Isobare (chimie)

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Page d'aide sur l'homonymie Pour les articles homonymes, voir isobare.

Pour chaque nucléide, on a :

Z = nombre de protons (ou d'électrons), également appelé numéro atomique
N = nombre de neutrons
A = nombre de nucléons (protons + neutrons), également appelé nombre de masse (voir aussi masse atomique)

On note ZX le nombre Z de protons de l'élément nommé X, ainsi que AX le nombre total A de nucléons dans l'élément X.

Deux nucléides qui possèdent le même nombre de nucléons sont des isobares (Z différents, A identiques), par exemple le Carbone 14 et l'Azote 14 (notation: {}_{\ 6}^{14}\operatorname{C} et {}_{\ 7}^{14}\operatorname{N}). Lors d'une désintégration bêta, l'élément père est un isobare de l'élément fils.

On appelle isotopes deux variétés d'un même élément chimique qui se différencient par leur nombre de neutrons (Z identiques, A différents), par exemple le Carbone 12 et le Carbone 14 (notation: {}_{\ 6}^{12}\operatorname{C} et {}_{\ 6}^{14}\operatorname{C}).

Des nucléides qui ont le même nombre de neutrons sont dits isotones (Z différents, A différents, N identiques), par exemple le Carbone 13 et l'Azote 14 (notation: {}_{\ 6}^{13}\operatorname{C} et {}_{\ 7}^{14}\operatorname{N}).

Voir aussi[modifier | modifier le code]

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