{température|396|°C}}. La densité est comprise entre 5,3 et 5,65.

Il est soluble dans l'[[acide nitrique]] et l'[[eau régale]]. 

À l'état amorphe, {{fchim|NiS|α}} est soluble dans l'acide chlorhydrique. {{fchim|NiS|γ}} y est à peine soluble alors que {{fchim|NiS|β}} est soluble dans le même acide surtout à chaud.

Il fond à {{température|797|°C}}.

=== Structures cristallographiques ===
Comme de nombreux minéraux de nickel, le sulfure de nickel adopte le motif de l'arséniure de nickel ([[nickéline]]), dans lequel le nickel est [[Géométrie moléculaire octaédrique|octaédrique]] et le soufre au centre de sites en prismes trigonaux<ref>{{en}} Wells, A.F. (1984), « Structural Inorganic Chemistry », Oxford, Clarendon Press {{ISBN|0-19-855370-6}}</ref>.

Le sulfure de nickel a deux [[Polymorphisme (chimie)|polymorphes]]. La forme alpha cristallise dans un système [[Système cristallin trigonal|hexagonal]], tandis que la forme bêta est [[Système cristallin trigonal|trigonale]]. De faibles quantités de ce composé se retrouvent comme imperfections lors de la fabrication du [[verre]]. On pense que des fêlures peuvent se produire dans des panneaux de verre durci en raison de la variation de volume associée à la transition de la forme alpha à la forme bêta de ces impuretés de sulfure de nickel<ref>{{Article |langue=en |prénom1=D.W. |nom1=Bishop |prénom2=P.S. |nom2=Thomas |prénom3=A.S. |nom3=Ray |titre=Raman spectra of nickel(II) sulfide |périodique=Materials Research Bulletin |volume=33 |numéro=9 |année=1998 |pages=1303 |doi=10.1016/S0025-5408(98)00121-4}}</ref>{{,}}<ref>{{lien web | lang=en|titre = NiS and Spontaneous Breakage | url = http://www.glassonweb.com/articles/article/96/ | éditeur = Glass on Web | mois = novembre |année=2012}}</ref>.

== Toxicité ==
C'est un corps reconnu cancérigène.

== Applications ==
Il existe des sulfures de nickel catalyseurs.

Le sulfure de nickel peut être introduit dans le verre, pour favoriser une rupture préférentielle.

== Références ==
{{Traduction/Référence|en|Nickel sulfide|646854389}}
{{Références}}

{{Palette|Composés du nickel}}

{{Portail|chimie}}

[[Catégorie:Composé du nickel]]
[[Catégorie:Sulfure|Nickel]]