Tétroxyde d'osmium

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Tétroxyde d'osmium
Tétroxyde d'osmium
Tétroxyde d'osmium
Identification
Nom IUPAC Tétroxyde d'osmium
No CAS 20816-12-0
No EINECS 244-058-7
Apparence solide de formes variables, incolore à jaune pâle, d'odeur acre[1].
Propriétés chimiques
Formule brute O4OsOsO4
Masse molaire[2] 254,23 ± 0,03 g/mol
O 25,17 %, Os 74,83 %,
Propriétés physiques
fusion 42 °C[1]
ébullition 130 °C[1]
Solubilité dans l'eau à 25 °C : 60 g·l-1[1]
Masse volumique 4,9 g·cm-3[1]
Pression de vapeur saturante à 27 °C : 1,5 kPa[1]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Très toxique
T+



Transport
66
   2471   
[4]
SIMDUT[5]
C : Matière comburanteD1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats gravesE : Matière corrosive
C, D1A, E,
SGH[6]
SGH05 : CorrosifSGH06 : Toxique
Danger
H300, H310, H314, H330,
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat bas : 0,0019 ppm[7]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le composé chimique tétroxyde d'osmium (OsO4) est un oxyde de l'élément chimique osmium dans lequel ce dernier atteint son état d'oxydation le plus élevé : +8. Lorsque de l'osmium est exposé sous forme de poudre à l'air, il s'oxyde en tétroxyde d'osmium qui se sublime à température ambiante. Cela donne un gaz extrêmement toxique et à l'odeur particulière. En fait, ceci explique le nom de l'élément venant du grec osme qui signifie « odeur ».

Applications[modifier | modifier le code]

L'oxyde est un puissant colorant souvent utilisé dans la microscopie électronique en transmission (MET) pour donner du contraste à l'image. De la même manière, il peut colorer la cornée humaine, ce qui entraîne la cécité, lorsque les précautions nécessaires ne sont pas observées.

En synthèse organique, il est parfois utilisé pour oxyder les alcènes en diols, à l'instar du permanganate de potassium, utilisé dilué et à froid. Il est notamment impliqué dans la réaction catalytique appelée dihydroxylation de Sharpless, du chimiste Karl Barry Sharpless, prix Nobel de chimie 2001.

En biologie cellulaire, le tétraoxyde d'osmium est également utilisé pour colorer les saccules de la partie cis de l'appareil de golgi.

Il est aussi utilisé en histologie comme fixateur.

Risques[modifier | modifier le code]

Cet oxyde est extrêmement toxique, même en très faible quantité, et doit être manipulé avec d'importantes précautions. En particulier, l'inhalation même à des concentrations trop faibles pour en percevoir l'odeur peut entraîner des œdèmes aux poumons, et causer la mort. Des symptômes détectables peuvent n'apparaître que plusieurs heures après l'exposition.

Le , l'agence de presse américaine ABC News rapportait que les services secrets britanniques auraient déjoué une attaque terroriste impliquant une bombe au tétroxyde d'osmium.

Références[modifier | modifier le code]

  1. a, b, c, d, e et f TETROXYDE D'OSMIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. « ESIS » (consulté le 30 novembre 2008)
  4. Entrée du numéro CAS « 20816-12-0 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 28 novembre 2008 (JavaScript nécessaire)
  5. « Tétroxyde d'osmium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  6. Numéro index 076-001-00-5 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  7. « Osmium tetroxide », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)