Utilisateur:Fabien Corneille/Brouillon2
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| SiO2 | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Dioxyde de silicium |
| Synonymes | |
| No CAS | Quartz Tridymite Cristobalite Stishovite Coésite kéatite Silice amorphe Silice précipitée Gel de silice Verre de silice Fumée de silice |
| No CE | Fumée de silice 273-761-1 |
| No E | E551 |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | SiO2 |
| Masse molaire[1] | 60,084 3 ± 0,000 9 g/mol O 53,26 %, Si 46,74 %, |
| Précautions | |
| SIMDUT[2],[3] | |
Silice cristalline : D2A, Silice amorphe : Produit non contrôlé |
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| Inhalation | Les poussières des formes cristallines sont toxiques par inhalation. |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Intro[modifier | modifier le code]
Le dioxyde de silicium est un composé chimique présent dans de grande proportion à la surface de la Terre. Le SiO2 existe sous différentes formes cristallines ou amorphes de silice et à l'état combiné dans les silicates, les groupes SiO2 étant alors liés à d'autres atomes (Al, Fe, Mg, Ca...). Les silicates sont les constituants principaux du manteau et de la croûte terrestre. Le dioxyde de silicium libre est également très abondant dans la nature, notamment sous forme de quartz et de calcédoine. Il représente 61 % de la masse de la croûte terrestre continentale.
I Histoire[modifier | modifier le code]
1 Découverte[modifier | modifier le code]
2 Structure[modifier | modifier le code]
II Propriétés Physiques[modifier | modifier le code]
1 Phases[modifier | modifier le code]
- Le SiO2 est naturellement présent sous la forme d'une phase cristalline. Ces phases présentent la particularité d'être très durs. En effet leur structure (ou arrangement) atomique leur permet d'avoir de très forte liaison inter atomique. Le minéral possède alors un comportement dit fragile( aucune déformation avant la rupture). Ces cristaux possède également de fortes propriétés diélectrique.
En revanche leur structure ne leur permet pas d'être soluble dans un solvant organique et ne subissent aucune attaque lors de leur mise en solution alcaline.
- Le SiO2 existe également sous phase amorphe
III Propriétés chimiques[modifier | modifier le code]
1 Polarité[modifier | modifier le code]
IV Production et applications[modifier | modifier le code]
Le SiO2 en phase amorphe est très utilisé dans l'industrie microélectronique. En effet le dioxyde de silicium permet une passivation des composants. Ce composé est notamment utilisé dans la réalisation de transistor MOSFET.
V Impacts environnementaux et économiques[modifier | modifier le code]
Poussière de SiO2 en phase cristalline toxique, provoque des irritations des yeux ainsi que des voies respiratoires.
VI Références Bibliographie[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « silice cristalline » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 15 août 2009
- « Silice amorphe » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 15 août 2009