Voir la source de Isotopes du calcium

[[Fichier:Calcium-42.svg|vignette|Emplacement de {{exp|42}}Ca dans le tableau ''{{abrd|Z|Nombre de protons}}''-''{{abrd|N|Nombre de neutrons}}''. Les isotopes du calcium sont tous placés sur la même colonne.]]
Le '''[[calcium]]''' ('''Ca''') possède 24 [[isotope]]s connus de [[nombre de masse]] variant entre 34 et 57, mais aucun [[isomérie nucléaire|isomère nucléaire]] connu. Cinq de ces isotopes sont stables, <sup>40</sup>Ca, <sup>42</sup>Ca, <sup>43</sup>Ca, <sup>44</sup>Ca et <sup>46</sup>Ca (<sup>40</sup>Ca et <sup>46</sup>Ca sont soupçonnés d'être des radioisotopes à vie extrêmement longue, mais aucune désintégration n'a pour l'instant été observée), et un radioisotope ([[Calcium 48|<sup>48</sup>Ca]]) a une [[période radioactive|demi-vie]] tellement longue ({{unité|43 e18 années}}, soit presque trois milliards de fois l'[[âge de l'Univers]]) qu'il est considéré en pratique comme stable. Le noyau {{exp|60}}[[calcium|Ca]] ({{nombre|40 [[neutron]]s}}) a été synthétisé en 2018<ref name=Grant2021>{{article| langue=en| titre=A comprehensive theoretical survey of nuclei| auteur1=Andrew Grant| périodique=[[Physics Today]]| date=15 janvier 2021| doi=10.1063/PT.6.1.20210115a}}.</ref>, et en 2020 des calculs ''[[ab initio]]'' ont prédit l'existence des [[isotope]]s du [[calcium]] à {{nombre|48 et 50 neutrons}}, voire 56 ou plus<ref name=Grant2021/>{{,}}<ref>{{article| langue=en| titre=''Ab Initio'' Limits of Atomic Nuclei| auteur1=S.  R. Stroberg| auteur2=J.  D. Holt| auteur3=A. Schwenk| auteur4=J. Simonis| périodique=[[Physical Review Letters]]| volume=126| numéro=2| numéro article=022501| date=12 janvier 2021| doi=10.1103/PhysRevLett.126.022501}}.</ref>.

L'isotope le plus abondant est <sup>40</sup>Ca, représentant près de 97 % du calcium existant, <sup>44</sup>Ca 2 %, les trois autres isotopes se partageant le 1 % restant. La [[masse atomique]] standard du calcium est donc de {{unité|40.078(4) [[unité de masse atomique unifiée|u]]}}, proche de la masse isotopique de <sup>40</sup>Ca.

Le calcium possède également un [[nucléide cosmogénique|isotope cosmogénique]], <sup>41</sup>Ca, [[radioactivité|radioactif]] de demi-vie {{unité|102000 années}}.

Le plus stable des radioisotopes artificiels est <sup>45</sup>Ca, avec une demi-vie de {{unité|163 jours}}. Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à {{unité|5 jours}}, et la plupart inférieure à {{unité|1 minute}}. Le moins stable {{incise|à part {{exp|60}}Ca}} est <sup>34</sup>Ca avec une demi-vie inférieure à {{unité|35 nanosecondes}}.

À l'exception de <sup>34</sup>Ca qui se désintègre par [[émission de proton]], les isotopes les plus légers se désintègrent principalement ou en partie par [[émission de positron|désintégration β<sup>+</sup>]] en [[isotopes du potassium]], certains se désintégrant par émission de positron puis émission de proton, en [[isotopes de l'argon]]. <sup>41</sup>Ca se désintègre par [[capture électronique]] et les radioisotopes les plus lourds par [[Radioactivité β#Désintégration β−|désintégration β<sup>−</sup>]] en [[isotopes du scandium]], certains en grande partie par β<sup>−</sup> suivie d'une [[émission de neutron]]. <sup>48</sup>Ca est l'isotope le plus léger connu se désintégrant par [[double désintégration bêta|double désintégration β<sup>−</sup>]], en [[titane 48|<sup>48</sup>Ti]].

== Isotopes notables ==

=== Calcium naturel ===
Le calcium naturel est constitué des cinq isotopes stables <sup>40</sup>Ca (largement majoritaire), <sup>42</sup>Ca, <sup>43</sup>Ca, <sup>44</sup>Ca et <sup>46</sup>Ca, de l'isotope quasi stable <sup>48</sup>Ca, et du radioisotope cosmogénique <sup>41</sup>Ca.
{| class="wikitable"
!Isotope
!Abondance
(pourcentage molaire)
!Gamme de variations
|-
|<sup>40</sup>Ca
|96,941 (156) %
|96,933 - 96,947
|-
|<sup>41</sup>Ca
|Traces
|
|-
|<sup>42</sup>Ca
|0,647 (23) %
|0,646 - 0,648
|-
|<sup>43</sup>Ca
|0,135 (10) %
|
|-
|<sup>44</sup>Ca
|2,086 (110) %
|2,082 - 2,092
|-
|<sup>46</sup>Ca
|0,004 (3) %
|
|-
|<sup>48</sup>Ca
|0,187 (21) %
|0,186 - 0,188
|}

=== Calcium 40 ===
{{article détaillé|Calcium 40}}

Le '''calcium 40 ''' (<sup>40</sup>Ca) est l'isotope du calcium dont le noyau est constitué de 20 [[proton]]s et de 20 [[neutron]]s. C'est un isotope stable, représentant 97 % du calcium présent dans la nature. Outre ce fait, <sup>40</sup>Ca est également le produit de la désintégration de [[Potassium 40|<sup>40</sup>K]], avec [[Argon 40|<sup>40</sup>Ar]]. Alors que la [[datation par le potassium-argon]] est utilisée abondamment en géologie, la prévalence de <sup>40</sup>Ca sur les autres isotopes du calcium dans la nature a empêché son utilisation en datation. Des techniques utilisant la [[spectrométrie de masse]] et une double [[dilution isotopique]] (ou dilution isotope à double traceur) ont été utilisées pour la datation au [[Potassium|K]]-Ca.

=== Calcium 41 ===
Le '''calcium 41 ''' ({{exp|41}}Ca) est l'isotope du calcium dont le noyau comporte 21 [[neutron]]s. C'est un [[radioisotope]] de demi-vie moyenne ({{unité|102000|années}}), dont la [[désintégration radioactive]] par [[capture électronique]] conduit au [[isotopes du potassium|potassium 41]], stable.

Le calcium 41 est un [[nucléide cosmogénique|isotope cosmogénique]], c'est-à-dire. produit par l'action des [[rayon cosmique|rayons cosmiques]]. Il n'est cependant pas produit dans l'[[atmosphère terrestre]] comme la plupart des autres isotopes cosmogéniques, mais par [[activation neutronique]] de {{exp|40}}Ca, principalement dans le premier mètre du sol où le flux de neutrons cosmogéniques est encore suffisamment fort.

Le calcium 41 est également l'isotope « père » d'une [[radioactivité éteinte]], c'est-à-dire qu'il était présent lors de la formation du [[système solaire]] mais que ces noyaux [[nucléide primordial|primordiaux]] se sont entièrement désintégrés. Cette présence initiale est attestée par l'observation d'excès de potassium 41 dans les [[inclusions minérales riches en calcium et en aluminium|CAI]] de divers types de [[chondrite]]s{{note |groupe=alpha |Les excès de {{exp|41}}K , l'isotope-fils de {{exp|41}}Ca, sont mis en évidence par l'observation d'une corrélation linéaire entre le [[rapport isotopique]] {{exp|41}}K/{{exp|39}}K et le rapport chimique Ca/K dans les échantillons considérés.}}.

L'usage du calcium 41 a été envisagé pour des applications de [[Datation par isotopes cosmogéniques|radiodatation]]<ref name="encyclopedia">{{Ouvrage|langue=en|auteur1=Eric Delson|auteur2=[[Ian Tattersall]]|et al.=oui|titre=Encyclopedia of Human Evolution and Prehistory|éditeur=[[Routledge]]|année=2004|année première édition=1999|pages totales=753|passage=153|isbn=978-0-8153-1696-1}}, {{Google Livres|id=6GFGsswTIO8C|titre=Encyclopedia of Human Evolution and Prehistory|page=153}}.</ref>{{,}}<ref name="CEA">{{Ouvrage| langue=fr| auteur1=[[Étienne Roth]]| directeur1=oui| auteur2=Bernard Poty| directeur2=oui| auteur3=Ted Rees| et al.=oui| préface=[[Jean Coulomb]]| titre=Méthodes de datation par les phénomènes nucléaires naturels| lieu=Paris| éditeur=[[Éditions Masson]]| collection=Collection [[Commissariat à l'énergie atomique|CEA]]| année=1985| pages totales=631| isbn=2-225-80674-8| numéro chapitre=13| titre chapitre=Datation par les isotopes cosmogéniques}}.</ref>. En effet le calcium est présent en abondance dans les [[ossement]]s, et la demi-vie du calcium 41 est près de cinq fois plus longue que celle du [[carbone 14]] : la datation au calcium 41 permettrait donc en théorie de déterminer des âges de l'ordre de la centaine de milliers d'années, là où la [[datation au carbone 14]] est inopérante au-delà de {{unité|50000|ans}}<ref name="encyclopedia"/>{{,}}<ref name="CEA"/>. Cependant cette méthode n'a pas encore été utilisée<ref name="encyclopedia"/> car elle pose des difficultés pratiques : le calcium 41 est très peu abondant dans les échantillons par rapport au calcium 40<ref name="CEA"/> et pour assurer que les atomes de calcium 41 datent bien du vivant de l'organisme il faut que les échantillons aient été enterrés profondément dans le sol ou dans une grotte<ref name="CEA"/>.

=== Calcium 42 et calcium 44 ===
Ces deux isotopes sont stables. Le [[rapport isotopique]] {{exp|42}}Ca/{{exp|44}}Ca, faiblement variable, peut servir à distinguer différents types de [[régime alimentaire]]. Il a ainsi permis de montrer que, au moins vers {{unité|120|et=100|Ma}} [[avant le présent|BP]] en [[Afrique du Nord]], les [[abelisauridae|abélisauridés]] et les [[carcharodontosauridae|carcharodontosauridés]] (des [[dinosaure]]s [[Theropoda|théropodes]]) chassaient préférentiellement des proies terrestres (dont des dinosaures herbivores), alors que les [[Spinosauridae|spinosaures]] étaient [[piscivore]]s, tandis que les [[crocodile]]s géants comme ''[[Sarcosuchus]]'' avaient un régime mixte<ref>{{lien web| url=http://www2.cnrs.fr/presse/communique/5545.htm#| titre=Le menu des dinosaures révélé par le calcium| date=11 avril 2018| site=[[Centre national de la recherche scientifique|CNRS]]| consulté le=14 avril 2018}}.</ref>{{,}}<ref>{{article| langue=en| titre=Calcium isotopes offer clues on resource partitioning among Cretaceous predatory dinosaurs| auteur1=A. Hassler| auteur2=J. E. Martin| auteur3=R. Amiot| auteur4=T. Tacail| auteur5=F. Arnaud Godet| auteur6=R. Allain| auteur7=V. Balter| périodique=Proceedings of the Royal Society B|date=11 avril 2018| doi=10.1098/rspb.2018.0197}}</ref>. Ces isotopes peuvent aussi être utilisés pour quantifier à partir d'ossements la part des produits laitiers dans l'alimentation humaine, notamment pendant la [[révolution néolithique]]<ref>{{Article|langue = anglais|titre = Quantifying the evolution of animal dairy intake in humans using calcium isotopes|périodique = {{Lien|trad = Quaternary Science Reviews}}|date = 15 mars 2021|volume = 256|doi = 10.1016/j.quascirev.2021.106843|auteur1 = Théo Tacail| auteur2 = Jeremy E.Martin| auteur3 = Estelle Herrscher|et al. = oui}}, accès libre.</ref>.

=== Calcium 48 ===
{{article détaillé|Calcium 48 }}

Le '''calcium 48 ''' (<sup>48</sup>Ca) est l'isotope du calcium dont le noyau est constitué de 20 [[proton]]s et de 28 [[neutron]]s. C'est un radioisotope de demi-vie extrêmement longue, (43×10<sup>18</sup> années), considéré pour les applications pratiques comme stable.

== Table des isotopes ==

{| class="wikitable" style="font-size:95%; white-space:nowrap"
! Symbole<br />de l'isotope
! Z ([[proton|p]])
! N ([[neutron|n]])
! Masse isotopique (u)
! Demi-vie
! Mode(s) de<br />désintégration<ref>{{en}} [http://www.nucleonica.net/unc.aspx  Universal Nuclide Chart]</ref>{{,}}<ref group="n">Abréviation :<br />CE : [[capture électronique]].</ref>
! Isotope(s)-fils<ref group="n">Isotopes stables en gras.</ref>
! Spin nucléaire
|-
| <sup>34</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 14
| 34,01412(32)#
| <35 ns
| [[émission de proton|p]]
| <sup>33</sup>K
| 0+
|-
| rowspan=2|<sup>35</sup>Ca
| rowspan=2 style="text-align:right" | 20
| rowspan=2 style="text-align:right" | 15
| rowspan=2|35,00494(21)#
| rowspan=2|25,7(2) ms
| [[émission de positron|β<sup>+</sup>]] (>99,9 %)
| <sup>35</sup>K
| rowspan=2|1/2+#
|-
| β<sup>+</sup>, p (<0,1 %)
| <sup>34</sup>Ar
|-
| rowspan=2|<sup>36</sup>Ca
| rowspan=2 style="text-align:right" | 20
| rowspan=2 style="text-align:right" | 16
| rowspan=2|35,99309(4)
| rowspan=2|102(2) ms
| β<sup>+</sup>, p (56,8 %)
| <sup>35</sup>Ar
| rowspan=2|0+
|-
| β<sup>+</sup> (43,2 %)
| <sup>36</sup>K
|-
| rowspan=2|<sup>37</sup>Ca
| rowspan=2 style="text-align:right" | 20
| rowspan=2 style="text-align:right" | 17
| rowspan=2|36,985870(24)
| rowspan=2|181,1(10) ms
| β<sup>+</sup>, p (74,5 %)
| '''<sup>36</sup>Ar'''
| rowspan=2|(3/2+)
|-
| β<sup>+</sup> (25,5 %)
| <sup>37</sup>K
|-
| <sup>38</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 18
| 37,976318(5)
| 440(8) ms
| β<sup>+</sup>
| <sup>38</sup>K
| 0+
|-
| <sup>39</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 19
| 38,9707197(20)
| 859,6(14) ms
| β<sup>+</sup>
| '''<sup>39</sup>K'''
| 3/2+
|-
| <sup>40</sup>Ca<ref group="n">Nucléide le plus lourd avec un nombre égal de protons et de neutrons dont on n'a pas observé de désintégration.</ref>
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 20
| 39,96259098(22)
| colspan=3 align=center|'''[[Isotope stable|Observé stable]]'''<ref group="n">Soupçonné de se désintégrer par double capture électronique en '''<sup>40</sup>Ar''' avec une demi-vie d'au moins 5,9×10<sup>21</sup> années.</ref>
| 0+
|-
| <sup>41</sup>Ca<ref group="n">[[Nucléide cosmogénique|Radioisotope cosmogénique]].</ref>{{,}}<ref group="n">Isotope père d'une [[radioactivité éteinte]].</ref>
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 21
| 40,96227806(26)
| 1,02(7)×10<sup>5</sup> a
| [[capture électronique|CE]]
| '''<sup>41</sup>K'''
| 7/2-
|-
| <sup>42</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 22
| 41,95861801(27)
| colspan=3 align=center|'''Stable'''
| 0+
|-
| <sup>43</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 23
| 42,9587666(3)
| colspan=3 align=center|'''Stable'''
| 7/2-
|-
| <sup>44</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 24
| 43,9554818(4)
| colspan=3 align=center|'''Stable'''
| 0+
|-
| <sup>45</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 25
| 44,9561866(4)
| 162,67(25) j
| [[Radioactivité β#Désintégration β−|β<sup>−</sup>]] 
| '''<sup>45</sup>Sc'''
| 7/2-
|-
| <sup>46</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 26
| 45,9536926(24)
| colspan=3 align=center|'''Observé stable'''<ref group="n">Soupçonné de se désintégrer par double β<sup>−</sup>β<sup>−</sup> en '''<sup>46</sup>Ti''' avec une demi-vie d'au moins 2,8×10<sup>15</sup> années.</ref>
| 0+
|-
| <sup>47</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 27
| 46,9545460(24)
| 4,536(3) j
| β<sup>−</sup>
| <sup>47</sup>Sc
| 7/2-
|-
| [[Calcium 48|<sup>48</sup>Ca]]<ref group="n" name="PN">[[nucléide primordial|Radionucléide primordial]].</ref>
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 28
| 47,952534(4)
| '''43(38)×10<sup>18</sup> a'''
| β<sup>−</sup>β<sup>−</sup><ref group="n">Nucléide le plus léger connu subissant une [[double désintégration bêta]].</ref>
| '''<sup>48</sup>Ti'''
| 0+
|-
| <sup>49</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 29
| 48,955674(4)
| 8,718(6) min
| β<sup>−</sup>
| <sup>49</sup>Sc
| 3/2-
|-
| <sup>50</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 30
| 49,957519(10)
| 13,9(6) s
| β<sup>−</sup>
| <sup>50</sup>Sc
| 0+
|-
| rowspan=2|<sup>51</sup>Ca
| rowspan=2 style="text-align:right" | 20
| rowspan=2 style="text-align:right" | 31
| rowspan=2|50,9615(1)
| rowspan=2|10,0(8) s
| β<sup>−</sup> (>99,9 %)
| <sup>51</sup>Sc
| rowspan=2|(3/2-)#
|-
| β<sup>−</sup>, [[émission de neutron|n]] (<0,1 %)
| <sup>50</sup>Sc
|-
| rowspan=2|<sup>52</sup>Ca
| rowspan=2 style="text-align:right" | 20
| rowspan=2 style="text-align:right" | 32
| rowspan=2|51,96510(75)
| rowspan=2|4,6(3) s
| β<sup>−</sup> (98 %)
| <sup>52</sup>Sc
| rowspan=2|0+
|-
| β<sup>−</sup>, n (2 %)
| <sup>51</sup>Sc
|-
| rowspan=2|<sup>53</sup>Ca
| rowspan=2 style="text-align:right" | 20
| rowspan=2 style="text-align:right" | 33
| rowspan=2|52,97005(54)#
| rowspan=2|90(15) ms
| β<sup>−</sup> (70 %)
| <sup>53</sup>Sc
| rowspan=2|3/2-#
|-
| β<sup>−</sup>, n (30 %)
| <sup>52</sup>Sc
|-
| rowspan=2|<sup>54</sup>Ca
| rowspan=2 style="text-align:right" | 20
| rowspan=2 style="text-align:right" | 34
| rowspan=2|53,97435(75)#
| rowspan=2|50# ms [>300 ns]
| β<sup>−</sup>, n
| <sup>53</sup>Sc
| rowspan=2|0+
|-
| β<sup>−</sup>
| <sup>54</sup>Sc
|-
| <sup>55</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 35
| 54,98055(75)#
| 30# ms [>300 ns]
| β<sup>−</sup>
| <sup>55</sup>Sc
| 5/2-#
|-
| <sup>56</sup>Ca
| style="text-align:right" | 20
| style="text-align:right" | 36
| 55,98557(97)#
| 10# ms [>300 ns]
| β<sup>−</sup>
| <sup>56</sup>Sc
| 0+
|-
| rowspan=2|<sup>57</sup>Ca
| rowspan=2 style="text-align:right" | 20
| rowspan=2 style="text-align:right" | 37
| rowspan=2|56,99236(107)#
| rowspan=2|5# ms
| β<sup>−</sup>
| <sup>57</sup>Sc
| rowspan=2|5/2-#
|-
| β<sup>−</sup>, n
| <sup>56</sup>Sc
|}
{{références|groupe="n"}}

=== Remarques ===
* L'évaluation de la composition isotopique est valable pour la plupart des échantillons commerciaux, mais pas tous.
* La précision de l'abondance isotopique et de la masse atomique est limitée par des variations. Les échelles de variations données sont normalement valables pour tout matériel terrestre normal.
* Il existe des échantillons géologiques exceptionnels dont la composition isotopique est en dehors de l'échelle donnée. L'incertitude sur la masse atomique de tels échantillons peut excéder les valeurs données.
* Les valeurs marquées # ne sont pas purement dérivées des données expérimentales, mais aussi au moins en partie à partir des tendances systématiques. Les spins avec des arguments d'affectation faibles sont entre parenthèses.
* Les incertitudes sont données de façon concise entre parenthèses après la décimale correspondante. Les valeurs d'incertitude dénotent un écart-type, à l'exception de la composition isotopique et de la masse atomique standard de l'[[Union internationale de chimie pure et appliquée|IUPAC]] qui utilisent des incertitudes élargies<ref>
{{lien web|langue=en
 |titre=2.5.7. Standard and expanded uncertainties
 |url=http://www.itl.nist.gov/div898/handbook/mpc/section5/mpc57.htm
 |série=Engineering Statistics Handbook
 |consulté le=16 septembre 2010
}}</ref>.
* Masses des isotopes données par la Commission sur les Symboles, les Unités, la Nomenclature, les Masses atomiques et les Constantes fondamentales (SUNAMCO) de l'[[Union internationale de physique pure et appliquée|IUPAP]].
* Abondances isotopiques données par la [[Commission des abondances isotopiques et des poids atomiques]] de l'IUPAC.

== Notes, références et sources ==
{{Traduction/Référence|en|Isotopes of calcium|628007198}}

=== Notes ===
{{références|groupe=alpha}}

=== Références ===
{{Références}}

=== Sources ===
* Masse des isotopes depuis :
** {{article |langue=en |auteur1=G. Audi |auteur2=A. H. Wapstra |auteur3=C. Thibault |auteur4=J. Blachot |auteur5=O. Bersillon |année=2003 |titre=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties |url=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |journal=[[Nuclear Physics A]] |volume=729 |pages=3–128 |doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 |bibcode=2003NuPhA.729....3A |archiveurl=https://web.archive.org/web/20080923135135/http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |archivedate=23 septembre 2008 }}
* Compositions isotopiques et masses atomiques standards :
** {{article |langue=en|auteur1=J. R. de Laeter|auteur2=J. K. Böhlke|auteur3=P. De Bièvre|auteur4=H. Hidaka|auteur5=H. S. Peiser|auteur6=K. J. R. Rosman|auteur7=P. D. P. Taylor |année=2003 |titre=Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report) |url=http://www.iupac.org/publications/pac/75/6/0683/pdf/ |journal=[[Pure and Applied Chemistry]] |volume=75 |numéro=6 |pages=683–800 |doi=10.1351/pac200375060683}}
** {{article |langue=en|auteur=M. E. Wieser |année=2006 |titre=Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report) |url=http://iupac.org/publications/pac/78/11/2051/pdf/ |journal=[[Pure and Applied Chemistry]] |volume=78 |numéro=11 |pages=2051–2066 |doi=10.1351/pac200678112051 |résumé=http://old.iupac.org/news/archives/2005/atomic-weights_revised05.html}}
* Demi-vie, spin et données sur les isomères sélectionnés :
** {{article |langue=en |auteur1=G. Audi |auteur2=A. H. Wapstra |auteur3=C. Thibault |auteur4=J. Blachot |auteur5=O. Bersillon |année=2003 |titre=The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties |url=http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |journal=[[Nuclear Physics A]] |volume=729 |pages=3–128 |doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 |bibcode=2003NuPhA.729....3A |archiveurl=https://web.archive.org/web/20080923135135/http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf |archivedate=23 septembre 2008 }}
** {{lien web |langue=en|auteur=[[National Nuclear Data Center]] |titre=NuDat 2.1 database |url=http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/ |éditeur=[[Laboratoire national de Brookhaven|Brookhaven National Laboratory]] |consulté le=September 2005}}
** {{Ouvrage |langue=en |auteur1=N. E. Holden |auteur2=D. R. Lide |directeur2=oui |titre=[[CRC Handbook of Chemistry and Physics]] |éditeur=[[CRC Press]] |année=2004 |numéro d'édition=85 |pages totales=2712 |passage=Section 11 |isbn=978-0-8493-0485-9 |lire en ligne=https://books.google.com/books?id=WDll8hA006AC&printsec=frontcover |titre chapitre=Table of the Isotopes}}

== Voir aussi ==
=== Bibliographie ===
* {{Article| langue=en| titre=Calcium isotope cosmochemistry| auteur1=Maria C. Valdes| auteur2=Katherine R. Bermingham| auteur3=Shichun Huang| auteur4=Justin I. Simon| périodique={{lien|Chemical Geology}}| volume=581| numéro article=120396| date=20 octobre 2021| doi=10.1016/j.chemgeo.2021.120396| lire en ligne=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0009254121003399/pdfft?md5=6a699bd858928ddf7eb420118ced129f&pid=1-s2.0-S0009254121003399-main.pdf| format=pdf| accès url=libre| consulté le=27 septembre 2021}}

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{{Portail|Physique|Chimie}}

[[Catégorie:Liste d'isotopes par élément|Calcium]]
[[Catégorie:Calcium]]