Octafluoroxénate(VI) de nitrosonium
| Octafluoroxénate(VI) de nitrosonium | |
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| Structure de l’anion [XeF8]2− de l’octafluoroxénate(VI) de nitrosonium | |
| Identification | |
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| SMILES | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | (NO)2[XeF8] |
| Masse molaire[1] | 343,292 ± 0,007 g/mol F 44,27 %, N 8,16 %, O 9,32 %, Xe 38,25 %, |
| Propriétés physiques | |
| Masse volumique | 3,354 g·cm-3[réf. nécessaire] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L’octafluoroxénate(VI) de nitrosonium, ou octofluoroxénate(VI) de nitrosonium, est un composé ionique de formule (NO)2[XeF8]. Il est constitué de deux cations nitrosonium NO+ et d’un anion octafluoroxénate [XeF8]2− bien identifiés. L’anion présente une géométrie d’antiprisme carré distordu, dont les liaisons Xe–F ont des longueurs variables mesurées à 197,1 pm, 194,6 pm, 195,8 pm, 205,2 pm et 209,9 pm[2]. Il est obtenu en faisant réagir de l’hexafluorure de xénon XeF6 avec du fluorure de nitrosyle NOF[3] :
D’autres composés contenant l’ion octafluoroxénate(VI) sont connus, notamment ses sels de métaux alcalins comme Cs2XeF8 et Rb2XeF8, contenant respectivement du césium et du rubidium et qui demeurent stables jusqu’à 400 °C[4],[5].
Notes et références
[modifier | modifier le code]- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) S. W. Peterson, J. H. Holloway, B. A. Coyle et J. M. Williams, « Antiprismatic Coordination about Xenon: The Structure of Nitrosonium Octafluoroxenate(VI) », Science, vol. 173, no 4003, , p. 1238-1239 (PMID 17775218, DOI 10.1126/science.173.4003.1238, Bibcode 1971Sci...173.1238P, lire en ligne)
- (en) Cotton, Advanced Inorganic Chemistry, Wiley-India, 2007, 6e édition, p. 588. (ISBN 81-265-1338-1)
- (en) Chandra, Sulekh, Comprehensive Inorganic Chemistry, 2004, New Age International, p. 308. (ISBN 81-224-1512-1)
- (en) A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, San Diego, 2001. (ISBN 0-12-352651-5)
