Thermostat (thermodynamique)

En thermodynamique, un thermostat est un système fermé de température constante, susceptible d'être utilisé pour réaliser des transferts thermiques avec un corps placé à son contact.

Propriétés

Soit (S) un thermostat de volume constant à la température $T_{0}$. Plaçons ce thermostat en contact thermique avec un système d'épreuve $(\Sigma )$, et supposons que le thermostat reçoive le transfert thermique élémentaire $\delta Q$ au cours de la transformation infinitésimale.

L'énergie interne U du thermostat varie alors de :

$dU\ =\ \delta Q$

conformément au premier principe. Le volume du thermostat étant supposé constant, on a par ailleurs :

$dU\ =\ C_{V}\ dT_{0}$

où $C_{V}$ est la capacité thermique à volume constant du thermostat. On déduit de ces deux formules que la variation de température du thermostat est reliée au transfert thermique élémentaire par :

$dT_{0}\ =\ {\frac {\delta Q}{C_{V}}}$

Or, pour un thermostat, il faut que cette variation de température soit identiquement nulle pour tout transfert thermique élémentaire fini. On en déduit que la capacité thermique à volume constant du thermostat doit être infinie :

$C_{V}\ =\ +\ \infty$

Comme cette capacité thermique à volume constant est extensive, on en déduit que la taille du thermostat doit être infinie au sens où le nombre de moles n est infini :

$n\ =\ {\frac {C_{V}}{C_{V_{m}}}}\ =\ +\ \infty$

En pratique, les capacités thermiques molaires de tous les corps étant du même ordre de grandeur, un système (S) pourra être considéré comme un thermostat par rapport à un système d'épreuve $(\Sigma )$ si et seulement si le nombre de moles du système (S) est très supérieur au nombre de moles du système $(\Sigma )$ :

$n_{(S)}\ \gg \ n_{(\Sigma )}$

Articles connexes

• Thermodynamique
• Physique statistique
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