Trioxyde d'antimoine

Identification
Trioxyde d'antimoine


Synonymes	anhydride antimonieux, antimoine trioxyde, diantimoine trioxyde, oxyde antimonieux, sesquioxyde d'antimoine^[1]
N^o CAS	1309-64-4
N^o ECHA	100.013.796
N^o CE	215-175-0
N^o RTECS	CC5650000
SMILES	[O-2].[O-2].[O-2].[Sb+3].[Sb+3] PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/3O.2Sb/q3-2;2+3 InChIKey : GHPGOEFPKIHBNM-UHFFFAOYSA-N
Apparence	solide blanc
Propriétés chimiques
Formule	O₃Sb₂Sb₂O₃
Masse molaire^[3]	291,518 ± 0,003 g/mol O 16,46 %, Sb 83,54 %,
pK_a	ampholyte^[2]
Propriétés physiques
T° fusion	656 °C (en l’absence de dioxygène)^[2]
T° ébullition	1 425 °C^[2]
Solubilité	14 mg·l^-1 (eau, 30 °C)^[1]
Masse volumique	5,2 g·cm^-3 (sénarmontite)^[2], 5,67 g·cm^-3 (valentinite)^[2]
Pression de vapeur saturante	1 mmHg à 574 °C^[2]
Cristallographie
Système cristallin	cubique, orthorhombique
Propriétés optiques
Indice de réfraction	$n_{D}^{20}$ 2,087 (sénarmontite)^[2], $n_{D}^{20}$ 2,18, 2,35 et 2,35 (valentinite)^[2]
Précautions
SGH
H351, P202, P281, P308+P313 et P405 H351 : Susceptible de provoquer le cancer (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) P202 : Ne pas manipuler avant d’avoir lu et compris toutes les précautions de sécurité. P281 : Utiliser l’équipement de protection individuel requis. P308+P313 : En cas d’exposition prouvée ou suspectée : consulter un médecin. P405 : Garder sous clef.
NFPA 704
1 2 0
Directive 67/548/EEC
Xn Classification : 215-175-0 Symboles : Xn : Nocif Phrases R : R40 : Effet cancérogène suspecté. Risque possible d’effets irréversibles. Phrases S : S22 : Ne pas respirer les poussières. S36/37 : Porter un vêtement de protection et des gants appropriés. Phrases R : 40, Phrases S : 22, 36/37,
Classification du CIRC
Groupe 2B : peut-être cancérogène pour l’homme^[2]
Écotoxicologie
DL₅₀	>20 g·kg^-1 (rat, oral)^[1]
Composés apparentés
Autres composés	tétroxyde d'antimoine, pentoxyde d'antimoine

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le trioxyde d’antimoine, également appelé trioxyde de diantimoine ou oxyde d’antimoine(III), est un composé inorganique de formule Sb₂O₃. Il s’agit d’un oxyde d'antimoine se présentant au laboratoire sous la forme d’une poudre blanche, sa forme minérale étant la sénarmontite (cristaux cubiques incolores) ou la valentinite (cristaux orthorhombiques blancs).

La sénarmontite, stable à température ordinaire, se transforme à 570 °C en valentinite, métastable en dessous de cette température^[1].

Utilisations

Il est utilisé comme agent de synergie avec des composés halogénés pour l'ignifugation^[4] des polymères et textiles ; opacifiant pour verres, céramiques et émaux ; pigment pour peintures et catalyseur chimique^[1].

Notes et références

↑ ^{a b c d et e} INRS, Trioxyde de diantimoine, FT n^o 198, 2000, consulté le 12 septembre 2012.
↑ ^{a b c d e f g h et i} (en) Antimony trioxide, dans la base de données Hazardous Substances Data Bank, consulté le 12 septembre 2012.
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) « Flame retardant fact sheet: Antimony trioxide (Sb₂O₃) » [PDF], EFRA, janvier 2006 (consulté le 9 juillet 2015)

Voir aussi

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Articles connexes

Portail de la chimie

[INRS-1] {a b c d et e} INRS, Trioxyde de diantimoine, FT n^o 198, 2000, consulté le 12 septembre 2012.

[HSDB-2] {a b c d e f g h et i} (en) Antimony trioxide, dans la base de données Hazardous Substances Data Bank, consulté le 12 septembre 2012.

[3] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[4] (en) « Flame retardant fact sheet: Antimony trioxide (Sb₂O₃) » [PDF], EFRA, janvier 2006 (consulté le 9 juillet 2015)

[1]

[3]

[2]

[4]

v · m Composés de l'antimoine
Antimoniures	AlSb GaSb Al_$x$Ga_{1− $x$}Sb InSb Al_$x$In_{1− $x$}Sb
Sb(0)	Bi_{1- $x$}Sb_$x$
Sb(III)	SbBr₃ Sb(C₂H₃O₂)₃ SbCl₃ SbF₃ SbH₃ SbI₃ Sb₂O₃ Sb₂S₃ Sb₂(SO₄)₃ Sb₂Se₃ Sb₂Te₃
Sb(III,V)	Sb₂O₄
Sb(V)	SbCl₅ SbF₅ Sb₂O₅ Sb₂S₅

v · m Oxydes
États divers	Tétroxyde d'antimoine (Sb₂O₄) Oxyde d'argent(I,III) (AgO) Oxyde de cobalt(II,III) (Co₃O₄) Oxyde de fer(II,III) (Fe₃O₄) Monoxyde de trihydrogène (H₃O) Oxyde de manganèse(II,III) (Mn₃O₄) Oxyde de plomb(II,IV) (Pb₃O₄)
État d'oxydation +1	Oxyde d'argent (Ag₂O) Monoxyde de dicarbone (C₂O) Oxyde de cuivre(I) (Cu₂O) Monoxyde de dichlore (Cl₂O) Oxyde de lithium (Li₂O) Oxyde de potassium (K₂O) Oxyde de sodium (Na₂O) Oxyde de rubidium (Rb₂O) Oxyde de césium (Cs₂O) Oxyde de thallium(I) (Tl₂O) Eau (H₂O) et autres oxydes d'hydrogène
État d'oxydation +2	Oxyde d'aluminium(II) (AlO) Oxyde de baryum (BaO) Oxyde de béryllium (BeO) Oxyde de cadmium (CdO) Oxyde de calcium (CaO) Monoxyde de carbone (CO) Oxyde de cobalt(II) (CoO) Oxyde de chrome(II) (CrO) Oxyde de cuivre(II) (CuO) Monoxyde de germanium (GeO) Oxyde de fer(II) (FeO) Monoxyde d'iridium (IrO) Oxyde de magnésium (MgO) Oxyde de manganèse(II) (MnO) Oxyde de mercure(II) (HgO) Oxyde de nickel(II) (NiO) Monoxyde d'azote (NO) Oxyde de palladium(II) (PdO) Oxyde de plomb(II) (PbO) Oxyde de strontium (SrO) Monoxyde de soufre (SO) Dioxyde de disoufre (S₂O₂) Oxyde d'étain(II) (SnO) Oxyde de titane(II) (TiO) Oxyde de vanadium(II) (VO) Oxyde de zinc (ZnO) Monoxyde de zirconium (ZrO)
État d'oxydation +3	Sesquioxyde d'actinium (Ac₂O₃) Oxyde d'aluminium (Al₂O₃) Trioxyde d'antimoine (Sb₂O₃) Trioxyde d'arsenic (As₂O₃) Trioxyde de bore (B₂O₃) Oxyde de bismuth(III) (Bi₂O₃) Oxyde de chrome(III) (Cr₂O₃) Oxyde de curium(III) (Cm₂O₃) Oxyde d'erbium(III) (Er₂O₃) Oxyde d'europium(III) (Eu₂O₃) Oxyde de fer(III) (Fe₂O₃) Oxyde de gadolinium(III) (Gd₂O₃) Oxyde de gallium(III) (Ga₂O₃) Oxyde d'holmium(III) (Ho₂O₃) Oxyde d'indium(III) (In₂O₃) Oxyde d'iridium(III) (Ir₂O₃) Oxyde de lanthane (La₂O₃) Oxyde de lutécium(III) (Lu₂O₃) Oxyde de manganèse(III) (Mn₂O₃) Trioxyde de diazote (N₂O₃) Oxyde de néodyme(III) (Nd₂O₃) Oxyde de nickel(III) (Ni₂O₃) Trioxyde de phosphore (P₄O₆) Oxyde de prométhium(III) (Pm₂O₃) Oxyde de praséodyme(III) (Pr₂O₃) Oxyde de rhodium(III) (Rh₂O₃) Oxyde de samarium(III) (Sm₂O₃) Oxyde de scandium (Sc₂O₃) Oxyde de terbium(III) (Tb₂O₃) Oxyde de titane(III) (Ti₂O₃) Oxyde de thallium(III) (Tl₂O₃) Oxyde de thulium(III) (Tm₂O₃) Oxyde de tungstène(III) (W₂O₃) Oxyde de vanadium(III) (V₂O₃) Oxyde d'ytterbium(III) (Yb₂O₃) Oxyde d'yttrium(III) (Y₂O₃)
État d'oxydation +4	Dioxyde de carbone (CO₂) Trioxyde de carbone (CO₃) Oxyde de cérium(IV) (CeO₂) Dioxyde de chlore (ClO₂) Dioxyde de chrome (CrO₂) Oxyde de curium(IV) (CmO₂) Dioxyde de germanium (GeO₂) Oxyde d'hafnium(IV) (HfO₂) Oxyde d'iridium(IV) (IrO₂) Dioxyde de manganèse (MnO₂) Dioxyde de molybdène (MoO₂) Dioxyde d'azote (NO₂) Peroxyde d'azote (N₂O₄) Dioxyde de niobium (NbO₂) Oxyde de neptunium(IV) (NpO₂) Dioxyde d'osmium (OsO₂) Oxyde de protactinium(IV) (PaO₂) Dioxyde de plomb (PbO₂) Dioxyde de plutonium (PuO₂) Oxyde de rhénium(IV) (ReO₂) Oxyde de rhodium(IV) (RhO₂) Dioxyde de ruthénium (RuO₂) Dioxyde de soufre (SO₂) Dioxyde de sélénium (SeO₂) Dioxyde de silicium (SiO₂) Dioxyde d'étain (SnO₂) Dioxyde de tellure (TeO₂) Dioxyde de thorium (ThO₂) Dioxyde de titane (TiO₂) Dioxyde d'uranium (UO₂) Oxyde de vanadium(IV) (VO₂) Oxyde de tungstène(IV) (WO₂) Dioxyde de zirconium (ZrO₂)
État d'oxydation +5	Pentoxyde d'antimoine (Sb₂O₅) Pentoxyde d'arsenic (As₂O₅) Pentoxyde d'azote (N₂O₅) Pentoxyde de diiode (I₂O₅) Pentoxyde de niobium (Nb₂O₅) Pentoxyde de phosphore (P₂O₅) Oxyde de protactinium(V) (Pa₂O₅) Oxyde de tantale(V) (Ta₂O₅) Oxyde de vanadium(V) (V₂O₅)
État d'oxydation +6	Trioxyde de chrome (CrO₃) Trioxyde d'iridium (IrO₃) Trioxyde de molybdène (MoO₃) Trioxyde de rhénium (ReO₃) Trioxyde de sélénium (SeO₃) Trioxyde de soufre (SO₃) Trioxyde de tellure (TeO₃) Trioxyde de tungstène (WO₃) Trioxyde d'uranium (UO₃) Trioxyde de xénon (XeO₃)
État d'oxydation +7	Heptoxyde de dichlore (Cl₂O₇) Heptoxyde de dimanganèse (Mn₂O₇) Oxyde de rhénium(VII) (Re₂O₇) Oxyde de technétium(VII) (Tc₂O₇)
État d'oxydation +8	Tétroxyde d'osmium (OsO₄) Tétroxyde de ruthénium (RuO₄) Tétraoxyde de xénon (XeO₄) Oxyde d'iridium(VIII) (IrO₄) Tétroxyde d'hassium (HsO₄)
Sujets connexes	Oxyde de carbone Oxyde de chlore Protoxyde Oxoacide Ozonure Oxyde acide Oxyde basique Oxyde amphotère