Untriseptium

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Untriseptium
UntrihexiumUntriseptiumUntrioctium
   
 
137
Uts
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
Uts
Tableau completTableau étendu
Informations générales
Nom Untriseptium
Symbole Uts
Numéro atomique 137
Famille d'éléments Superactinide[1]
Groupe, période, bloc –, 8, g
No CAS 55127-57-6[2]
Propriétés atomiques
Configuration électronique Peut-être[3] :
[Og] 8s2 8p2 7d1 6f3 5g11
Électrons par niveau d’énergie Peut-être :
2, 8, 18, 32, 43, 21, 9, 4
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
Cet article court présente un sujet plus développé dans : Superactinide.

L'untriseptium (symbole Uts) est la dénomination systématique attribuée par l'UICPA à l'élément chimique hypothétique de numéro atomique 137.

Cet élément de la 8e période du tableau périodique appartiendrait à la famille des superactinides, et ferait partie des éléments du bloc g.

À mesure qu'on s'éloigne de l'îlot de stabilité (ne dépassant pas Z ≈ 127), les atomes synthétisés devraient rapidement devenir extrêmement instables, au point que Z ≈ 130 est fréquemment cité comme limite « expérimentale » à l'existence pratique de ces éléments[4] ; il n'est donc pas certain que l'élément 137 puisse un jour être effectivement détecté.

Difficultés mathématiques dans la modélisation des noyaux à 137 protons et plus[modifier | modifier le code]

Certaines équations approchées ou non relativistes font intervenir le produit αZ, dans lequel α représente la constante de structure fine, et ne sont valides que lorsque ce produit est inférieur à 1 ; dans la mesure où α ≈ 1/137, un problème apparaît à partir de l'untriseptium, pour lequel Z = 137 et donc αZ ≈ 1 :

  • L'équation de Dirac devient également invalide au-delà de Z = 137 pour la même raison, en exprimant l'énergie d'un atome à l'état fondamental par :
me est la masse de l'électron au repos.

Ces difficultés sont levées si l'on tient compte des effets relativistes dans le cortège électronique ainsi que de la dimension non nulle des noyaux atomiques (d'autant plus sensible que ces noyaux sont gros), de sorte que la limite maximale théorique du nombre de protons dans un noyau atomique est repoussée, selon les modèles, de 35 à 70 unités au-delà de 137 (i.e. 170 à 210 protons).

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. L'élément 137 n'ayant jamais été synthétisé ni a fortiori reconnu par l'UICPA, il n'est classé dans aucune famille d'éléments chimiques. On le range éventuellement parmi les superactinides à la suite des travaux de Glenn Seaborg sur l'extension du tableau périodique dans les années 1940, mais, en toute rigueur, il est chimiquement « non classé ».
  2. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  3. (en) Burkhard Fricke et Gerhard Soff, « Dirac-Fock-Slater calculations for the elements Z = 100, fermium, to Z = 173 », Atomic Data and Nuclear Data Tables, vol. 19, no 1,‎ , p. 83-95 (DOI 10.1016/0092-640X(77)90010-9, Bibcode 1977ADNDT..19...83F, lire en ligne)
  4. Encyclopaedia Britannica : article « Transuranium Element », dont la brève section « End of Periodic Table » en fin d'article situe entre 170 et 210 le nombre limite de protons pouvant être contenus dans un même noyau, mais vers 130 la limite effective au-delà de laquelle les atomes cesseraient d'être observables.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

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