Acido arsenico
| Acido arsenico | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| Acido tetraossoarsenico (V) | |
| Nomi alternativi | |
| acido (orto)arsenico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H3AsO4 |
| Massa molecolare (u) | 141,94 g/mol |
| Aspetto | solido trasparente igroscopico |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-901-9 |
| PubChem | 234 |
| SMILES | O[As](=O)(O)O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2.5 |
| Costante di dissociazione acida a 25 °C K | Ka1:5,8×10−3 Ka2:1,1×10−7 Ka3:3,2×10−12 |
| Solubilità in acqua | 16,7 g/100 mL |
| Temperatura di fusione | 35,5 °C |
| Temperatura di ebollizione | decomposizione >100 °C |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 301 - 331 - 350 - 410 |
| Consigli P | 202 - 273 - 280 - 285 - 304+340 - 312 [1] |
L'acido arsenico, o acido ortoarsenico, è un composto chimico con formula bruta H3AsO4, scritta anche come AsO(OH)3.
Il composto, incolore, è analogo all'acido fosforico. I due acidi, così come i rispettivi sali, si comportano in modo simile. L'acido arsenico non è mai stato isolato come tale, se non in soluzioni in cui si trovava completamente dissociato. La sua forma emiidrata (H3AsO4·½H2O), invece, forma dei cristalli, che si decompongono a 100 °C.[2]
Caratteristiche generali[modifica | modifica wikitesto]
Il nome "arsenico" sottintende usualmente la dicitura "ortoarsenico", che lo distingue dall'acido piroarsenico (H4As2O7) e dall'acido metaarsenico (HAsO3). È un acido triprotico, mediamente debole in acqua; i suoi sali vengono chiamati arseniati, e hanno proprietà ossidanti per via della scarsa stabilità dell'arsenico allo stato di ossidazione +5.
Essendo un acido triprotico, ha tre diversi gradi di dissociazione:
- H3AsO4 H2AsO−4 + H+ (K1 = 10−2,19) / pKa1 = 2,19
- H2AsO−4 HAsO2−4 + H+ (K2 = 10−6,94) / pKa2 = 6,94
- HAsO2−4 AsO3−4 + H+ (K3 = 10−11,5) / pKa3 = 11,50
I valori di Ka sono vicini a quelli dell'acido fosforico. Il prodotto della terza dissociazione è l'arseniato (AsO3−4), uno ione fortemente basico. A differenza dell'acido fosforico, l'acido arsenico è ossidante, come dimostra la sua capacità di convertire lo ione ioduro in iodio.
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
L'acido arsenico è prodotto facendo reagire triossido di arsenico con acido nitrico concentrato, o combinando pentossido di arsenico con acqua.[3][4]
La soluzione risultante viene raffreddata fino a formare dei cristalli incolore di H3AsO4(H2O)0.5. Quando la cristallizzazione viene condotta a temperature più basse, si formano cristalli di diidrato.[4]
Altra possibile sintesi consiste nella dissoluzione di pentossido di arsenico in acqua, il processo è tuttavia lento. Ulteriore processo percorribile è quello della dissoluzione di acido meta- o piroarsenico in acqua fredda. Il composto può inoltre essere prodotto facendo reagire arsenico elementare umido con ozono:
Impieghi del composto[modifica | modifica wikitesto]
Le applicazioni commerciali del composto sono limitate a causa della sua elevata tossicità. Ha trovato occasionali utilizzi come conservante del legno, biocida ad ampio spettro, agente per la lavorazione di vetro e metalli, e come reagente nella sintesi di alcuni composti organici a base di arsenico. La dose letale LD50 nei conigli è di 6 mg/kg (0,006 g/kg).[5]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Scheda del composto su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019). consultata il 18.08.2014
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E., Inorganic Chemistry, San Diego, Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Process for preparation of arsenic acid.
- ^ a b G. Brauer (a cura di), Arsenic Acid, in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, 2nd, New York, Academic Press, 1963, pp. 601.
- ^ Joachimoglu, G., Biochemische Zeitschrift, vol. 70, 1915, pp. 144.
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
| Controllo di autorità | GND (DE) 4143099-2 |
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