Voir la source de Changement d'état

[[Fichier:Phase change - fr.svg|vignette|redresse=1.2|Noms exclusifs des changements d'état en thermodynamique.]]

En [[thermodynamique]], un '''changement d'état''' est une [[transition de phase]] lors du passage d'un [[état de la matière]] à un autre état. Les trois principaux états de la matière sont : [[État solide|solide]], [[liquide]] et [[gaz|gazeux]], mais il en existe plusieurs autres, moins courants : [[État plasma|plasma]], [[fluide supercritique]], [[mésophase]]…

Le changement d'état d'un corps pur est provoqué par une modification de sa [[pression]], de sa [[température]] et/ou de son [[volume]].

Il est possible de représenter les états et les changements d'état sur un [[diagramme de phase]] tridimensionnel (P, V, T) ; en effectuant des projections de ce diagramme sur différents plans, on obtient les diagrammes bidimensionnels (P, T) et (P, V).

Le [[point triple]] est un point du diagramme de phase qui correspond à la coexistence de trois états solide, liquide et gazeux d'un corps pur. Il est unique et défini par une température et une pression données.

== Noms des changements d'état ==
[[Fichier:Changements états physiques.PNG|vignette|redresse=1.5|Principaux changements d'état de la matière.]]
Dans le langage courant un même changement d'état peut être désigné par plusieurs termes :
* de solide à liquide : [[fusion (physique)|fusion]] ;
* de solide à gazeux : [[sublimation (physique)|sublimation]] ;
* de liquide à solide : [[solidification]] ;
* de liquide à gazeux : [[vaporisation]], qui peut prendre la forme d'une [[ébullition]] ou d'une [[évaporation]] ;
* de gazeux à solide : [[condensation]] solide, [[Déposition (physique)|déposition]] ou sublimation inverse ;
* de gazeux à liquide : [[liquéfaction]] ou condensation liquide ; le mot "liquide" étant souvent omis par abus de langage ;
* de gazeux à plasma : [[ionisation]] ;
* de plasma à gazeux : recombinaison, bien que la transformation du plasma en gaz relève plus de la réaction chimique que du changement d'état, puisque l'état gaz est conservé.

Mais en thermodynamique, un terme spécifique exclusif est attribué à chacune des transitions<ref>Voir (en ligne), le cours de [http://www.oamp.fr/people/amram/enseignement/thermodynamique/03_cours_thermo.pdf Thermodynamique] {{pdf}}, {{1re|année}} de [[Master (France)|Master]], 2008-2009, 112 pages, p. 85 (vignette 43). Il en est de même dans des ouvrages plus anciens tels que les suivants :<br>[1]. C. Chaussin, G. Hilly - ''Chaleur et Themodynamique'' (Tome 1) - Écoles d'Ingénieurs [[Arts et Métiers ParisTech|Arts et Métiers]], Écoles d'Ingénieurs - BET (Bibliothèque de l'Enseignement Technique), Dunod, 1962, {{p.|171}}, 172 ;<br>[2]. M. Joyal, ''Thermodynamique'', Classes de [[Mathématiques Spéciales]], Masson, 1965, {{p.|96}} ;<br>[3]. Brénon-Audat {{et al.}}, ''Thermodynamique chimique'', [[Premier cycle universitaire|{{1er}} Cycle]] - [[Classe préparatoire aux grandes écoles|Classes préparatoires]], Hachette, 1993, p. 206 ;<br>[4]. ''Dictionnaire de Physique expérimentale'', Quaranta, Tome II - Thermodynamique et applications, Pierron, 1997, p. 452 à 456 {{ISBN|2 7085-0168-2}}.</ref>. Ainsi on dira :
* de gazeux à solide : condensation ;
* de gazeux à liquide : liquéfaction.

== Changements d'état de l'eau ==
[[Fichier:P-V-T Diagram (Water).fr.svg|vignette|[[Diagramme de phase]] de l'eau.]]
À [[pression atmosphérique]] normale ({{unité|1013,25 hPa}}), l'[[eau (molécule)|eau]] pure, distillée, est solide ([[glace]]) pour une température inférieure à {{tmp|0|°C}}, liquide pour une température comprise entre {{tmp|0|°C}} et {{tmp|100|°C}}, et à l'état gazeux ([[vapeur d'eau]]) pour des températures supérieures.

À une pression plus faible, le changement d'état se produit pour des températures plus basses. Ainsi, l'eau bout à une température inférieure à {{tmp|100|°C}} en montagne car la pression diminue avec l'altitude.

== Quelques autres substances ==
À titre d'exemple, le tableau suivant présente les températures de changement d'état de quelques matières.

{| class="wikitable" style="text-align:right;"
!Substance
!Fusion<br>Solidification
!Vaporisation<br>Liquéfaction
|-
|align="left|Eau pure
|{{tmp|0|°C}}
|{{tmp|100|°C}}
|-
|align="left|Eau de mer
|{{tmp|-6|°C}}
|{{tmp|106|°C}}
|-
|align="left|Fer
|{{tmp|1535|°C}}
|{{tmp|2750|°C}}
|-
|align="left|Éthanol
|{{tmp|-117|°C}}
|{{tmp|79|°C}}
|-
|align="left|Dioxygène
|{{tmp|-218|°C}}
|{{tmp|-183|°C}}
|-
|align="left|Plomb
|{{tmp|327|°C}}
|{{tmp|1749|°C}}
|-
|align="left|Cyclohexane
|{{tmp|6|°C}}
|{{tmp|81|°C}}
|}

== Notes et références ==
{{Références}}

== Voir aussi ==
{{Autres projets|wikiversity=Changements d'états}}

=== Articles connexes ===
{{Début de colonnes|taille=20|nombre=2}}
* [[Phase (thermodynamique)|Phase]]
* [[État polyphasique]] (état dispersé, état fractionné)
* [[Enthalpie de changement d'état]]
* {{page h|Matériau à changement de phase}} :
** [[Matériau à changement de phase (thermique)]]
** [[Matériau à changement de phase (mémoires)]]
{{Fin de colonnes}}

{{Palette|État de la matière}}
{{Portail|physique|chimie}}

[[Catégorie:Thermochimie]]
[[Catégorie:Transition de phase]]