HOMO et LUMO
En chimie, HOMO et LUMO sont des acronymes anglais (« highest occupied molecular orbital » et « lowest unoccupied molecular orbital ») qui désignent des types d'orbitales moléculaires. En français, ces acronymes signifient respectivement la « plus haute orbitale moléculaire occupée » et la « plus basse orbitale moléculaire inoccupée » .
Écart HOMO-LUMO[modifier | modifier le code]
La différence d'énergie entre HOMO et LUMO est appelée écart HOMO-LUMO . HOMO et LUMO sont parfois appelés collectivement les orbitales frontières, comme dans la théorie des orbitales moléculaires frontières. La différence d'énergie entre ces deux orbitales frontières peut être utilisée pour prédire la résistance et la stabilité des complexes de métaux de transition, ainsi que leurs couleurs en solution[1].
Semi-conducteurs[modifier | modifier le code]
Le niveau HOMO est pour les semi- conducteurs organiques à peu près ce que la bande de valence maximale est pour les semi- conducteurs inorganiques et les points quantiques. La même analogie peut être faite entre le niveau de la LUMO et le minimum de la bande de conduction[2].
Chimie organométallique[modifier | modifier le code]
En chimie organométallique, la taille du lobe LUMO peut aider à prédire où l'addition aux ligands pi se produira.
SOMO[modifier | modifier le code]
Une SOMO est une orbitale moléculaire occupée individuellement telle qu'une HOMO à moitié rempli d'un radical. Cette abréviation peut également être étendue à l'orbite moléculaire semi-occupée.
Orbitales sous-adjacentes : NHOMO et SLUMO[modifier | modifier le code]
Si elles existent, les orbitales moléculaires à un niveau d'énergie en dessous du HOMO et à un niveau d'énergie au-dessus du LUMO jouent également un rôle dans la théorie des orbitales moléculaires frontières. Ils sont nommés NHOMO pour l'orbitale moléculaire occupée la plus proche et SLUMO pour la deuxième orbitale moléculaire inoccupée la plus basse . Ceux-ci sont également communément appelés HOMO-1 et LUMO+1, respectivement.[réf. nécessaire]
Articles connexes[modifier | modifier le code]
- Réaction de Diels-Alder
- Configuration électronique
- Équation de Klopman-Salem
- Théorème de Koopmans
- Ligand
- Semi-conducteur organique
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Griffith, J.S. and L.E. Orgel. "Ligand Field Theory". Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381-383
- Bredas, J,-L. "Mind the gap!". Mater. Horiz. 2014,1, 17-19
- Base de données orbitale moléculaire OrbiMol
